河北省邢臺(tái)市第八中學(xué)2017_2018學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題.docx

河北省邢臺(tái)市第八中學(xué)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題第1卷（54分） 一、選擇題：（183=54分）1、下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是 ()A弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡B在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同D純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電2、下列過(guò)程屬于熵增加的是( )A.定條件下,水由氣態(tài)變成液態(tài)B.高溫、高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石C.將散落的火柴放入火柴盒D.固態(tài)碘升華3、一定溫度下,可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )單位時(shí)間內(nèi)生成 的同時(shí)生成2 單位時(shí)間內(nèi)生成 的同時(shí),生成2 用、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1混合氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體的顏色不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A. B. C. D.以上全部4、已知分解放出熱量98,在含少量的溶液中,分解的機(jī)理為: 慢快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A.反應(yīng)活化能等于98 B.也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)速率與濃度有關(guān) D.5、25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH H0，下列敘述正確的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變C由水電離出的c（H+）=11012mol/L的溶液pH一定為12D將水加熱，Kw增大，pH也不變6、高溫、催化劑條件下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù),恒容時(shí),溫度升高,濃度減小。下列說(shuō)法正確的是( )A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),濃度一定減小C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 7、下列有關(guān)活化分子的說(shuō)法正確的是( )A.增大反應(yīng)物濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B.增大體系的壓強(qiáng)一定能提高活化分子百分?jǐn)?shù)C.使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D.升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù) 8、反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是( )A. B.C. D.9、已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-1 025 kJmol-1,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()10、2與2混合于2的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):,若2后,的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得,下列推斷正確的是( )A. B.C.的轉(zhuǎn)化率為75% D.反應(yīng)前與2后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比為4 : 3 11、以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O+OH-2H2O已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32- + SO2+2SO2B在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)C自離解的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物D可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)12、常溫下0.1mol/L醋酸溶液的,下列能使溶液的措施是( )A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2mol/L鹽酸 D.提高溶液的溫度13、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是( )A.用潤(rùn)濕潤(rùn)的試紙測(cè)稀堿溶液的,測(cè)定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏低14、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH HCH3COO，下列敘述不正確的是（ ） A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH)減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH715、相同體積、相同的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積()隨時(shí)間()變化的示意圖正確的是( )A. B.C. D. 16、HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化的簡(jiǎn)圖如圖所示，下列敘述中不正確的是 A. HA是一種強(qiáng)酸 Bx點(diǎn)，c(A)c(B)CHB是一種弱酸 D原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍17、在由水電離產(chǎn)生的濃度為的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )、A. B. C. D.18、常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L、濃度均為01 molL的氨水，其pH為11甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；乙與等體積、濃度為02molL的HCl混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）n（OH）=b mol 則a、b正確的答案組合是（ ）A911之間；01 B911之間；02C1213之間；02 D13；01第二卷（46分）二、填空題: 19、（9分）在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關(guān)系: ,把重鉻酸鉀()溶于水配成稀溶液是橙色的。（1）.向上述溶液中加入溶液,溶液呈_色,因?yàn)開(kāi)。（2）.向已加入溶液的1中再加入過(guò)量稀硫酸,則溶液呈_色,因?yàn)開(kāi)。（3）.向原溶液中加入溶液(已知為黃色沉淀)則平衡,溶液顏色將。 20、（8分）在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):,其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:700800830100012000.60.91.01.72.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為.（2）.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”).（3）.能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是.a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變b.混合氣體中不變c.d.4.某溫度下,平衡濃度符合,試判斷此時(shí)的溫度為.21、（12分）在容積為1.00的容器中,通入一定量的,發(fā)生反應(yīng),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）.反應(yīng)的0(填“大于”或“小于”);100時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060時(shí)段,反應(yīng)速率為;反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（2）.100時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為,以0.0020的平均速率降低,經(jīng)10又達(dá)到平衡。_100(填“大于”“小于”),判斷理由是_。計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_。（3）.溫度時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是。22、（4分）某溫度時(shí),測(cè)得0.01 的溶液的為11,則該溫度下水的離子積常數(shù).若在此溫度下將的溶液與的硫酸溶液混合,得到的混合液為中性且,則. 三、實(shí)驗(yàn)題：（13分）23、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空:（1）.配制1000.10標(biāo)準(zhǔn)溶液。 主要操作步驟:計(jì)算稱(chēng)量溶解(冷卻后)洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。 稱(chēng)量氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、。（2）.取20.00 待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溶液的濃度/滴定完成時(shí),溶液滴入的體積/待測(cè)鹽酸的體積/1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為(保留兩位有效數(shù)字)。 排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有(填字母序號(hào))。A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗C. 錐形瓶水洗后未干燥D. 稱(chēng)量的固體中混有固體E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失 邢臺(tái)市八中20172018學(xué)年第一學(xué)期12月考試高二化學(xué)試題卷答案一、選擇題：（183=54分）題號(hào)123456789答案BDACBADCC題號(hào)101112131415161718答案CCBBBCDBB二、填空題：19、（9分）（1）.黃與結(jié)合生成水,使平衡向右移動(dòng),濃度增大,減小,溶液由橙色變?yōu)辄S色（2）.橙紅增大,平衡左移,濃度增大,減小,溶液又由黃色變?yōu)槌燃t色（3）.向右移動(dòng); 逐漸變淺，直至無(wú)色20、（8分）（1）.（2）.吸熱; （3）.b,c; 4.83021、（12分）（1）.大于; 0.0010; 0.36mol/L（2）.大于;正反應(yīng)方向吸熱,升高