2018_2019版高中化學第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第3課時鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較中的應用學案新人教版選修.docx

第3課時鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較中的應用學習目標定位1.根據(jù)電解質的電離、弱離子的水解，會判斷溶液中微粒種類。2.會比較離子濃度大小。3.根據(jù)鹽的水解會判斷相應酸(或堿)的強弱。一、溶液中離子濃度的大小比較1.不同溶液中同一離子濃度的比較相同物質的量濃度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H對NH水解有抑制作用，b中CH3COO的水解對NH水解有促進作用，所以三種溶液中c(NH)由大到小的順序是cab。2.弱酸溶液中離子濃度大小比較(1)HClO溶液中存在的平衡有：HClOHClO，H2OHOH，溶液中微粒有H2O、HClO、H、OH、ClO，由于HClO電離程度小，且H2O的電離程度更小，所以溶液中微粒濃度由大到小的順序(H2O除外)是c(HClO)c(H)c(ClO)c(OH)。(2)碳酸的電離方程式是H2CO3HCOH，HCOHCO。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H、HCO、CO、OH。碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測其溶液中粒子濃度由大到小的順序(水分子除外)是c(H2CO3)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)。3.單一溶液中離子濃度大小的比較(1)氯化銨溶液先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。電離：NH4Cl=NHCl、H2OHOH。水解：NHH2ONH3H2OH。判斷溶液中存在的離子有NH、Cl、H、OH。再根據(jù)其電離和水解程度的相對大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)碳酸鈉溶液分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：電離：Na2CO3=2NaCO、H2OHOH。水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的離子有Na、CO、HCO、OH、H。溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。(3)碳酸氫鈉溶液分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：電離：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO、H2OHOH。水解：HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的離子有Na、HCO、CO、H、OH。由于HCO的電離程度小于HCO的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)。4.混合溶液中離子濃度大小的比較(1)物質的量濃度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等體積混合反應的化學方程式：NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl；溶液中存在的離子有Na、Cl、NH、OH、H；其濃度由大到小的順序是c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(2)物質的量濃度相同的NH4Cl溶液、氨水等體積混合混合后不發(fā)生反應，溶液中的溶質為NH4Cl、NH3H2O，由于NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，所以溶液呈堿性；溶液中存在的離子有NH、Cl、OH、H；其濃度由大到小的順序是c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。(3)物質的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中的溶質為CH3COONa、NaClO，溶液中存在的離子有Na、ClO、CH3COO、H、OH，由于ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)。(4)物質的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。1.溶液中離子濃度大小比較的方法思路(1)先確定溶液中的溶質成分及各自物質的量濃度大小。(2)寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。(3)依據(jù)電離和水解程度的相對大小，比較離子濃度大小。2.特別注意的問題(1)多元弱酸的正鹽溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次關系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。(2)多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對大小。若酸式酸根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。(3)當兩種溶液混合或兩種物質發(fā)生反應時，要根據(jù)反應原理準確地判斷溶質的成分，然后判斷離子種類，再根據(jù)規(guī)律比較其大小。(4)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對它的影響。例1常溫下，對pH10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是()A.c(CO)c(H2CO3)B.c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)C.c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)D.c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)答案B解析NaHCO3溶液中既存在HCO的電離又存在HCO的水解，根據(jù)溶液pH10，可知其水解程度大于電離程度，即溶液中c(CO)c(H2CO3)，A項錯誤；只有少量的HCO發(fā)生電離和水解，溶液中存在c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，B項正確；根據(jù)電荷守恒可知c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，C項錯誤；根據(jù)物料守恒可知c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，D項錯誤?？键c鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點酸式鹽溶液中粒子濃度關系判斷例2室溫下將pH10的NaOH溶液與pH4的CH3COOH溶液等體積混合：(1)混合后溶液中的溶質是 ，呈 性。(2)溶液中離子濃度由大到小的順序是 。答案(1)CH3COONa、CH3COOH酸(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)考點混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷二、水解平衡中的三個守恒關系1.醋酸鈉溶液中存在的平衡有CH3COONa H2OCH3COOH NaOH、H2OHOH，存在的離子有Na、H 、CH3COO、OH。(1)電荷守恒：溶液呈電中性，所以溶液中n(正電荷)n(負電荷)即：n(Na)n(H)n(CH3COO)n(OH)(兩邊同時除以體積)即：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)物料守恒：CH3COONa固體中，n(Na)n(CH3COO)，但在CH3COONa溶液中，因為CH3COO水解，所以n(Na)n(CH3COO)，即c(Na)c(CH3COO)；根據(jù)CH3COONa固體中，n(Na)n(CH3COO)，所以該溶液中n(Na)n(CH3COO)n(CH3COOH)，(兩邊同時除以體積)即：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)。(3)質子守恒：將上述兩式相加得到以下關系：c(OH)c(H)c(CH3COOH)。根據(jù)水電離出的c(OH)c(H)，溶液中的H或OH雖與其他離子結合而以不同的形式存在，但其總量相同。2.NH4Cl溶液中存在：(1)電荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)。(2)物料守恒：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。(3)質子守恒：c(H)c(NH3H2O)c(OH)。解溶液中粒子濃度三守恒關系式策略(1)分析電解質的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。(2)分清題目考查的守恒關系，可以是單一守恒關系式，也可以是它們的變形關系式，也可以是兩種守恒關系式導出的新的守恒式。(3)注意選擇題常涉及的易錯點：守恒關系式中多寫或漏寫離子或分子；守恒關系式濃度前的化學計量數(shù)設錯；在混合后忽視溶液體積變化上設錯。例3利用水解平衡的三個守恒關系判斷下列電解質溶液中的守恒關系是否正確？已知H2C2O4為二元弱酸。(1)0.1 molL1 Na2SO3溶液中，c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)。(2)0.1 molL1 Na2S溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)。(3)0.1 molL1 Na2C2O4溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)。(4)pH1的NaHSO4溶液中，c(H)c(SO)c(OH)。(5)0.1 molL1 NaHC2O4溶液中，c(Na)c(HC2O)c(C2O)。(6)0.1 molL1 Na2CO3溶液與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。(7)0.1 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中，c(OH)c(H)c(CH3COOH)。答案正確的有(2)(4)(6)，其余不正確。解析(1)不符合物料守恒，正確的關系式為c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)。(2)符合質子守恒，c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)移項即可。(3)不符合電荷守恒，漏寫c(Cl)，正確的關系式是c(Cl)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)。(4)符合電荷守恒，c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，因c(Na)c(SO)，故成立。(5)不符合物料守恒。正確的關系式為c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)。(7)不符合質子守恒，正確的關系式為c(OH)c(H)c(CH3COOH)?？键c鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點水解平衡中的三個守恒關系及其應用1.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是()A.c(Na)c(A)c(H)c(OH)B.c(Na)c(OH)c(A)c(H)C.c(Na)c(OH)c(A)c(H)D.c(Na)c(H)c(A)c(OH)答案D解析因AH2OHAOH，所以c(Na)c(A)c(OH)；水解后溶液呈堿性，則c(OH)c(H)；根據(jù)電荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)?？键c鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷2.t 時，某氯化銨溶液的pH4，下列說法中一定正確的是()A.由水電離出的氫離子濃度為1010 molL1B.溶液中c(H)c(OH)1.01014C.溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D.溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)答案C解析NH水解促進了H2O的電離，溶液中的c(H)即為H2O電離的c(H)，A錯；在25 時，水的離子積為1.01014，B錯；NH水解生成H，故c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，C正確；由物料守恒可知c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，D錯誤。考點鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷3.在25 時，將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是()A.c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)B.c(H)c(CH3COO)c(OH)C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)答案D解析pH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH)103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 molL1，c(CH3COOH)遠遠大于103 molL1。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)遠大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，電荷守恒關系為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，離子濃度大小順序為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷4.(2017南昌二中高二第二次考試)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL1的2種溶液混合而成：CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaHSO4；CH3COONa與NaHCO3。c(CH3COO)由大到小排序正確的是()A. B.C. D.答案B解析CH3COONa與NaCl，CH3COO發(fā)生水解；CH3COONa與NaOH，NaOH為強堿，NaOH電離的OH大大抑制了CH3COO的水解，CH3COO濃度最大；CH3COONa與NaHSO4，二者恰好反應生成CH3COOH，CH3COOH的電離程度較小，溶液中CH3COO濃度最??；CH3COONa與NaHCO3，HCO水解后的溶液顯堿性，抑制了CH3COO的水解，但抑制程度小于。根據(jù)以上分析可知，各混合液中c(CH3COO)由大到小順序為，故選B。考點混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點鹽和酸(或堿)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷5.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列問題。(1)Na2B溶液顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是 (用離子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 (填字母)。A.c(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1B.c(Na)c(OH)c(H)c(HB)C.c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)D.c(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2,0.1 molL1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 。答案(1)堿性B2H2OHBOH(2)CD(3)c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)解析(1)由H2B=HHB(完全電離)，HBHB2(部分電離)，知Na2B溶液中B2會發(fā)生水解反應：B2H2OHBOH，故Na2B溶液顯堿性。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由電荷守恒知，c(Na)c(H)2c(B2)c(OH)c(HB)，C對；由物料守恒知，c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1，D對；在Na2B溶液中不存在H2B，A錯；由物料守恒和電荷守恒知，B錯。(3)在NaHB溶液中，NaHB=NaHB，HBHB2，H2OHOH。溶液中各離子濃度由大到小順序為c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)?？键c水解平衡與電離平衡的綜合題點鹽類水解與相關知識的綜合對點訓練題組一單一溶液中離子濃度大小比較1.在Na2S溶液中，下列關系不正確的是()A.c(Na)2c(HS)2c(S2)c(H2S)B.c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)C.c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)D.c(OH)c(HS)c(H)2c(H2S)答案A解析A項不符合物料守恒，應為c(Na)2c(HS)2c(S2)2c(H2S)。考點鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷2.已知某一溫度下，在0.1 molL1的強電解質NaHA溶液中，c(H)B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和：C.溶液中：c(CO)c(H2CO3)D.溶液中：c(HCO)c(H2CO3)答案C解析根據(jù)題意可知，中水解程度大于，中陰離子的物質的量濃度之和大于，B正確；而水解時溶液中的H由水電離產生，溶液中電離出的H個數(shù)：，A正確；在0.1 molL1的NaHCO3溶液中存在以下兩個平衡：水解平衡：H2OHCOH2CO3OH，電離平衡：HCOHCO，其中水解大于電離，因此在中c(CO)c(H2CO3)，D正確?？键c水解平衡與電離平衡的綜合題點鹽類水解與相關知識的綜合4.在25 時，NH濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應溶液中溶質的物質的量濃度分別為a、b、c(單位為molL1)，下列判斷正確的是()A.abc B.acbC.bac D.cab答案C解析NH4Cl溶液中NH正常水解，CH3COONH4溶液中的NH與CH3COO相互促進水解；NH4HSO4溶液中H抑制NH水解。所以當NH濃度相等時，所需溶液濃度順序為c(CH3COONH4)c(NH4Cl)c(NH4HSO4)?？键c水解平衡與電離平衡的綜合題點不同溶液中銨根離子濃度的比較題組三混合溶液中離子濃度大小比較5.有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL1的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl，CH3COONa與NaOH，CH3COONa與NaCl，CH3COONa與NaHCO3。下列關系正確的是()A.pH：B.c(CH3COO)：C.c(H)：D.c(CH3COOH)：答案B解析A項，pH：；C項，應為；D項，應為?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點混合溶液中粒子濃度關系的綜合應用6.常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，則此溶液中()A.c(HCOO)c(Na)B.c(HCOO)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，錯誤；C項，根據(jù)物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，正確?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點已知濃度、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷8.室溫下將pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是()A.c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B.c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D.c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)答案B解析HClNH3H2O=NH4ClH2O，NH3H2O過量，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。考點混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷9.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H)B.c(OH)c(A)c(B)c(H)C.c(OH)c(B)c(A)c(H)D.c(OH)c(HB)c(HA)c(H)答案A解析在NaA和NaB的混合液中存在A和B的水解平衡：AH2OHAOH、BH2OHBOH，由于HA比HB酸性弱，因此A的水解程度大于B的水解程度，故c(HA)c(HB)、c(B)c(A)c(OH)，因此只有A項正確。考點混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點鹽和鹽混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題組四利用酸堿混合曲線分析離子濃度關系10.298 K時，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是()A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B.M點對應的鹽酸體積為20.0 mLC.M點處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)D.N點處的溶液中pH12答案D解析A項，鹽酸滴定氨水時，滴定終點溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，故指示劑應選甲基橙，錯誤；B項，一水合氨屬于弱堿，與鹽酸正好反應生成NH4Cl時溶液呈酸性，故二者等濃度反應時，若溶液的pH7，鹽酸的體積應小于氨水的體積，即小于20.0 mL，錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，M點溶液的pH7，即c(H)c(OH)，則c(NH)c(Cl)，由于水的電離是微弱的，故c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，錯誤；D項，由圖可知，N點即為0.10 molL1氨水，由其電離度為1.32%，可知 0.10 molL1氨水中c(OH)0.001 32 molL1，故該氨水中11pH12，正確?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點已知濃度、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷11.室溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.表示的是滴定醋酸的曲線B.pH7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC.V(NaOH) 20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl)c(CH3COO)D.V(NaOH) 10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)答案B解析A項，滴定開始時0.100 0 molL1鹽酸pH1,0.100 0 molL1醋酸pH1，所以滴定鹽酸的曲線是，滴定醋酸的曲線是，錯誤；B項，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，正確；C項，V(NaOH)20.00 mL 時，二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，錯誤；D項，加入10 mL氫氧化鈉溶液時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO ) c(Na )，錯誤?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點已知濃度、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷12.(2017安徽師大附中)常溫下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 的NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖所示(其中表示H2A，代表HA、代表A2，橫坐標表示加入NaOH溶液的體積)。根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是()A.當V(NaOH)40 mL時，c(Na)c(H)2c(A2)c(OH)B.當V(NaOH)20 mL時，溶液中離子濃度的大小關系為c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C.滴加過程中當溶液呈中性時，V(NaOH)20 mLD.HA的電離程度小于其水解程度答案B解析根據(jù)電荷守恒可得，c(Na)c(H)2c(A2)c(OH)c(HA)，A項錯誤；當V(NaOH)20 mL時，二者恰好反應：H2ANaOH=NaHAH2O，由于HA發(fā)生電離及水解，c(Na)c(HA)，由圖示得此時c(A2)c(H2A)，即電離大于水解，而水也發(fā)生電離，所以c(H)c(A2)c(OH)，因此在溶液中離子濃度的大小關系為c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)，B項正確；由于二者按照體積比11混合時得到的溶液為NaHA溶液，溶液顯酸性，所以滴加過程中當溶液呈中性時，NaOH溶液的體積要大于20 mL，即V(NaOH)20 mL，C項錯誤；根據(jù)圖像可知NaHA溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于其水解程度，D項錯誤。考點混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點鹽和酸(或堿)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷綜合強化13.常溫下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)?；卮鹣铝袉栴}：(1)由圖中信息可知HA為 (填“強”或“弱”)酸，理由是 。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pHa，則a (填“”“”“”或“”)2c(A)；若此時溶液的pH10，則c(MOH)c(OH) molL1。答案(1)強0.01 molL1 HA溶液中c(H)0.01 molL1(2)c(A)c(OH)c(H)(4)0.005解析(1)由題目信息可知0.01 molL1 HA溶液的pH2，說明其完全電離，故為強電解質。(2)由題目圖像可知向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 molL1 MOH溶液，pH7，說明MOH是弱堿，故其所對應的MA是弱堿強酸鹽，水解顯酸性，溶液中的H全部是水電離出來的，故水電離出的c(OH)110amolL1。(3)K點是由100 mL 0.01 molL1 HA溶液與100 mL 0.02 molL1 MOH溶液混合而成的，反應后的溶液為等物質的量濃度的MA和MOH溶液，故c(M)c(A)c(OH)c(H)。(4)由物料守恒得c(M)c(MOH)2c(A)，由電荷守恒得c(M)c(H)c(A)c(OH)，故c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點已知濃度、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷14.常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：實驗編號HA物質的量濃度/molL1KOH物質的量濃度/molL1混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pHc(K)c(H)c(OH)解析(1)從組情況分析等體積等物質的量濃度的HA和NaOH溶液混合后，溶液顯堿性，生成了強堿弱酸鹽，說明HA是弱酸。(2)組中NaOH溶液為0.2 molL1，混合后溶液顯中性說明HA過量，c(HA)0