湖南省懷化市2019屆高三化學(xué)統(tǒng)一模擬考試試題（一）.docx

湖南省懷化市2019屆高三化學(xué)統(tǒng)一模擬考試試題（一）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C 12 N 14 0 16 A127 P 31 Cl 35. 5K 39 Ca 40 Cr 527. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A. 二氧化硫可用作葡萄酒的防腐劑和抗氧化劑B.制造普通水泥和硅酸鹽玻璃的主要原料相同C.高壓鈉燈所發(fā)出的黃光是通過鈉燃燒產(chǎn)生D.地溝油和輕質(zhì)柴油均屬于高分子化合物8.海水中蘊(yùn)含著多種資源。以海水為原料制備NaOH和MgCl2的流程如下：下列說法錯誤的是A.“沉淀”時常用石灰乳作為沉淀劑B. “酸溶”時加入過量鹽酸有利于得到純凈MgCl2 6H2OC.過程加入試劑的順序為Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸D.電解時NaOH在陰極區(qū)得到9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 13. 35 g A1C13中含有氯離子的數(shù)目為0.3NAB.用惰性電極電解1L 1 mo卜L1 CuCl2溶液，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目最多為2NAC.0. 2 mol N2充入密閉容器中合成氨時消耗H!分子的數(shù)目為0.6NAD.0.1 mol FeSO4 7H2O中含有氧原子的數(shù)目為1.1NA10.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。X與Z為同主族金屬元素，灼燒含Z的化合物能產(chǎn)生紫色的火焰；W與Y為同主族非金屬元素，Y原子的 M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑：WXYZ B.W與X可形成離子數(shù)目比為1:2的兩種化合物 C.W、Y 的單質(zhì)通常均為氣態(tài)D.Y、Z 的簡單離子在水溶液中均能影響誰的電離 11.下列關(guān)于有機(jī)物的說法常常的是A.C2H6與CMH22定互常同系物B. C5H12的一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)）C. C6H6中的所有原子一定處于同一平面D. CH3COOCH2CH3能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)12.常溫下，將除去表面氧化膜的鐵片和銅片插人濃HN03 (足量）中組成如圖甲裝置，閉合K，測得導(dǎo)線中的電流強(qiáng)度（I）隨時間（t）的變化如圖乙所示：下列說法錯誤的是A.剛閉合K時，安培表指針偏轉(zhuǎn)角度最大B.0t1s，鐵片作負(fù)極C. t1s后，正極的電極反應(yīng)式為Cu2+2e- =CuD.理論上，導(dǎo)線中通過1 mol e-，消耗1 mol N03-13.下列實驗操作和現(xiàn)象能得出正確結(jié)論的是26.(14 分） 某興趣小組在實驗室模擬工業(yè)上以預(yù)處理后的鉻鐵礦粉主要成分Fe(Cr02)2,含少量Al2035原料制備K2Cr207并測定純度，設(shè)計如下實驗?；卮鹣铝袉栴}：I.煅燒鉻鐵礦粉。已知：煅燒時，A1203轉(zhuǎn)化為KA102。(1)盛放Na202的儀器名稱為 , 裝置B的作用為 。(2)a不能選用玻璃容器的原因為 。(3)實驗時，a中所得產(chǎn)物除K2Cr04外還有一種紅棕色固體，且觀察到澄清石灰水 變渾濁，則a中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。II.制備 K2Cr207。 實驗結(jié)束后，冷卻至室溫。取a中固體加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH為78；過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH = 1，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，過濾、洗滌，得K2Cr207粗品。調(diào)節(jié)溶液的pH為78后，第一次過濾，所得沉淀的成分為_ (填化學(xué)式）。過濾所用主要玻璃儀器有 。結(jié)合離子方程式說明調(diào)節(jié)濾液的pH = 1的目的為 。.測定粗品中K2Cr207的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(5)稱取m g K2Cr207粗品，溶于適量水，酸化后配成100 mL溶液；取25.00 mL 所配溶液，滴加幾滴指示劑，用c mol L-1標(biāo)準(zhǔn)（NH4 )2Fe(S04)2溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Cr3+ )，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V mL。粗品中K2Cr207的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含c、m、V的代數(shù)式表示)。27.(14) 硫酸錳是一種植物合成葉綠素的催化劑，也可用于制備多種含錳物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上可用惰性電極電解MnS04溶液的方法制備Mn02，其陽極的電極反應(yīng)式為 。(2)我國普遍采用兩礦加酸法制備MnS04。兩礦指軟錳礦（主要成分Mn02，含少量A1203和Si02)、黃鐵礦（FeS2)。生產(chǎn)MnS04的工藝流程如下軟錳礦和黃鐵礦需按一定比例混合，若黃鐵礦過量太多，將導(dǎo)致的主要后果為 ?！八崛堋睍r，黃鐵礦被氧化為Fe3+、S042-的離子方程式為 ，該操作需控制在90，溫度不能過低的原因為 。若使“氧化”的溶液中雜質(zhì)離子出凈，“調(diào)pH”應(yīng)不小于 (保留兩位有效數(shù)字）。已知：Mn(0H)2、Al(0H)3、Fe(0H)3 的 KSp分別為 2.010-13、1.010-38;溶液中離子濃度小于等于10-5mol L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。MnS04的溶解度曲線如圖所示，則“操作I ”為_ 、用熱水洗滌、干燥。(3)用（NH4)2S208溶液鑒別溶液中Mn2+的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樽霞t色。所發(fā)生反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。S2082-中含有1個過氧鍵，則其中S元素的化合價為 。28.(15 ) 端炔烴的偶聯(lián)反應(yīng)在開發(fā)新型發(fā)光材料、超分子等領(lǐng)域有重要研究價值。乙炔發(fā)生的偶聯(lián)反應(yīng)為2CHCH(g)=CHCCCH(g)+H2(g) H=+43.2 kJ mol-1。已知：相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:回答下列問題：(1)表中x= 。(2)乙炔偶聯(lián)反應(yīng)過程中能量變化如圖甲中曲線I所示，曲線II為改變某一條件的能量變化。曲線II改變的條件為 。曲線II對應(yīng)條件下，第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CHCH(g)=M(g) H = ；第 步反應(yīng)決定總反應(yīng)速率的大小。(3)定溫度下，將2 mol乙炔氣體充入5 L密閉容器中發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)。10 min時達(dá)到不衡狀態(tài)，測得容器中H2的體積分?jǐn)?shù)為45%。10 min內(nèi)，用CHCCCH的濃度變化表示的該反應(yīng)不均速率 = 。乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率a =。該溫度下，該反應(yīng)的不衡常數(shù)K= .(4)乙炔發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)時的副反應(yīng)為CH= CH(g)+2H2 (g)=C2H6 (g) H0。乙炔氣體以一定流速流過填充有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)產(chǎn)率與反應(yīng)溫度（T）的關(guān)系如圖乙所示。CHCCCH的產(chǎn)率在T0之前隨溫度升高而增大的原因可能為 .若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，副反應(yīng)會使乙炔偶聯(lián)反應(yīng)的不衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變）。35.化學(xué)選修3 :物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15分） 磷、硫、鉀、鈣均屬于構(gòu)成細(xì)胞的大量元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)四種元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是 (填元素符號，下同）占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形的有 。(2)CaO和MgO在生產(chǎn)中均有重要應(yīng)用。CaO的熔點低于MgO的原因為 。(3)Ca2+ 能與2-2-2-穴醚N (CH2CH20CH2CH20CH2CH2)3N形成配合物。2-2-2-穴醚所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為 (用元素符號表示，下同）其中同周期元素基態(tài)原子的第一電離能由小到大的順序為 .(4)K元素的焰色反應(yīng)為紫色。很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因為 .(5)四硫富瓦烯具有高傳導(dǎo)性。其分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為 .PC14+的立體構(gòu)型為 .(5)固體五氯化磷由PC1L、PC16-構(gòu)成，其晶體具有CsCl型（如圖），其中P原子的雜化形式為 。若PC15晶體的密度為pg cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中陰離子和陽離子中心的最短距離為pm(用含p、NA的代數(shù)式表示）。36.化學(xué)選修5 :有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分）室由A、B兩種烴制備M的一種合成路線如下:回答下列問題：(1) A中官能團(tuán)的名稱為 。F的結(jié)構(gòu)簡式為 。(2)由B生成H的反應(yīng)類型為 。(3)由C生成D所用試劑和條件為 。