河南省中牟縣2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第七次雙周考試題（實(shí)驗(yàn)班，無答案）.docx

河南省中牟縣第一高級中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第七次雙周考試題（實(shí)驗(yàn)班，無答案）相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ag-108第卷(選擇題 共45 分)選擇題(每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)變化包括物質(zhì)變化和能量變化。下列關(guān)于能量的說法中正確的是A.新能源中的太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等,都是可再生能源B.熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行,因此熵減小的反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行C.所有酸和堿反應(yīng),用精密量熱計(jì)測得的中和熱都是相等的D.焓是描述物質(zhì)能量高低的一個(gè)物理量,恒壓條件下,反應(yīng)的熱效應(yīng)等于物質(zhì)的焓2.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na、SO32-B.c(H)=1.010-13mol/L溶液中：ClO-、K、SO42-、Br-C.Na2S溶液中：SO42-、 K、Cl-、Cu2D.pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na、Al33.用食用白醋(醋酸濃度約1molL-1 )進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A.向白醋中加入鎂粉出現(xiàn)氣泡 B.用pH試紙測試其pH約為2C.用白醋做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)亮 D.向氫氧化銅中加入白醋, 氫氧化銅溶解4.下列溶液肯定顯酸性的是A.和金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液 B.加酚酞顯無色的溶液C.pH7的溶液 D.c(OH-)c(H+)的溶液5.為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO6.在101kPa 25時(shí)，10g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量520kJ，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為A.C2H6(g)72 O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H-520kJmol-1B.C2H6(g)72O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H-1560kJmol-1C.2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g) H-1560 kJmol-1D.2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O (l) H+3120kJmol-17.已知反應(yīng)N2O4 2NO2達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度氣體的顏色變深。100時(shí)，在容積為2L的密閉容器中通入一定量的N2O4，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的H0 B.前60s內(nèi)v(NO2)0.0010 molL-1s-1C.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36 molL-1D.若混合氣體的密度不再改變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)8.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是A.用裝置精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液B.用裝置電解氫氧化鈉溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，在兩極均放出無色氣體C.裝置中對鋼閘門的保護(hù)屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.裝置中鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由鋅經(jīng)氯化鈉溶液流向鐵9.室溫下，下列有關(guān)沉淀平衡問題的說法中，不正確的是A.AgCl(s)在純水中的溶解度大于其在飽和NaCl溶液中的溶解度B.已知Ksp(AgCl)1.810-10，Ksp(AgI)8.310-17，則向AgCl懸濁液中滴加KI溶液時(shí)，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C.已知M(OH)2的Ksp1.010-15，欲使溶液中的c(M2+)1.010-5 molL-1時(shí)，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH5D.牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)其中主要成分為羥基磷酸鈣，在牙齒表面存在如下平衡：，Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)3PO43-(aq)+OH-(aq),酸性食物會損壞牙齒10.CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為2CuBr2(s)2CuBr(s)Br2(g)H+105.4kJ mol-1。在密閉容器中將一定量的CuBr2于500K下加熱分解，平衡時(shí)P(Br2)為5103Pa。下列說法中正確的是A.若其它條件不變，增加起始CuBr2的用量，平衡時(shí)P(Br2)增大B.若其它條件不變，增加起始CuBr2的用量，平衡時(shí)其分解率不變C.如反應(yīng)體系的體積不變，升高反應(yīng)溫度，則平衡時(shí)P(Br2)將會增大D.如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則平衡時(shí)P(Br2)變?yōu)?.5103Pa11.下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是A.NaHSO4溶液：c(Na+)c(H+)c(SO42-)c(OH-)B.NH4Cl溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.20mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液與10mL 0.1molL-1HCl混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)D.0.1molL-1 Na2C2O4溶液（H2C2O4為二元弱酸）：c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H2C2O4)2c(Na+)12.已知：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) H1 Fe(s)H2O(g) FeO(s) H2(g) H2 H2(g)CO2(g) H2O(g) CO(g) H3 不同溫度下，反應(yīng)和反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2數(shù)值如下：溫度K1K25001.003.157001.472.269002.401.60下列說法正確的是A.H20B.H1H2 H3C.反應(yīng)的平衡常數(shù)K3與的K1、K2關(guān)系：K3K1K2D.900時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K31.513.500、60.0MPa條件下，合成氨原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系：下列說法正確的是A.反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大B.原料氣中H2的比例越大，平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)就越高C.圖中a點(diǎn)H2的平衡體積分?jǐn)?shù)為43.5%D.平衡狀態(tài)時(shí)移走部分氨氣，保持條件不變，H減小14.下列選項(xiàng)中，、中的兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是選項(xiàng)A向FeBr2溶液中滴加少量氯水向FeBr2溶液中滴加過量氯水B向氨水中滴加少量AlCl3溶液向氨水中滴加過量AlCl3溶液C向碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸向碳酸鈉溶液中滴加過量鹽酸D向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液向NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液15.向V1 mL BaCl2溶液中加入V2 mL的0.05 mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，測得應(yīng)后溶液的pH為3.0(溶液體積的變化忽略不計(jì))，原BaCl2的物質(zhì)的量濃度為 A.5.05104 mol/L B.5.56103 mol/L C.1.01104 mol/L D.1.01103 mol/L第卷(非選擇題 共55分)16.(10分)根據(jù)要求，用相關(guān)化學(xué)用語表示下列反應(yīng)：(1)用KOH溶液作電解質(zhì)，Pt作電極，氫氧燃料電池中正極的電極反應(yīng)式：。(2)向含Cu2+的廢水中加入FeS固體，除去Cu2+的離子方程式：。(3)用CO氣體還原1molFe2O3固體，放熱24.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)向漂白粉中加入鹽酸產(chǎn)生有毒氣體，用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理：。(5)用石墨作電極電解飽和食鹽水，寫出電解的離子方程式：。17.(6分)已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：(1)25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為(選填“A”或“B”)(2)25時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為。 (3)95時(shí)，若100體積pHa的某強(qiáng)酸溶液與1體積pHb的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。 18.(8分) 右圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖：請回答下列問題(1)圖中甲池是(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，乙池中A電極的名稱是(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)。(2)寫出甲池中甲烷發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：。(3)當(dāng)乙池中B電極質(zhì)量增加10.8g理論上甲池中消耗O2的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)丙池中D電極析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是(填字母，下同)。a.MgSO4溶液 b. CuSO4溶液 c. NaCl溶液 d.AgN03溶液(4)若把乙池中的A極電極材料換成Ag，把B極電極材料換成石墨，電解液換成Cu(NO3)2溶液。則一段時(shí)間后斷開裝置，下列物質(zhì)能使乙池中電解液恢復(fù)到反應(yīng)前狀況的是。a.Cu b.CuO c.Cu(OH)2 d.AgN03溶液19.(7分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：3H2(g) 3CO(g)CH3OCH3(g) CO2(g)H=-246.4kJ/mol(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。溫度升高，該平衡常數(shù)(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的是(填字母)a.降低溫度 b.加入催化劑 c.縮小容器體積d.增加H2的濃度 e.增加CO的濃度(3)在一體積為2L的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3和1mol CO2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g) 3CO(g)CH3OCH3(g) CO2(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，并測得此時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.2倍則：開始時(shí)反應(yīng)速率的大小：v(正)v(逆)（填“”“”或“=”）平衡時(shí)n(CH3OCH3) mol，0-5min 之間v(CO)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填編號）a.v(CO)3v(CO2) b.c(CO2)c(CO)c.氣體的總壓強(qiáng)不再改變 d.生成a mol CO2同時(shí)消耗a molH220.(10分)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：(1)常溫下，將兩種一元酸HA和HB分別和等體積的NaOH溶液混合，所得混合溶液的pH如下表：酸的種類酸的濃度(molL-1)NaOH的濃度(molL-1)混合溶液的pHHA0.10.1aHB0.120.1b如何根據(jù)混合后溶液的pH判斷是HA強(qiáng)酸還是弱酸？。若b2，則HB和NaOH溶液混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是。(2)某二元酸H2R在水中的電離方程式是：H2RH+HR- 、HR- H+R2-在0.1 molL-1 Na2R的溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是。a.c(R2-)c(HR-)0.1 molL-1 b.c(Na+)c(R2-)c(HR-)c(OH-)c.c(OH-)c(H+)c(HR-) d.c(Na+)c(OH-)c(H+)c(HR-)(3)將CO2通入到0.1 molL-1的Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中2c(CO32-)c(HCO3-)molL-1 。(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)(4)在25下，將a molL-1的氨水與的0.01 molL-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示NH3 H20的電離常數(shù)Kb。21.(14分)25下，向10 mL 0.1 molL-1的某一元酸HX中滴加0.1 molL-1的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如右圖：請回答下列問題：(1) 該滴定所選擇的指示劑是，滴定終點(diǎn)顏色變化為。(2)在滴定過程中，除滴定管外還需要的儀器有。a.錐形瓶 b.膠頭滴管 c.量筒 d.鐵架臺e.滴定管夾f.25mL容量瓶 (3)計(jì)算該溫度下HX的電離平衡常數(shù)Ka。 (4)下列有關(guān)圖中各點(diǎn)，溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是。a.A點(diǎn)：c(Na+)c(OH-)c(H+)c(X-)b.B點(diǎn)：c(H+)c(OH-)c(HX)c.B點(diǎn)：c(X-)c(Na+)c(OH-)c(H+)d.在A