2019高中化學(xué)專題1階段質(zhì)量檢測1(含解析)蘇教版.docx_第1頁
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化學(xué)反應(yīng)與能量變化(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分)1下列與能源及能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無論是一步還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變相同B鋁熱劑焊接鋼軌主要利用的是光能C1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為142.9 kJ,故氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8 kJDH2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱是NaOH與HCl的反應(yīng)中和熱的兩倍2下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是()A電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能C綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能3為了測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是()酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)前后溶液溫度變化操作所需的時(shí)間ABC D全部425 、101 kPa下:2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1下列說法不正確的是()A反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D25 、101 kPa下:Na2O(s)1/2O2(g)=Na2O2(s)H97 kJ/mol5已知:CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)H190 kJ/mol。下列說法正確的是()ACH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為H190 kJ/molB該反應(yīng)說明CH3OH比H2穩(wěn)定C反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強(qiáng)無關(guān)DCO2(g)2H2(g)CH3OH(g)O2(g) H190 kJ/mol6下面有關(guān)電化學(xué)的圖示,完全正確的是()7已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷下列說法正確的是()ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO2(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出113 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.0210238用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解,下列說法正確的是()A電解稀硫酸溶液,實(shí)質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH,故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為119鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2,有關(guān)該電池的說法正確的是()A充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2eOH=NiOOHH2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)10(2015天津高考)鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是()A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO)減小C電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加D陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡11用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知:Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱H等于()A417.91 kJmol1B319.68 kJmol1C546.69 kJmol1D448.46 kJmol112粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在下圖所示的裝置中,甲池的總反應(yīng)方程式為:2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O接通電路一段時(shí)間后,純Cu電極質(zhì)量增加了3.2 g。在此過程中,下列說法正確的是()A乙池中CuSO4溶液的濃度不變B甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是2.8 L(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算)C甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D甲池通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為:CH3OH6e2H2O=CO8H13下列說法不正確的是()A總反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3Cu=Cu22Fe2B甲電極上的電極反應(yīng)為:2Cl2e=Cl2CPt電極上的電極反應(yīng)為:O22H2O4e=4OHD通電一段時(shí)間后,攪拌均勻,溶液的c(H)減小14某小組利用下列裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)期現(xiàn)象正確是()AX和Y與電流表連接,電子由Cu極流向Zn極BX和Y與電流表連接,將Zn換成Fe測得電流更大CX和Y分別與電源“”、“”極相連,Cu極質(zhì)量減輕DX和Y分別與電源“”、“”極相連,Zn極質(zhì)量減輕15(大綱全國卷)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時(shí),以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在反應(yīng)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O,最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是()A陽極反應(yīng)為Fe2e =Fe2B電解過程中溶液pH不會變化C過程中有Fe(OH)3沉淀生成D電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子,最多有1 mol Cr2O被還原二、非選擇題(本題包括5小題,共55分)16(8分)H2SO4溶液和KOH溶液反應(yīng)時(shí)有熱量放出,并已知反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2。試回答下列問題:(1)用離子方程式表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)_。(2)判斷E1和E2的大小關(guān)系:E1_E2。(3)已知 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1,計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng),能放出_ kJ的熱量。用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng),能放出_ kJ的熱量。17(8分)大型運(yùn)動(dòng)會的火炬常常用丙烷作燃料。試回答下列問題:如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請?jiān)趫D中的括號內(nèi)填入“”或“”。寫出表示丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_。二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ的熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ的熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_。(2)運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題:已知:H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過程中放出的熱量為_kJ。碳(s)在氧氣供應(yīng)不充分時(shí),生成CO同時(shí)還部分生成CO2,因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng):C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的H,計(jì)算時(shí)需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_。18(12分)鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象,某實(shí)驗(yàn)小組,為研究鐵生銹的條件,設(shè)計(jì)了以下快速、易行的方法:首先檢查制氧氣裝置的氣密性,然后按圖示連接好裝置,點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱,持續(xù)3分鐘左右,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗,發(fā)生銹蝕;直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮,沒有發(fā)生銹蝕;燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。試回答以下問題:(1)由于接觸的介質(zhì)不同,金屬腐蝕分成不同類型,本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于_。能表示其原理的反應(yīng)方程式為_。(2)儀器A的名稱為_,其中裝的藥品可以是_,其作用是_。(3)由實(shí)驗(yàn)可知,該類鐵生銹的條件為_。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是_。19(11分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,其中a為電解質(zhì)溶液,X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:(1)X的電極名稱是_(填“陽極”或“陰極”)。(2)若X、Y都是惰性電極,a是飽和食鹽水,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,一段時(shí)間后,Y極上的電極反應(yīng)式為_。(3)若X、Y都是惰性電極,a是CuSO4溶液,電解一段時(shí)間后,陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則陰極上析出金屬的質(zhì)量為_ g。(4)若要用該裝置電解精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則Y電極的材料是_。(5)若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀,應(yīng)該選擇的方案是_。(填字母編號)方案XYa溶液A銀石墨AgNO3B銀鐵AgNO3C鐵銀Fe(NO3)3D鐵銀AgNO320.(16分)(廣東高考)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識,形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。(1)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的正確裝置是_。將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中,_。(2)能量之間可相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。完成原電池甲的裝置示意圖(見圖),并作相應(yīng)標(biāo)注。要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。以銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙,工作一段時(shí)間后,可觀察到負(fù)極_。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是_,其原因是_。(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在(2)的材料中應(yīng)選_作陽極。階段質(zhì)量檢測(一)1選A選項(xiàng)A描述的是蓋斯定律,正確;焊接鋼軌時(shí)局部熔化鋼軌,故利用的是熱能,B錯(cuò);燃燒熱的單位是kJ/mol,C錯(cuò);中和熱是固定值,與反應(yīng)物無關(guān),D錯(cuò)。2選D白熾燈工作時(shí)會發(fā)熱,所以電能也轉(zhuǎn)化為熱能,選項(xiàng)D不正確。3選A在本題中,生成H2O的量可由酸、堿的量決定,而反應(yīng)的熱效應(yīng)可先由公式Qcm(T2T1)求算熱量。由于酸、堿的稀溶液的密度可近似認(rèn)為是1 gcm3,因此當(dāng)知道時(shí),也就確定了溶液的質(zhì)量,再利用溶液的比熱容和反應(yīng)前后的溫度變化值,即可求出反應(yīng)的反應(yīng)熱。4選C反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量,所以該反應(yīng)放熱,故選C。5選D標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義必須生成穩(wěn)定的氧化物,該反應(yīng)沒有生成二氧化碳和液態(tài)水,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物,反應(yīng)物總體的穩(wěn)定性小于生成物,不能單一反應(yīng)物與生成物進(jìn)行比較,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中的能量變化與壓強(qiáng)和溫度有關(guān),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)的逆過程為放熱反應(yīng),只要反應(yīng)的物質(zhì)的量無變化,熱效應(yīng)的數(shù)值不變,D選項(xiàng)正確。6選D在CuZn原電池中,Zn為負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電解精煉銅時(shí)粗銅為陽極,精銅為陰極,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在鐵上鍍鋅時(shí),應(yīng)讓鍍層金屬鋅作陽極,鍍件鐵作陰極,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電解飽和食鹽水時(shí)陽極上產(chǎn)生Cl2,可用淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn),陰極上產(chǎn)生的H2可用向下排空氣法收集后點(diǎn)燃驗(yàn)證,生成的NaOH用酚酞檢驗(yàn),D項(xiàng)正確。7選CA錯(cuò),燃燒熱的單位應(yīng)是kJ/mol;B項(xiàng),圖中沒有標(biāo)注物質(zhì)的物質(zhì)的量;C項(xiàng),由CO2(s)=CO2(g)H0及蓋斯定律可知C項(xiàng)正確;D項(xiàng),當(dāng)反應(yīng)放出113 kJ熱量時(shí),參加反應(yīng)的CO2為0.5 mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.56.021023。8選D前3項(xiàng)均為電解質(zhì)水,溶質(zhì)濃度增大,陰陽兩有產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為21,電解CuCl2溶液,在陰、陽兩極上分別析出Cu和Cl2,二者的物質(zhì)的量之比為11。9選A充電時(shí)相當(dāng)于電解池,充電過程中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程,B項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng):Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O,A項(xiàng)正確;放電時(shí)相當(dāng)于原電池,電解質(zhì)溶液中的陰離子OH向負(fù)極移動(dòng),負(fù)極發(fā)生反應(yīng):Cd2e2OH=Cd(OH)2,負(fù)極附近溶液的堿性減弱,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。10選C由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為ZnCu2=Zn2Cu,故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;該裝置中為陽離子交換膜,只允許陽離子和水分子通過,故兩池中c(SO)不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解過程中溶液中Zn2由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池,乙池中Cu22e=Cu,故乙池中為Cu2Zn2,摩爾質(zhì)量M(Zn2)M(Cu2),因此乙池的溶液的總質(zhì)量增加,C項(xiàng)正確;該裝置中為陽離子交換膜,只允許陽離子和水分子通過,電解過程中溶液中的Zn2由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡,陰離子并不通過交換膜,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11選B根據(jù)蓋斯定律將熱化學(xué)方程式Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJmol1、H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1、(2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1)疊加可得該反應(yīng)Cu(s)H2O2(l)2H=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJmol1。12選BA項(xiàng),粗銅含比銅活潑的雜質(zhì),雜質(zhì)在陽極失電子,陰極始終是銅離子得電子,故銅離子濃度降低;B項(xiàng),3.2 g銅析出,說明轉(zhuǎn)移電子0.1 mol,消耗氧氣0.56 L,則空氣為2.8 L;C項(xiàng),甲池是化學(xué)能變?yōu)殡娔?;D項(xiàng),溶液顯堿性不可能生成H,應(yīng)該OH參加反應(yīng),生成了水。13選DA項(xiàng)裝置構(gòu)成原電池,正確;根據(jù)電子的流向,可知甲電極為陽極,B正確;C裝置發(fā)生的反應(yīng)為鐵的吸氧腐蝕,正確;用惰性電極電解稀硫酸,實(shí)質(zhì)是電解水,硫酸濃度增大,c(H)增大,D錯(cuò)。14選CA項(xiàng),在原電池中較活潑的一極做負(fù)極,電子由負(fù)極流向正極;B項(xiàng),兩極活潑性差距越大,反應(yīng)速率越快,而Zn比Fe更活潑,故Zn產(chǎn)生的電流更大;C項(xiàng)和D項(xiàng),X和Y分別與電源“”、“”極相連,Cu做電解池的陽極,Cu失電子變成Cu2,故質(zhì)量減輕。15選B本題以含鉻廢水的處理為切入點(diǎn),考查電解原理、氧化還原反應(yīng)等,意在考查考生處理信息、分析和解決問題的能力。以鐵板作陰、陽極,所以鐵在陽極被氧化,A項(xiàng)正確;由題目提示的離子方程式可知,陽極產(chǎn)生的Fe2被氧化,同時(shí)有氫離子參與反應(yīng),所以電解過程中溶液的pH會升高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)闅潆x子在陰極放電,不斷產(chǎn)生氫氧根離子,所以反應(yīng)過程中會有Fe(OH)3沉淀生成,C項(xiàng)正確;從題目提供的離子方程式可知,1 mol Cr2O參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Cr3時(shí),需6 mol Fe2,故電路中需轉(zhuǎn)移12 mol電子,D項(xiàng)正確。16解析:(1)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:H(aq)OH(aq)=H2O(l);(2)因?yàn)樗崤c堿中和有熱量放出,所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,即E1E2;(3)n(NaOH)0.5 mol,n(H2O)0.5 mol,Q0.5 mol57.3 kJ/mol28.65 kJ;n(OH)0.2 mol,n(H2O)0.2 mol,Q0.2 mol57.3 kJ/mol11.46 kJ。答案:(1)H(aq)OH(aq)=H2O(l)(2)(3)28.6511.4617解析:(1)因反應(yīng)物能量高于生成物的能量,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0。因?yàn)? mol C3H8完全燃燒生成4 mol H2O,所以放出熱量為553.75 kJ42 215 kJ,所以丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215 kJ/mol。所以C3H8與二甲醚物質(zhì)的量之比為19057013。(2)設(shè)已知三個(gè)方程式分別為a、b、c,則據(jù)蓋斯定律知:cb3a得到:C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)反應(yīng)熱HQ3(Q2)3(Q1)(Q3Q23Q1) kJ/mol所以23 g(即0.5 mol)液態(tài)乙醇完全燃燒生成液態(tài)H2O時(shí)放出熱量為0.5(Q3Q23Q1) kJ。C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2兩式相減得:C(s)O2(g)=CO(g)HH1H2故所需數(shù)據(jù)為:C(s)和CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。答案:(1)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215 kJ/mol13(2)0.5(Q3Q23Q1)C(s)和CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱18解析:鋼鐵在潮濕環(huán)境下形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。此實(shí)驗(yàn)在直形管中的現(xiàn)象說明,潮濕是鐵生銹的必須前提,而沒有潮濕程度對生銹快慢的影響,直形管實(shí)驗(yàn)與燒杯實(shí)驗(yàn)的對比,則說明O2濃度是影響生銹快慢的一個(gè)重要因素。答案:(1)電化學(xué)腐蝕(或吸氧腐蝕

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