啟東九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序表課后微練習(xí)3新人教版.docx

金屬活動(dòng)性順序表班級(jí)_ 姓名_ 學(xué)號(hào)_1 下列可用于驗(yàn)證銅、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的一組藥品是( )Cu、Zn、FeSO4溶液Cu、Fe、ZnSO4溶液Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A B C D2 將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A甲丙乙 B丙甲乙 C乙甲丙 D甲乙丙3 現(xiàn)有三種金屬X、Y、Z，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：Y+X(NO3)2=X+Y(NO3)2,X + ZCl2=Z + XCl2.問X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的排列順序是（）AZYX BXYZ CYXZ DXZY4 下列事實(shí)不能說明鋅比銀活潑的是（ ）。AZn能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag BZn能與稀H2SO4反應(yīng)，Ag則不能CZn的熔點(diǎn)為420，Ag的熔點(diǎn)為962D自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag5 若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（）AMn+2HCl =MnC12H2BMg +MnSO4= MgSO4MnCMnCu（NO3）2=Mn（NO3）2+CuDFeMnSO4 =FeSO4Mn6 下列四種離子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中轉(zhuǎn)變成原子的能力，由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）AFe2+H+Cu2+ Hg2+ BHg2+Cu2+H+ Fe2+CH+ Fe2+ Hg2+Cu2+ DCu2+ Hg2+ Fe2+H+7 下列說法正確的是 （）AK2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合價(jià)逐漸升高B硫酸、NaCl、NaOH三者溶液的pH逐漸變大CNH4NO3、NaCl、CaO三者放入中水后，所得溶液的溫度逐漸降低D金、銀、銅金屬活動(dòng)性順序逐漸減弱8 下列金屬的活動(dòng)性最弱的是（）A銀 B銅 C 鋁 D鈉9 有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A甲丙乙 B丙乙甲 C甲乙丙 D丙甲乙10 有X、Y、Z、W四種金屬，已知用X制的容器不能盛Z的鹽溶液，X跟Y的鹽溶液不反應(yīng)；只有W在自然界中能以單質(zhì)形式存在，則這四種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） ZYXW BXZYW CYXZW DYZXW 參考答案：1 答案： A解析： Cu、Zn、FeSO4溶液：將銅、鋅分別插入硫酸亞鐵的溶液中，鋅能置換出鐵，而銅不能，可以驗(yàn)證銅、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；Cu、Fe、ZnSO4溶液：將銅、鐵分別插入硫酸鋅的溶液中，都不能置換出鋅，不能驗(yàn)證銅、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液：將鋅分別插入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，都能置換出金屬，不能確定鐵和銅的活動(dòng)性；Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液：將鐵分別插入CuSO4溶液、ZnSO4溶液，鐵能置換出銅，不能置換出鋅，可以驗(yàn)證銅、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。選A。2 答案： A解析： 由于將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，說明甲的活動(dòng)性比丙強(qiáng)；乙表面沒有任何變化，說明乙的活動(dòng)性比丙弱，故三種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序是甲丙乙，故選A3 答案： C解析： 置換反應(yīng)的規(guī)律是：金屬活動(dòng)性強(qiáng)的置換出金屬活動(dòng)性弱的由反應(yīng)可知：Y+X（NO3）2X+Y（NO3）2 金屬活動(dòng)性：YXX+Z（NO3）2Z+X（NO3）2 金屬活動(dòng)性：XZ由、可知：金屬活動(dòng)性：YXZ故選：C4 答案： C解析： A鋅能和硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，說明鋅比銀活潑，故不符題意；B鋅能與稀硫酸反應(yīng)說明鋅排在氫之前，銀不能與稀硫酸反應(yīng)說明銀排在氫之后，所以能證明鋅比銀活潑，故不符題意；C鋅和銀的熔點(diǎn)比較與金屬活動(dòng)性沒有關(guān)系，不能說明鋅比銀活潑，故符合題意D天然物質(zhì)中沒有以單質(zhì)形式存在的鋅，而有以單質(zhì)形式存在的銀說明鋅比較活潑，銀不活潑，故不符題意；故選C5 答案： D解析： 金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則三種金屬的活動(dòng)性順序是：鋁、錳，鋅，A、錳排在氫前，所以反應(yīng)Mn+2HCl =MnC12H2正確，B、鎂排在鋁前面，自然也排在錳前面，所以反應(yīng)Mg +MnSO4= MgSO4Mn能發(fā)生，正確，C、錳排在銅前面，所以反應(yīng)MnCu（NO3）2=Mn（NO3）2+Cu能發(fā)生，正確，D、錳的活動(dòng)性鋅前面，所以自然比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，所以反應(yīng)FeMnSO4 =FeSO4Mn不能發(fā)生，錯(cuò)誤，故選D6 答案： B 解析： 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬原子失去電子變成離子的能力也就越強(qiáng)，其離子得到電子變成原子的能力就越弱，故Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中轉(zhuǎn)變成原子的能力，由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐g2+Cu2+H+ Fe2+。7 答案： B解析： K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合價(jià)分別為+6、+7、+4，不是逐漸升高，故A錯(cuò)；酸的pH7, 所以三者溶液的pH逐漸變大，故B正確；NH4NO3溶于水時(shí)吸熱，會(huì)引起溫度降低，NaCl溶于水時(shí)無明顯的吸放熱現(xiàn)象，CaO放入水中后，放熱會(huì)引起溫度升高，所得溶液的溫度逐漸升高，故C錯(cuò)誤；金、銀、銅金屬活動(dòng)性順序逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選B。8 答案： A解析： 由金屬活動(dòng)性順序?yàn)殁洝⑩}、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金、故金屬性最弱的為銀，選擇A。9 答案： A解析： 將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象，說明甲、丙的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，乙的活動(dòng)性比銅弱；丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，說明金屬甲的活動(dòng)性強(qiáng)于丙，所以甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是甲、丙、乙，所以選擇A10 答案： C解析： 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表