啟東九年級化學(xué)下冊第十一單元鹽化肥生活中常見的鹽鹽的性質(zhì)課后微練習(xí)2新人教版.docx

鹽的性質(zhì)班級_ 姓名_ 學(xué)號_1 按要求從銅、氧氣、水、硫酸、氫氧化鈣、硝酸鉀中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫在下列空格中（1）可做電線的金屬單質(zhì) ； （2）強腐蝕性的酸 ；（3）可改良酸性土壤的堿 ； （4）可作化肥的鹽 2 推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物都是氧化物BNaOH溶液中的OH能與酸反應(yīng)，則KOH溶液中的OH也能與酸反應(yīng)C飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)D鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽類3 認(rèn)真細(xì)致的觀察和分析實驗現(xiàn)象，有助于獲得化學(xué)知識并學(xué)會科學(xué)探究的方法。以下分析你認(rèn)為合理的是（）A在碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液變紅色，可證明碳酸鈉屬于堿類B某固體化肥與熟石灰混合研磨產(chǎn)生氨味，可證明該化肥一定是銨態(tài)氮肥C某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成了氧化物，可證明該物質(zhì)一定是單質(zhì)D將濃鹽酸放置于空氣中濃度會減小，可證明濃鹽酸具有吸水性4 除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法有不正確的是（ ）敘述物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試 劑操作方法AN2O2銅網(wǎng)將混合氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)BKClK2CO3鹽酸加入過量的鹽酸、蒸發(fā) CKNO3NaCl熱水溶解、降溫結(jié)晶、過濾DMnO2K2MnO4足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)5 以下除去雜質(zhì)（少量）的方法中，正確的是（）敘述物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法A H2HCl 通過飽和的 Na2CO3溶液B KNO3晶體 NaCl高溫下制成飽和溶液，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌烘干 C NaCl晶體 Na2CO3加稍過量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶 D KCl溶液 K2SO4 加稍過量Ba（NO3）2溶液，過濾 AA BB CC DD6 以下除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法錯誤的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）AMnO2（KCl），加足量水溶解，過濾，洗滌，干燥BN2（O2），將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)CFeSO4溶液（CuSO4），加過量Fe粉，過濾DCO2（HCl），通過NaOH溶液后用濃硫酸干燥7 以下操作中，能鑒別空氣、氧氣和氫氣3瓶氣體的是（ ）A觀察氣體顏色 B插入燃著的木條C聞氣體的氣味 D倒入澄清石灰水8 為除去以下物質(zhì)中混有的少量的雜質(zhì)，所用試劑正確的是（ ）ACaO（CaCO3）滴加適量的稀鹽酸BN2（ O2）將氣體通過灼熱的CuOCFeCl2溶液（ CuCl2）加入適量的鐵粉DCO2（H2O）將氣體通過NaOH固體9 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室將一定量氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液于燒杯中充分反應(yīng)。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)呢大家圍繞上述問題開展了以下探究活動，請你共同參與完成：（1）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)呢【猜想假設(shè)】猜想一：只有氫氧化鈉猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉猜想三：是 ?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢襟E實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟一：取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸 猜想二錯誤步驟二：取少量溶液于試管中，滴加 溶液 產(chǎn)生白色沉淀猜想一錯誤、猜想三正確 【反思交流】步驟二中小紅認(rèn)為選擇另外一種不同類別的物質(zhì)，也可得到同樣的結(jié)論，則該物質(zhì)的化學(xué)式為 。10 一次化學(xué)興趣小組活動時，小紅在實驗室制取了一種初中化學(xué)中常見的氣體，收集在三個集氣瓶中，讓小剛通過實驗確定該氣體。小剛進(jìn)行了下面的實驗。請根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象，將你的推斷結(jié)果及結(jié)論填入下表空格中，并回答問題。實驗步驟實驗現(xiàn)象推斷結(jié)果及結(jié)論（1）取一瓶氣體，聞其氣味無氣味可能是H2、O2、N2、CO、CO2、CH4（2）移開另一瓶的玻璃片，將一燃著的木條緩慢深入瓶中。瓶口處未見火焰一定不是 木條的火焰熄滅一定不是 （3）向第三個瓶中注入少量澄清石灰水，振蕩石灰水變渾濁一定是 在進(jìn)行實驗（3）時，除了使用澄清的石灰水外，還可用 來確定該氣體。參考答案：1 答案： （1）Cu （2）H2SO4 （3）Ca（OH）2 （4）KNO3解析： （1）銅具有良好的導(dǎo)電性，主要應(yīng)用于制造電線，銅是由原子直接構(gòu)成的，其化學(xué)式就是其元素符號，根據(jù)元素符號的書寫規(guī)則“一大二小”，可表示為：Cu；（2）具有強腐蝕性的酸是濃硫酸，故填：H2SO4（3）根據(jù)可用于改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca（OH）2 ；（4）植物生長需要氮、磷、鉀等營養(yǎng)元素，硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，故可作化肥的鹽是硝酸鉀，可表示為：KNO3；2 答案： B解析： 本題考查考生的思維推理能力。解答本題需明確兩點：(1)常見概念的理解；(2)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。氧化物中含有兩種元素，其中一種元素為氧元素，A錯誤；酸堿反應(yīng)的實質(zhì)為OH和H反應(yīng)生成水，B正確；飽和溶液中不能繼續(xù)溶解該溶液的溶質(zhì)，但還能繼續(xù)溶解其他的溶質(zhì)，C錯誤；硝酸銨屬于銨鹽，D錯誤。3 答案： B解析： A在碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液變紅色，只能說明碳酸鈉溶液呈堿性，并不能證明碳酸鈉屬于堿類，實際碳酸鈉屬于鹽類，錯誤， B正確， C某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成了氧化物，說明這種物質(zhì)具有可燃性，可具有可燃性的物質(zhì)很多，有單質(zhì)（如氫氣，碳等），有化合物（如一氧化碳、甲烷等），所以錯誤，D將濃鹽酸放置于空氣中濃度會減小，是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，而不是具有吸水性，錯誤，故選B4 答案： D解析： 物質(zhì)除雜的原則是所加試劑或操作與雜質(zhì)反應(yīng)的同時不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，主要物質(zhì)可以多但不能少；A敘述氮氣中混有氧氣通過灼熱的銅絲是正確的操作方法；B敘述氯化鉀中混有碳酸鉀的操作是加入過量的鹽酸、蒸發(fā)是正確的操作；C敘述硝酸鉀中混有氯化鈉采用降溫結(jié)晶是正確的操作；D敘述二氧化錳中混有錳酸鉀，的操作為溶解、過濾、蒸發(fā)是不正確的，應(yīng)該為溶解、過濾、洗滌、干燥；故選D考點：物質(zhì)的除雜5 答案： C解析： ：A、HCl能與飽和的 Na2CO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故敘述所采取的方法不正確 B、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、降溫結(jié)晶使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾的方法；故敘述所采取的方法不正確 C、Na2CO3能與稍過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結(jié)晶（除去稀鹽酸和水分），能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故敘述所采取的方法正確 D、K2SO4能與稍過量Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀、硝酸鋇（過量的），不符合除雜原則，故敘述所采取的方法不正確故選：C考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)6 答案： D解析： A、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，故敘述所采取的方法正確 B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故敘述所采取的方法正確 C、過量Fe粉能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故敘述所采取的方法正確 D、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故敘述所采取的方法不正確故選：D考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)7 答案： B解析： 試題分析：三種氣體均為無色無味的氣體，所以AC項無法區(qū)分三者。B根據(jù)三種氣體的性質(zhì)可知：在空氣中無明顯變化；氧氣有助燃性，能使其燃燒地更旺；氫氣有可燃性，氣體能被點燃。三者現(xiàn)象不同。此項正確。D氧氣和氫氣都不能和澄清石灰水反應(yīng)，無明顯變化。不能區(qū)分。所以應(yīng)選B項?？键c：常見氣體的鑒別8 答案： C解析： 試題分析：A CaO和CaCO3均與稀鹽酸反應(yīng)，故不正確；B N2和O2均不能與灼熱的CuO反應(yīng)，故不正確；C CuCl2能與鐵粉反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，符合除雜原則，正確；D含有水的CO2通過NaOH固體時，能與氫氧化鈉反應(yīng)，得不到二氧化碳，不正確考點：物質(zhì)的分離和提純9 答案： （1）Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 無明顯變化 碳酸鈉（或Na2CO3，） 【反思交流】 CO2解析： 試題分析：（1）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH（2）探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分：生成物一定有，反應(yīng)物可能含有（即有可能其中一種反應(yīng)物過量），猜想一：只有氫氧化鈉，說明兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉，是反應(yīng)物碳酸鈉溶液過量，故猜想三有可能是氫氧化鈣溶液，所以是：氫氧化鈉和氫氧化鈣【實驗探究】實驗步驟一，滴加過量稀鹽酸，得到猜想二錯誤，說明沒有碳酸鈉，所以實驗現(xiàn)象是無明顯變化；步驟二：得到結(jié)論是猜想三正確，并且有白色沉淀這個現(xiàn)象出現(xiàn)，說明加入的物質(zhì)能與氫氧化鈣反應(yīng)切出現(xiàn)白色沉淀，故是滴入碳酸鈉溶液【反思交流】因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以要證明氫氧化鈣的存在，還可通入二氧化碳考點：氫氧化鈣與碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)10 答案： （2）H2、CO、CH4； O2 ；（3）CO2 ； 紫色石蕊試液解析： 試題分析：（2）因為氫氣、甲烷、一氧化碳有可燃性，瓶口處末見火焰，說明氣體不具有可燃性，所以一定不是氫氣、甲烷、一氧化碳；因