2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題二離子反應(yīng)的應(yīng)用（3）（無答案）.docx

離子反應(yīng)的應(yīng)用（3）1、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )A. 在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生NaOH和HCl的反應(yīng)B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C. a=0.3D. 原混合溶液中NaOH與的物質(zhì)的量之比為1:22生物脫氮工藝是目前廣泛采用的污水處理工藝,可將廢液中的轉(zhuǎn)化為N2和水,該工藝流程如圖:已知:反應(yīng)的離子方程式為+2O2=+2H+H2O。下列說法正確的是( )A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為N2和水的離子方程式為5+3=4N2+9H2O+2H+B.兩池中投放的廢液體積相等時,能完全轉(zhuǎn)化為N2C.常溫常壓下,反應(yīng)中生成22.4L N2轉(zhuǎn)移的電子為3.75molD.兩池發(fā)生的反應(yīng)中,氮元素只被氧化3、下列實驗過程中對應(yīng)雖的變化與下圖相符合的是( )實驗過程XYA稀HCl滴加到NaOH溶液中V(HCl)N(Na+)B鐵粉加入 CuSO4溶液中m(Fe)m(固體)CCO2通入NaOH溶液中V(CO2)溶液的導(dǎo)電能力D稀H2SO4滴加到Ba(OH)2溶液中V(H2SO4)溶液的導(dǎo)電能力A.AB.BC.CD.D4、某溶液中可能含有H+、Mg2+、Al3+、Fe3+、中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )A.溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+B.溶液中n(Al3+)=0.1molC.溶液中一定不含,可能含有D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=2:2:15、下列各項所述內(nèi)容對應(yīng)圖像正確的是( )ABCD向含有H+、Al3+、Mg2+的溶液中逐滴加入NaOH向Al2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2向AlCl3溶液中加氨水等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng)6、向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的最的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )A.Ob上的任意一點a的溶液均呈酸性B.b、c點溶液均呈中性C.b、c兩點沉淀的物質(zhì)的量之比為4:3D.c點溶液呈堿性,原因是7、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( )選項已知類推將加入溶液中: 將加入溶液中: 稀硫酸與溶液反應(yīng)至中性: 溶液與溶液反應(yīng)至中性: 氯氣與懸濁液反應(yīng): 氯氣與懸濁液反應(yīng): 向溶液中通入少量:向溶液中通入少量:8、已知:SO32-+I2+H2O=SO42-+2H+2I-,氧化性I2SO42-。某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向該無色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則下列判斷正確的是( )A.肯定不含I-B.肯定不含NH4+C.一定含有SO32-D.可能含有Cu2+9、將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子)進(jìn)行脫硫的工藝流程如下圖所示,下列說法中正確的是( )A.天然海水顯酸性B.氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為:2SO2+2H2O+O2=4H+2SO42-C.排入大海的溶液與天然海水相比,只有SO42-數(shù)量發(fā)生了變化D.若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,得到的晶體中CuSO4含量最高10、下列說法對應(yīng)的離子方程式合理的是( )A.純堿溶液去油污:CO32-+H2O=HCO3-+OH-B.泡沫滅火器工作原理:2Al3+3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3+3CO2C.明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2OD.用石墨為電極,電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時,陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+11、向含、的混合溶液中逐滴加入1501溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是( )A. 曲線表示的離子方程式為: B. 和曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C. 點時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9D.原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為1:212、某無色溶液中只可能含有中的一種或幾種,對其進(jìn)行如下實驗操作:(1)取少量溶液,滴加無色酚酞試液,酚酞變紅;(2)另取少量溶液,加入足量溶液,產(chǎn)生白色沉淀;(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有無色氣體生成;(4)將(3)所得混合物過濾,向濾液中加入溶液,有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是( )A.一定含有 B.可能含有C.一定不含有 D.無法判斷13、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,開始時有白色絮狀沉淀生成,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,下列結(jié)論正確的是( )A.一定有Fe2+,一定沒有Fe3+、Mg2+ B.一定有Fe3+,一定沒有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定沒有Mg2+ D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定沒有Fe3+14、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是( )A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1B.ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3+3OH-Al(OH)3,Mg2+2OH-Mg(OH)2C.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D.d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO415、某固體混合物中可能含有:K+、Na+、Cl、等離子,將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實驗:下