鎮(zhèn)安縣高級中學2018-2019學年高二9月月考化學試題解析

鎮(zhèn)安縣高級中學2018-2019學年高二9月月考化學試題解析班級_ 座號_ 姓名_ 分數(shù)_一、選擇題1 下列關于反應速率的說法中，不正確的是 A反應速率用于衡量化學反應進行的快慢 B決定反應速率的主要因素有濃度、壓強、溫度和催化劑 C可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應的速率都不為0 D增大反應物濃度、提高反應溫度都能增大反應速率2 用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁飽和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液變渾濁CaC12溶液C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（C1O）2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁澄清石灰水3 化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應原理為：Cu2+（aq） + MnS（s） CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有關該反應的推理不正確的是 A該反應達到平衡時c（Cu2+）=c（Mn2+） BCuS的溶解度比MnS的溶解度小 C往平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）變大 D該反應平衡常數(shù)表達式：K= 4 25，已知KSp（AgCl）1.81010，將2105mol/L的AgNO3溶液和2105mol/L的KCl溶液等體積混合，下列說法正確的是（ ）A恰好形成AgCl飽和溶液 B能析出AgCl沉淀C不能析出AgCl沉淀 D無法確定能否析出AgCl沉淀5 某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.310-4 ，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.4610-10。在該溫度下取濃度為0.31 molL-1的HF與濃度為0.002 molL-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是 A該溫度下，0.31 molL-1的HF溶液的pH=2 B升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大 C兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀 D向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小6 下列電離方程式中，正確的是A. B. C. D. 7 11.2g鐵粉與2.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標況下收集到的氣體的體積是A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L8 在一定溫度下，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等。在a、b中分別加入2 mol A和2 molB,起始時容器體積均為V L，發(fā)生反應2AB x C，并達到化學平衡狀態(tài)，平衡時兩容器中A、B、C的物質的量之比均為1:3:6。下列說法一定正確的是Ax的值為2BB物質可為固體或液體Ca、b容器中從起始到平衡所需時間相同D平衡時，b容器的體積小于V L9 下列物質按強電解質、弱電解質、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是（ ）強電解質弱電解質酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4AABBCCDD10某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五種離子。將過量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是ACH3COO-、SO42-、HCO3- BSO42-、SO32-、CO32-CSO32-、HCO3-、SO42- DCH3COO-、SO42-、CO32-11N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g） H +Q kJ/mol （Q0），某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s050010001500c（N2O5）/mol/L5.03.52.52.5下列說法正確的是A500s內N2O5分解速率為610-3mol/（Ls）B該溫度下的平衡常數(shù)K 125C反應達平衡時，吸收的熱量為5Q kJD其他條件不變，若開始時c（N2O5）10mol/L，則達平衡后c（N2O5）5mol/L12某溫度時，水的離子積常數(shù)KW=1013，將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(設混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計)。下列說法中不正確的是A若所得混合溶液為中性，則ab=11B若所得混合溶液為中性，則生成沉淀的物質的量為0.05b molC若ab=92，則所得溶液pH等于2D若ab=92，則該混合溶液最多能夠溶解鐵粉0.28(a+b) g13 下列說法正確的是ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸BSiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應C因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強DCO2通入水玻璃中可得硅酸14下列各組中的離子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氫氧化鈉時產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸時放出氣體的一組是AFe3、Cl、Na、NO3 BOH、Ba2、NO3、KCNa、SO42、Cu2、Cl DHCO3、Cl、Na、Ca215用式量是71的烴基取代乙苯苯環(huán)上的一個氫原子，能得到的有機物共有（不含立體異構）（ ）A8種 B16種 C24種 D36種16鐵鍋表面覆蓋有下列物質時，銹蝕速率最快的是A水 B食鹽水 C食用油 D酒精17由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（ ）A鐵 B鋅 C鋁 D鎂18容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）+3B（g）2C（g） H”“”“”或“=”）。反應在_溫度下達到平衡。22如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8，42以上分解為Cl2和O2。（1）實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_。為使反應充分進行，實驗中采取的措施有_。（2）寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：_。若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為_。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00 mL次氯酸溶液，_。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）23（1）15.6g Na2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量為，X的相對原子質量為（2）質量分數(shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質的量濃度為（3）將4g NaOH溶于g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質的量之比為20：1，此溶液中溶質的質量分數(shù)為（4）標準狀態(tài)下，672ml某氣體質量為0.84g，該氣體摩爾質量為24科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用。CO2可用來合成低碳烯烴。2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g） H=akJ/mol請回答：（1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O（g）H2O（1）H=-44.0kJ/mol，則a=_kJ/mol。（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應在_下自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）。（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3mollH2和1molCO2，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是_。A平衡常數(shù)大?。篕MKNB其他條件不變,若不使用催化劑，則250時CO2的平衡轉化率可能位于點M1C圖1中M點時,乙烯的體積分數(shù)為7.7%D當壓強或n（H2）/n（CO2）不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態(tài)（4）保持溫度不變,在體積為VL的恒容容器中以n（H2）n（CO2）=31的投料比加入反應物,t0時達到化學平衡。請在圖2中作出容器內混合氣體的平均相對分子質量隨時間變化的圖象。_利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na