山西省晉中市和誠高中2018_2019學年高一化學周練試題（4.13）.docx

山西省晉中市和誠高中2018-2019學年高一化學周練試題（4.13）一、 單選題（每個4分，共60分）1234567891011121314151反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是（ ）A容器內(nèi)的壓強不再變化 B相同時間內(nèi)，斷開HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等C容器內(nèi)氣體的濃度c（N2）：c（H2）：c（NH3）1：3：2 D容器內(nèi)的溫度不再變化2X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（ ）AY的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定BW的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強CY的非金屬性比Z的強DX與Y形成的化合物都易溶于水3一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，其中m、n、p、q為任意正整數(shù)。有下列狀態(tài)：體系的壓強不再發(fā)生變化；體系的密度不再發(fā)生變化；各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；反應速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。其中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）A只有BCD4在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）Av（A）=0.5molL-1 s-1 Bv（B）=0.3 molL-1 s-1Cv（C）=0.8 molL-1 s-1Dv（D）=10 molL-1min-15在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)B(g)C(g)，若反應物A的濃度從2 molL1降到0.8 molL1需20 s，則反應物A的濃度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需要的反應時間為（ ）A等于10 sB大于10 sC小于10 sD無法判斷6熱激活電池可用作火箭、導弾的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)鉤如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B放電時電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移C每轉(zhuǎn)0.2mol電子，論上消耗42.5gLiCl D電池總反Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl27在恒溫恒容的密閉容器中通入lmol X和2molY，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) H=akJ/mol(a0)，下列說法中正確的是（ ）Av正(M)=2v逆(N)時，反應到達平衡狀態(tài) B到達平衡狀態(tài)時，反應吸收akJ能量C2s 末反應達到平衡時，加入催化劑，反應速率不會發(fā)生改變D2s 末反應達到平衡時，Y的消耗量是X的生成量的2倍8一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的負極B電池工作時，電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變C鍍鉑導電玻璃上發(fā)生氧化反應生成I- D電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應：2Ru3+3I2Ru2+I3-9下列電子式書寫正確的是（ ）A B CD10下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是（ ）A陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C離子化合物一定能導電 D只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵11X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，由X、Y形成的一種常見的氣態(tài)化合物不能穩(wěn)定地存在于空氣中，Z、W同周期且W的最高正價是Z的7倍。下列有關(guān)說法正確的是A單質(zhì)沸點：WXYZC含氧酸的酸性：WX DZ與Y形成的化合物中只含離子鍵12下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是（ ）Na2O2CCl4FeS2NH4ClHOOHCa（OH）2 A. B. C. D.13少量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加KNO3溶液 滴入幾滴濃鹽酸 加入少量鐵粉 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 改用10mL 0.1mol/L鹽酸A B C D14下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）A鋁片與稀鹽酸的反應 BBa（OH）28H2O與NH4Cl的反應C灼熱的炭與CO2的反應 D甲烷在氧氣中的燃燒反應15如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（ ）實驗后的記錄：Zn為正極，Cu為負極 Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應 SO42向Zn極移動若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則產(chǎn)生5.6L氣體 電流的流向是：CuZn負極反應式：Cu2eCu2+，發(fā)生氧化反應A B C D二、填空題（共40分）16(每空2分，共16分)科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下，請回答下列問題：(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為 (2)Pt(a)電極是電池的 極，Pt(b)電極發(fā)生 (填“氧化”或 “還原”)反應(3)電解液中的H+向 極移動，向外電路釋放電子的電極是 (4)電池的總反應方程式為 (5)如果該電池工作時消耗1 mol CH3OH，則電路中通過_ mol電子。(6)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是_17(每空2分，共10分)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應式為：Zn2OH2e=Zn(OH)2，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。根據(jù)上述反應式，完成下列題目。（1）判斷下列敘述中正確的是_A在使用過程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗 B使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極CZn是負極，Ag2O是正極 DZn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應（2）寫出電池的總反應式：_（3）使用時，負極區(qū)的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的pH_，電解質(zhì)溶液的pH_18（共14分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_ (3)（2）若將（1）中的反應設(shè)計成原電池，請在空白處畫出原電池的裝置圖（5），（標出正、負極，畫出電子的流向及陰陽離子的走向，并寫出電極反應式）正極反應式：_(3)負極反應式：_(3)和誠中學20182019學年高一化學周練答案15 DDABB 6-10 DDCCB