高三第四次階段化學(xué)考試試卷

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D、氮化鋁晶體屬于分子晶體3、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A、開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C、實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D、由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 A、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAB、在含4molSiO鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAC、在含有NA個(gè)醋酸根離子（CH3COO）的醋酸溶液中，氫離子（H+）數(shù)目略大于NAD、1molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NA5、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正（O2）= 5逆（NO ）B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）6、常溫下分別將下列各組中的兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7的是A、0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元堿B、0.1mol/L的某二元強(qiáng)酸和0.1mol/L的某二元堿C、pH2的某一元酸和pH12的某一元堿D pH3的某二元強(qiáng)酸和pH11的某一元強(qiáng)堿7、下列反應(yīng)所生成的氣體中，含有被還原的元素是A、炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱 B、石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱C、二氧化錳放入濃鹽酸中加熱 D、鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩8、下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是A、濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中B、少量的鈉保存在煤油中C、氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中二、選擇題（本題包括10小題，第916小題每小題4分，第17、18小題每小題5分，共42分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）9、某溫度下，在容積不變的密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則正確的是A、平衡不移動(dòng)B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大D、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能減小10、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中的一種新型的消毒凈水劑。下列關(guān)于高鐵酸鈉性質(zhì)敘述不正確的是A、氧化性比三氯化鐵強(qiáng) B、與加明礬效果相同C、既殺菌又能沉降泥沙 D、與通氯氣效果相同11、下列各組離子一定能大量共存的是A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB、在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32-C、呈酸性的無(wú)色溶液中：Na、Al3+、ClO4、NO3D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3-12、下列說(shuō)法不正確的是A、用過(guò)量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B、將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C、氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉：加適量硝酸鋇溶液，過(guò)濾D、配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度13、下列離子方程式表示正確的是 A、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合： HCO3Ba2+OHBaCO3H2OB、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3H+CO2H2O C、氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3+CuFe2+Cu2+D、NaHCO3的水解：HCO3H2OH3OCO32-14、用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：FeH2Cu；CuOCuSO4Cu。若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為A、一樣多 B、多 C、多 D、無(wú)法判斷15、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B、Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D、Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)16、將燒堿溶液和鹽酸依次滴入某溶液A中，其沉淀（Y軸）和加入溶液的體積（X軸）的關(guān)系可能出現(xiàn)兩種圖示形式，則A溶液不可能是A、三氯化鋁溶液 B、偏鋁酸鈉溶液 C、明礬溶液 D、硝酸鋁溶液17、經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na、Ac、H、OH四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(Ac)c(Na)c(H)c(OH)。其可能的情形是A、該溶液由pH3的HAc與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B、0.2mol/L的HAc溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合C、在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?c(Ac-)c(Na)c(OH)c(H)D、該溶液由0.1mol/L的HAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成18、恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)。若開(kāi)始時(shí)通入1molA和1molB，達(dá)到平衡后生成amolC，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、若開(kāi)始通入3molA和3molB，達(dá)到平衡后將生成3amolCB、若開(kāi)始通入xmolA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后密閉容器中有1molA和3molC，則x為3C、若開(kāi)始時(shí)通入4molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，B的物質(zhì)的量一定大于2molD、若開(kāi)始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，再通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a/(2a)第二卷（非選擇題 共76分）三、（本題包括2小題，共24分）19（1）（6分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，不正確的是（填序號(hào)） A、為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl和SO42-，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液B、用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)C、點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，都要先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃。D、用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液E、為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比F、皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗G、足量Cl2通入FeCl2溶液后，將溶液蒸干并灼燒，可得到Fe2O3H、用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物J、用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉（2）（6分）指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時(shí)的第一步操作：石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體）： ； 容量瓶： ； 滴定管： ；20、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用與集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖中的一些裝置來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應(yīng)AlNNaOHH2ONaAlO2NH3，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）（1）實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過(guò)量的濃NaOH；c、檢驗(yàn)裝置的氣密性；d、測(cè)定收集到水的體積。正確的操作順序?yàn)?。（2）本試驗(yàn)中檢查裝置氣密性的方法是 。（3）廣口瓶中的試劑X最好選用 （填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）。A、汽油 B、酒精 C、植物油 D、CCl4（4）廣口瓶的液體沒(méi)有裝滿（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是 。（6）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （AlN的式量為41）。（7）有人改用圖裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定燒杯中硫酸的增重來(lái)確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為是否可行？ （填入“可行”、“不可行”）。原因是 ，改進(jìn)的方法為 。四、（本題包括4小題，共34分）21、（6分）過(guò)氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100年前便開(kāi)始生產(chǎn)。隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，過(guò)氧化氫近年來(lái)更受到人們的青睞，被稱為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO33H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)?！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝過(guò)程如下：在05下，往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3），經(jīng)充分反應(yīng)后，再加入異丙醇，過(guò)濾分離，即得到過(guò)碳酸鈉晶體。（1）依據(jù)你已有的知識(shí)，寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式 。（2）你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是： （3）我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式： （4）穩(wěn)定劑能與水反應(yīng)生成難溶物，將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 22（8分）下列每一方框中的字母代表某物質(zhì)或其溶液，其中A為常見(jiàn)的氣態(tài)氧化物，B為液態(tài)非金屬單質(zhì)，E、F為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，I和M兩溶液反應(yīng)后可生成膠狀白色沉淀，各ABCE+IM+NaOHC+DF+JHG+F+B+H2O物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：試填寫下列空白： （1）B的化學(xué)式為 ，F(xiàn)的化學(xué)式為 ； （2）E 和氧化物G反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （3）C的濃溶液和D在一定條件下可反應(yīng)生成A和B，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。23、（8分）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上圖，回答下列問(wèn)題：（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線 表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 。（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2) mol/(Lmin)；反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 。（3）若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是 。A加入催化劑 B縮小容器體積 C升高溫度 D加入一定量的N2O424、（12分）有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4、K、SO42-、HCO3。當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時(shí)，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，共收集到0.3mol混合氣體，且此時(shí)生成的沉淀最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少。由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：（1）淡黃色粉末的名稱為 ；（2）溶液中肯定有 離子，肯定沒(méi)有 離子，可能有_離子；（3）加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時(shí)，沉淀部分消失，反應(yīng)的離子方程式為 ；（4）溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為（H及沒(méi)有確定的離子除外） 。五、（本題包括2小題，共18分）25（6分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）26（12分）化合物A含硫（每個(gè)分子只含一個(gè)硫原子）、氧以及一種或幾種鹵素；少量A與水反應(yīng)可完全水解而不被氧化或還原，所有反應(yīng)產(chǎn)物均可溶于水；將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現(xiàn)象如下：加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；加入氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成；溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀； （1）由此判斷組成該化合物的元素中，可能存在的鹵素有 ，A與水反應(yīng)后生成的溶液中含有的離子可能有 。（2）要確定該化合物的分子式，稱取11.90g A溶于水稀釋至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀溶液和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重，為2.33g，試確定A的化學(xué)式，寫出計(jì)算過(guò)程。江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)高三第四次階段考試化學(xué)試題答案123456789ACDCADDAC101112131415161718BDBCACACCDBABBC19（1）A、E、H（2分3）（2） 把試紙用蒸餾水濕潤(rùn) （2分） 檢查容量瓶是否漏水 （2分） 用待裝液潤(rùn)洗滴定管23次（2分）20、（1）c、a、b、d（1分）（2）關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管中水柱上升，冷卻時(shí)導(dǎo)管中水柱下降（2分）（3）C（1分） （4）不變（1分） （5）碳（1分） （6）4100a/22.4w%（2分）（7）不可行（1分）；氨氣極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象（1分）；燒杯導(dǎo)管的末端接一倒置的漏斗來(lái)吸收氨氣（或其它合理答案）（2分）21、（1）HOOH （1分）（2）H2O2參加反應(yīng)后產(chǎn)物是H2O，無(wú)污染 （1分）（3）CuH2O22HCu22H2O （2分）（4）MgCl2Na2SiO33H2O2NaCl十Mg(OH)2H4SiO4（2分）22（1）（2分2）Br2，F(xiàn)e； （2）（2分）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3； （3）（2分）H2SO4（濃）2HBrBr2SO22H2O23、（1）X b和d（1分2） （2）0.04（2分） 加入NO2（2分）（3）BD（2分）24、（1）過(guò)氧化鈉 （1分） （2）肯定有NH4、Al3+、Mg2+、SO42- （2分）肯定沒(méi)有Cu2+、Fe2+、HCO3 （2分）可能有K （2分） （3）2Na2O22H2O4NaOHO2 Al(OH)3OHAlO22H2O （各2分）（4）NH4Mg2Al30.10.20.1121（3分）25（1）n（H+）=0.10mol，n(NO3)=0