2018_2019版高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三單元化學(xué)平衡的移動第1課時學(xué)案蘇教版選修.docx

第1課時濃度、壓強變化對化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過外界條件對可逆反應(yīng)速率的影響，掌握化學(xué)平衡移動的外在因素。2.通過實驗探究，討論分析濃度、壓強影響平衡移動的規(guī)律。一、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動1.化學(xué)平衡移動概念與實質(zhì)(1)概念：當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡后，如果濃度、壓強、溫度等反應(yīng)條件改變，原來的平衡狀態(tài)被破壞，化學(xué)平衡會移動，在一段時間后會達到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)實質(zhì)：改變條件后，v正v逆，各組分的百分含量發(fā)生改變。2.化學(xué)平衡移動的過程分析3.化學(xué)平衡移動方向的判斷條件改變例1下列說法不正確的是()A.反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動B.外界條件的改變引起v正v逆，則平衡一定發(fā)生移動C.平衡移動，反應(yīng)物的濃度一定減小D.外界條件發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定移動答案C解析外界條件的改變使正、逆反應(yīng)速率不相等時才能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡移動時反應(yīng)物的濃度增大。考點化學(xué)平衡移動題點化學(xué)平衡移動的概念易錯警示(1)外界條件改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動。(2)化學(xué)平衡常數(shù)改變時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動；化學(xué)平衡常數(shù)不變時，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動。二、濃度對化學(xué)平衡移動的影響1.實驗探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響(1)按表中實驗操作步驟完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，將有關(guān)實驗現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實驗原理Cr2OH2O2CrO2H橙色 黃色實驗步驟實驗現(xiàn)象橙黃色變?yōu)槌壬赛S色變?yōu)辄S色實驗結(jié)論c(H)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動NaOH溶液使c(H)變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(2)按表中實驗操作步驟完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，將有關(guān)實驗現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實驗原理Fe33SCNFe(SCN)3(血紅色)實驗(1)步驟實驗現(xiàn)象溶液顏色變深溶液顏色變深實驗(2)步驟向試管中滴加0.01 molL1NaOH溶液向試管中滴加0.01 molL1NaOH溶液實驗現(xiàn)象溶液顏色變淺溶液顏色變淺實驗結(jié)論對可逆反應(yīng)Fe33SCNFe(SCN)3，分別增大c(Fe3)和c(SCN)后，化學(xué)平衡均向正反應(yīng)方向移動；滴加NaOH溶液，由于發(fā)生3OHFe3=Fe(OH)3，減小了Fe3的濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動2.濃度對化學(xué)平衡移動影響的圖像分析已知反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)H0，mnp，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：回答下列問題：改變條件v正、v逆相對大小平衡移動方向增大反應(yīng)物A或B的濃度v正v逆向正反應(yīng)方向移動減小生成物C的濃度v正v逆向正反應(yīng)方向移動增大生成物C的濃度v正v逆向逆反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物A或B的濃度v正v逆向逆反應(yīng)方向移動當(dāng)其他條件不變時：(1)c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動。例2往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈紅色，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3 (棕黃色)(無色)(無色)(血紅色)下列說法中正確的是()A.往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液血紅色變淺B.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液血紅色不變C.往上述溶液中加入鐵粉，溶液血紅色加深D.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液血紅色變淺答案D解析滴入Fe2(SO4)3溶液，F(xiàn)e3濃度增大，平衡正向移動，F(xiàn)e(SCN)3濃度增大，溶液血紅色變深；滴入NH4SCN溶液，SCN濃度增大，平衡正向移動，F(xiàn)e(SCN)3濃度增大，溶液血紅色變深；加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)e3濃度減小，平衡左移，F(xiàn)e(SCN)3濃度減小，血紅色變淺；滴入NaOH溶液形成氫氧化鐵沉淀，平衡左移，F(xiàn)e(SCN)3濃度減小，溶液顏色變淺?？键c濃度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點濃度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律特別提醒(1)對于離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，排除不參與反應(yīng)的離子干擾。(2)固體或純液體的濃度是常數(shù)，改變固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小，故平衡不移動。例3下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()A.反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達到平衡態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)C.該反應(yīng)達到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)D.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)時濃度不相等答案C解析減小反應(yīng)物濃度的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率迅速降低，且達到新平衡時的反應(yīng)速率比原平衡時的速率小，這與圖像不符，C錯?？键c濃度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點濃度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律三、壓強對化學(xué)平衡移動的影響1.根據(jù)教材中表211的數(shù)據(jù)分析改變壓強對平衡的影響(改變壓強通過擴大和縮小容器體積實現(xiàn))。填寫下表：可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K改變壓強對平衡的影響增大壓強減小壓強N2(g)3H2(g)2NH3(g)正向移動逆向移動N2O4(g)2NO2(g)逆向移動正向移動FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)不移動不移動結(jié)論：相同溫度下，對于左右兩邊氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)來說，增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動；減小壓強平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。對于左右兩邊氣體分子數(shù)目相等的反應(yīng)，改變壓強，反應(yīng)物濃度和生成物濃度改變的幅度一樣大，即v正和v逆改變的幅度一樣大，則化學(xué)平衡不移動。2.壓強變化對化學(xué)平衡移動影響的圖像在一定條件下，某可逆反應(yīng)在密閉容器中建立化學(xué)平衡，在t1時刻改變某一個條件，建立新的平衡，其vt圖像如下：(1)對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，t1時刻縮小容器體積，其圖像為D，平衡向正反應(yīng)方向移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)。(2)對于反應(yīng)2NH3(g)N2(g)3H2(g)，t1時刻增大容器體積，其圖像為C，平衡向正反應(yīng)方向移動。(3)對于反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，t1時刻縮小容器體積，其圖像為A，平衡不移動。壓強對化學(xué)平衡移動的影響(1)壓強改變與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動間的關(guān)系(2)在其他條件不變的情況下壓強對化學(xué)平衡的影響增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動。減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。例4在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，試回答下列問題：(1)若xyz，縮小體積，增大壓強，則平衡向 方向移動。(2)若保持體積不變，通入“He”氣，則平衡 移動。(3)若保持壓強不變，通入“He”氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，則x、y、z的關(guān)系為 。(4)若xyz，縮小體積，增大壓強，則平衡 移動。答案(1)正反應(yīng)(2)不(3)xyz(4)不規(guī)律方法平衡體系中通入“惰性”氣體的分析方法(1)恒容時，通入稀有氣體，壓強增大，平衡不移動；恒壓時，通入稀有氣體，體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動。(2)在恒容容器中，改變其中一種物質(zhì)的濃度時，必然同時引起壓強的改變，但判斷平衡移動的方向時，應(yīng)以濃度的影響進行分析。(3)對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)如H2(g)I2(g)2HI(g)，當(dāng)向平衡體系中充入“惰性”氣體時，則無論任何情況下平衡都不發(fā)生移動?？键c壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點壓強影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律例5已知反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，改變壓強，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)表示改變壓強的方式是 壓強，化學(xué)平衡 移動，mn pq。(2)表示改變壓強的方式是 壓強，化學(xué)平衡 移動，mn pq。(3)表示改變壓強的方式是 壓強，化學(xué)平衡 移動，mn pq。答案(1)增大逆向(2)減小正向(3)減小不解析(1)圖像改變壓強后，v正、v逆都增大，故改變壓強的方式是增大壓強；v正小于v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大壓強向氣體體積減小的方向移動，故逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向，即mnpq。(2)圖像改變壓強后，v正、v逆都減小，故改變壓強的方式是減小壓強；v正大于v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小壓強向氣體體積增大的方向移動，故正反應(yīng)方向是氣體體積增加的方向，即mnpq。(3)圖像改變壓強后，v正、v逆都減小，故改變壓強的方式是減小壓強；v正、v逆同等倍數(shù)的減小，化學(xué)平衡不移動，氣體體積反應(yīng)前后相等，即mnpq。考點壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點由壓強變化與移動方向判斷化學(xué)計量數(shù)關(guān)系1.可以作為判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動的標(biāo)志是()A.反應(yīng)混合物各組分的濃度發(fā)生改變B.正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變D.反應(yīng)混合物的濃度發(fā)生改變答案C解析化學(xué)平衡移動的標(biāo)志是反應(yīng)混合物各組分的含量發(fā)生改變和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變?？键c化學(xué)平衡移動題點化學(xué)平衡移動的概念2.在一定溫度下，反應(yīng)FeCl3(aq)3KSCN(aq)3KCl(aq)Fe(SCN)3(aq)已經(jīng)達到平衡，對反應(yīng)溶液做下列處理，其中能使平衡左移的是()A.加入少量氯化鉀固體B.加入少量氯化鐵固體C.減小Fe(SCN)3的濃度D.增大Fe(SCN)3的濃度答案D考點濃度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律3.(2017海安高級中學(xué)高二10月月考)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 molL1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30 molL1。下列有關(guān)判斷正確的是()A.xy0.25 molL1，說明擴大體積減小壓強平衡逆向移動，則xyz，A、B項錯誤；A的轉(zhuǎn)化率減小，C項正確；C的體積分數(shù)減小，D項錯誤。易錯提醒本題易錯解成：新平衡時A的濃度小于舊平衡，體積增大即減小壓強平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，C的體積分數(shù)增大；產(chǎn)生這種錯誤的原因是忽略了體積的變化對濃度的影響?？键c壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點壓強影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律4.(2018泰州姜堰二中月考)已知可逆反應(yīng)：A(s)B(g)C(g)D(g)H0，達到平衡狀態(tài)時，改變單一條件，下列說法正確的是()A.絕熱環(huán)境下加壓，體系的溫度升高B.加入合適的催化劑，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.物質(zhì)A由塊狀變?yōu)榉勰?，正反?yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大D.恒溫恒容下，當(dāng)物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)答案D解析絕熱環(huán)境下加壓，平衡逆向移動，反應(yīng)吸收熱量，體系的溫度降低，A項錯誤；催化劑不改變平衡的移動，B項錯誤；增大固體的表面積，反應(yīng)速率加快，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C項錯誤；恒溫恒容下，A的質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達平衡，D項正確?？键c壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點壓強影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律5.(1)在密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。增加C，平衡 ，c(CO2) ?？s小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡 ，c(CO2) 。保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡 ，c(CO2) 。(2)現(xiàn)有三個體積相等的定容密閉容器，都進行下列反應(yīng)：CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)。反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：CO2H2H2OCO甲a mola mol00乙a mol2a mol00丙a mola mola mol0達到平衡時，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是 。答案(1)不移動不變向左移動增大不移動不變(2)乙甲丙解析(1)C為固體，增加C，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，c(CO2)不變；溫度不變，縮小體積，壓強增大，平衡逆向移動，c(CO2)增大；溫度、體積不變，通入N2，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動，c(CO2)不變。(2)將乙、丙都和甲對比，即將甲作為參照物。乙和甲對比，增加了H2的濃度，平衡正向移動，乙中生成的CO的物質(zhì)的量大于甲中生成的CO的物質(zhì)的量；丙和甲對比，增加了生成物H2O(g)的濃度，促使平衡向逆反應(yīng)方向移動，這樣丙中CO的物質(zhì)的量將小于甲中CO的物質(zhì)的量。考點壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點壓強和濃度變化對化學(xué)平衡移動影響的綜合對點訓(xùn)練題組一化學(xué)平衡移動的判斷1.下列對化學(xué)平衡移動理解錯誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動B.化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變C.若外界條件改變引起平衡中v正v逆，則平衡正向移動D.化學(xué)平衡移動會導(dǎo)致反應(yīng)物或生成物的含量發(fā)生變化答案A考點化學(xué)平衡移動題點化學(xué)平衡移動的概念2.在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動的是()A.v(SO2)增大 B.v(SO3)減小C.O2的百分含量發(fā)生變化 D.SO3的質(zhì)量不變答案C解析正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大或減小，仍然相等，平衡不移動；O2的百分含量發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動；SO3的質(zhì)量不變，平衡不移動?？键c化學(xué)平衡移動題點化學(xué)平衡移動的概念題組二濃度對化學(xué)平衡移動的影響3.從植物花中提取一種有機物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡：HIn(溶液紅色)H(溶液)In(溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是()A.鹽酸 B.碳酸鈉溶液C.氯化鈉溶液 D.過氧化鈉答案B解析改變條件后溶液呈黃色，說明平衡右移，應(yīng)該降低氫離子的濃度，符合要求的是B、D兩個選項，但是過氧化鈉具有漂白性，黃色會褪去，只有B項正確。考點濃度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點濃度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律4.有甲、乙、丙三支試管，分別加入下列物質(zhì)后，觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()甲：10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 molL1的KSCN溶液乙：5 mL 水、10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 molL1的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 molL1的KSCN溶液A.甲試管 B.乙試管C.丙試管 D.無法判斷答案B解析三支試管中存在如下平衡體系：Fe33SCNFe(SCN)3(血紅色)，由于丙試管中Fe3和SCN的濃度最大，故其顏色最深；甲與乙相比，甲中SCN的濃度大于乙，平衡正向移動，顏色加深，故乙中顏色最淺?？键c濃度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點濃度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律5.(2017邗江中學(xué)高二期末)在密閉、恒容的容器中進行反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，一定條件下達到平衡，此時再向反應(yīng)容器中通入少量NH3(g)，產(chǎn)生的結(jié)果是()A.容器內(nèi)壓強不變 B.原平衡不受影響C.NO濃度降低 D.正反應(yīng)速率增大答案D解析向反應(yīng)容器中通入少量NH3(g)，氣體物質(zhì)的量增多，容器內(nèi)壓強增大，A項錯誤；向反應(yīng)容器中通入少量NH3(g)，平衡正向移動，B項錯誤；向反應(yīng)容器中通入少量NH3(g)，平衡正向移動，NO濃度增大，C項錯誤；向反應(yīng)容器中通入少量NH3(g)，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，D項正確?？键c濃度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點濃度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律題組三壓強對化學(xué)平衡移動的影響6.對已達到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動答案C解析反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強時，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項正確?？键c壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點壓強影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律7.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)2B(g)C(s)3D(g)H0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A.移走少量CB.擴大容積，減小壓強C.縮小容積，增大壓強D.體積不變，充入惰性氣體答案C解析A項，C為固體，改變其量，對反應(yīng)速率無影響，錯誤；B項，擴大容積，v正減小，c(D)也減小，錯誤；C項，縮小容積，濃度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，正確；D項，體積不變，充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，速率不變，平衡不移動，錯誤?？键c壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點壓強影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律8.一定條件下反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應(yīng)速率v(C)2v(B)。若反應(yīng)達平衡后保持溫度不變，增大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是()A.2、6、3、5 B.1、3、2、2C.3、1、2、2 D.3、1、2、1答案C考點壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點由壓強變化與移動方向判斷化學(xué)計量數(shù)關(guān)系9.已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)B(g)2C(？)達到平衡，當(dāng)增大壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則下列情況可能的是()A.A是氣體，C是固體 B.A、C均為氣體C.A、C均為固體 D.A是固體，C是氣體答案D解析增大壓強，平衡逆向移動說明逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故C為氣體，A為非氣態(tài)(如固體)?？键c壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點由壓強變化與移動方向判斷物質(zhì)狀態(tài)10.(2017鎮(zhèn)江丹陽六中高二期末)已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)HQ kJmol1 (Q0)。若向2 L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體，測得100 s時反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時c(O2)為0.2 molL1。下列說法正確的是()A.增加c(NO)，平衡逆向移動，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小B.100 s內(nèi)NO2的分解速率為8103 molL1s1C.反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.2QD.其他條件不變時，若開始時n(NO2)為2.4 mol，則達到平衡后，c(O2)c(NO2)答案D解析增加c(NO)，平衡逆向移動，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)，則溫度不變，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變，A項錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，則100 s內(nèi)NO2的分解速率等于氧氣的生成速率的2倍，為24103 molL1s1，B項錯誤；反應(yīng)達平衡時生成氧氣的物質(zhì)的量為0.2 molL12 L0.4 mol，則吸收的熱量為0.4Q，C項錯誤；開始時n(NO2)為1.2 mol，平衡時c(NO2)0.2 molL1，c(O2)c(NO2)，其他條件不變時，若開始時n(NO2)為2.4 mol，則壓強增大平衡向氣體體積縮小的方向移動，則達到平衡后，c(O2)c(NO2)，D項正確?？键c壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點由壓強變化與移動方向判斷化學(xué)計量數(shù)關(guān)系題組四濃度、壓強對平衡移動的綜合分析11.下列敘述及解釋正確的是()A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)H0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺B.H2(g)I2(g)2HI(g)H0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C.FeCl33KSCNFe(SCN)3(血紅色)3KCl，在平衡后，加少量KCl固體，因為平衡向逆反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺D.對于N23H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡左移答案D解析A項，縮小體積，平衡右移，但c(NO2)濃度仍增大，顏色變深，錯誤；B項，擴大容積，平衡不移動，但由于c(I2)減小，故體系顏色變淺，錯誤；C項，加KCl固體，平衡不移動，錯誤；D項，壓強不變，充入O2(O2不參與反應(yīng))，體積擴大，平衡左移，正確?？键c壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點壓強和濃度變化對化學(xué)平衡移動影響的綜合12.(2018海安高級中學(xué)高二月考)從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項實驗事實結(jié)論A 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變答案A解析Na2S2O3是反應(yīng)物，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短，說明其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項正確；催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，B項錯誤；等質(zhì)量的形狀相同的金屬與酸反應(yīng)時，c(H)相同，則速率相同，因為鹽酸和醋酸物質(zhì)的量濃度相同，而醋酸是弱酸不完全電離，所以開始時c(H)不同，則反應(yīng)開始時速率不同，C項錯誤；容積縮小一倍，壓強增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，D項錯誤?？键c壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點壓強和濃度變化對化學(xué)平衡移動影響的綜合綜合強化13.在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關(guān)系：Cr2OH2O2CrO2H，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色。因為 。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈 色，因為 。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡 (填“向左移動”或“向右移動”)，溶液顏色將 。答案(1)黃OH與H結(jié)合生成水，c(H)減小，使平衡向右移動，CrO濃度增大，溶液由橙黃色變?yōu)辄S色(2)橙c(H)增大，平衡左移，Cr2O濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)向右移動逐漸變淺，直至無色考點濃度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點濃度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律14.(2017啟東中學(xué)高二期中)氯氣溶于水，Cl2約有三分之一與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸。請回答下列問題：(1)該可逆反應(yīng)的離子方程式為 。(2)氯氣 (填“難”或“易”)溶于飽和食鹽水，其原因是增大了上述平衡中的 濃度，平衡向 反應(yīng)方向移動。(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向 反應(yīng)方向移動。(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將 (填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向 反應(yīng)方向移動。答案(1)Cl2H2OHClHClO(2)難Cl逆(3)正(4)增大正解析(1)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2H