初三化學(xué)_金屬__知識點_習(xí)題_答案

金屬和金屬材料一、金屬材料1、金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點高、密度小 優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用: 防止金屬腐蝕 保護(hù)金屬資源的途徑： 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染復(fù)習(xí)撿測題一、選擇題（以下各題，只有一個符合要求的答案，）1、下列關(guān)于鐵的敘述不正確的是：（ ）A純鐵為銀白色金屬 B純鐵有良好的延展性C鐵絲在氧氣中可以燃燒 D鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵2下列關(guān)于金屬的說法錯誤的是：（ ）生鐵和鋼都是鐵的合金 鐵在潮濕的空氣中不會生銹C鋁表面有氧化保護(hù)膜 D在鐵表面刷上油漆，可防止鐵生銹3從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關(guān)的是： （ ） 地殼中的金屬元素的含量；金屬活動性順序；金屬的導(dǎo)電性； 金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性； 4鋼材可以用作橋梁的結(jié)構(gòu)材料是因為它： （ ）有良好的導(dǎo)熱性 有一定的機(jī)械強(qiáng)度 不易受空氣和水的作用 有良好的導(dǎo)電性5以下四種金屬中屬于有色金屬的是： （ ） A鐵 B鉻 C錳 D銅6元素在自然界分布不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產(chǎn)鎢。從整個地球的地殼中元素含量的多少分析，最豐富的金屬元素是 （ ） A鋁 B硅 C鐵 D鈣7下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是 （ ） A銅制容器 B鐵制容器 C玻璃容器 D瓷制容器8為了出去混在鎂粉中的少量鐵粉，應(yīng)采取的辦法是 （ ） A加入足量的稀鹽酸 B加入足量的硫酸銅溶液C在氧氣流中加熱 D用磁鐵吸取 9在治療貧血的藥物中，含有的主要成分是 （ ） ANa2CO3 BKCl CKIO3 DFeSO4 10把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；溶液的質(zhì)量增加。 以上敘述中正確的是（ ）A B C D 二、選擇題（以下各題，有一個或二個符合要求的答案，）11將下列少量物質(zhì)放入足量的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余的是 （ ） A生鐵 B鎂 C鋅 D銅鋅合金12將鐵片分別放入下列溶液中，溶液質(zhì)量會減少的是（） A稀硫酸 B硫酸銅溶液 C硫酸鋅溶液 D稀鹽酸13下列反應(yīng)前后物質(zhì)無顏色變化的是 （ ） A細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒 B鐵與硫酸反應(yīng) C氫氣在氧氣中燃燒 D鐵與硫酸銅反應(yīng)14在ZnCl2和 CuCl2 的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液中含有的溶質(zhì)是 （ ）ACuCl2、ZnCl2、FeCl2 BCuCl2、ZnCl2 CFeCl2、ZnCl2 D只有FeCl2 15在托盤天平的兩盤上，各放一只燒杯，調(diào)節(jié)平衡。在兩燒杯里分別放入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸，若在 右盤中放入一定質(zhì)量的鐵，恰好完全反應(yīng)，為使天平保持平衡，應(yīng)在左盤加入與鐵質(zhì)量相同的金屬是：（ ） AZn BAl CCu DAg三、填空題16煉鐵的主要原料有_ 、_ 和_ ;主要反應(yīng)原理_。煉鐵的主要設(shè)備是_ 。鋼鐵都是_ 的合金，與鋼相比，生鐵含_ 元素較多，生鐵的硬度較_ , 韌性較_ 。17對于下列金屬鋁、銅、鋅、鈦（Ti）、鐵、鈣 可用于制干電池的是 _ 。 可廣泛用于制電線電纜的是 _ 。 白鐵表面所鍍的金屬是 _ 。 常用作建筑裝飾材料的是 _ 。 廣泛用于航天造船工業(yè)的是 _ 。 構(gòu)成人體骨骼的金屬元素是 _18完成符合下列事實的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： 鐵絲在氧氣中點燃火星四射 _鐵制品噴漆前選用稀鹽酸除去鐵銹_用鐵屑除去工業(yè)廢水中的有毒汞鹽Hg(NO3)2 _如果血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血，市售某種麥片中含有微量的極細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃液（主要成分）作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。_19現(xiàn)有鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧化鐵、硫酸銅溶液五種物質(zhì)，它們之間相互反應(yīng)情況如圖，“-”連接的兩種物質(zhì)能反應(yīng)請回答下列問題：（1）在“方框”內(nèi)填出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式（2）寫出有硫酸銅溶液參加反應(yīng)的化學(xué)方程式： _四、簡答題20某同學(xué)晚上幫媽媽做飯，切完青菜就將菜刀放在砧板上，第二天早上發(fā)現(xiàn)菜刀生銹了。試問：菜刀上是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？菜刀為什么會生銹？為了防止這把菜刀生銹，該同學(xué)可以怎么做，請你幫他出個主意五：實驗題21有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請你設(shè)計多種實驗方案加以鑒別，并填寫下列實驗報告。步驟現(xiàn)象和結(jié)論方案一方案二方案三一、1.D 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7.B 8.D 9.D 10.D 二、11.A D 12.B 13.C 14.C 15.B 三、16.鐵礦石、石灰石、焦炭FexOy + yCO高溫xFe + yCO2 高爐、鐵碳、碳、大、差17：.Zn 、Cu 、Zn 、Al 、Ti 、Ca18.： 3Fe + 2O2點燃Fe3O4 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe + Hg(NO3)2= Fe (NO3)2+ Hg Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 19. ：（1）由于五種物質(zhì)中，氧化鐵只能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)能氧化鐵反應(yīng)的條件可判斷與氧化鐵相連的方框內(nèi)為稀鹽酸；利用稀鹽酸能與鐵、氧化鐵反應(yīng)外，還能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，因此與稀鹽酸相連的方框內(nèi)應(yīng)為氫氧化鈉溶液，最后剩余的與氫氧化鈉溶液和鐵均相連的方框內(nèi)為硫酸銅溶液；（2）在五種物質(zhì)中，硫酸銅溶液可與鐵、氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，因此有硫酸銅溶液參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；故答案為：（1）（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4四20. 是。接觸了空氣和水。檫干。五：21. 用磁鐵吸引 能被磁鐵吸引的是鐵 分別在空氣中灼燒 能紅熱且質(zhì)量減少的是碳分別放入酸中 能生成氣體的是鐵綜合訓(xùn)練1. 下列關(guān)于金屬和金屬材料的說法中不正確的是A. 對廢舊電池中汞的回收可以減輕對環(huán)境的污染B. 鋁表現(xiàn)的致密氧化膜可以阻止鋁進(jìn)一步被氧化C. Ag、Mg、ZnSO4溶液這組試劑可以用來探究鋅、鎂、銀的活動性順序D.經(jīng)常用水沖洗鐵制品表面可以用來防止鐵生銹2. 下列物質(zhì)的用途和用法與其理由說明不相一致的是A. 通常情況下輸電電纜用鋁制成，是因為鋁是導(dǎo)電性最好的金屬B. 鐵可以制炊具是由于鐵可以傳熱C. 鈦合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、化工和通訊設(shè)備是由于鈦合金抗腐蝕性能好D. 黃銅可以制造機(jī)器零件、儀表、日用品，是由于銅開發(fā)時間比較早3.A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 AA、B、C、D BB、A、C、DCD、C、A、B DD、C、B、A4. 鋼鐵是使用最多的金屬材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量巨大，防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究中的重大問題。以下有關(guān)金屬腐蝕的敘述錯誤的是 A.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹B.鋼鐵銹蝕的實質(zhì)與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)變化C.鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鋼鐵差D.在鋼鐵表面刷油漆可以防止鋼鐵銹蝕5. 2010年上海世博會中國館“東方之冠”給人強(qiáng)烈的視覺沖擊，它的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝上制成的陔心筒。其中鋼屬于A金屬材半：B合成材料C天然材料D復(fù)合材料6. 從古至今，鐵都被廣泛使用。下列敘述中不正確的是 A. 生鐵屬于合金B(yǎng). 鐵可以在氧氣中燃燒C. 鐵在潮濕環(huán)境中不易生銹D. 鐵能跟硝酸銀溶液反應(yīng)7. 將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，待完全反?yīng)后過濾，濾紙上留有黑色的殘渣。該黑色殘渣的主要成分是A鐵B碳 C鐵、碳混合物 D硫酸亞鐵8.等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是9. 人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關(guān)于鐵的說法正確的是A煉鐵的過程是把單質(zhì)鐵變成氧化鐵B鋼是很純的鐵C生鐵是含少量碳的鐵合金D被腐蝕的鐵制品屬于不可回收垃圾10.下列關(guān)于金屬資源的說法中，不正確的是A.自然界中除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等一般以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形態(tài)存在B. 自然界中的金屬資源是取之不盡的C. 防止金屬銹蝕、回收利用廢舊電池，可以保護(hù)金屬資源和環(huán)境D. 合理開采礦產(chǎn)，尋找金屬代用品都是保護(hù)金屬資源的有效途經(jīng)11. 把過量的鋅粉加入到硝酸銀和硝酸銅混合溶液中，充分反應(yīng)過濾，濾紙上存在固體殘留物是A. AgB. ZnC. Ag、CuD. Ag、Cu、Zn12.將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金，這是制取合金的一種方法、方式。根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷，不宜采用上述方法制取的合金是金屬NaMgAlCuFe熔點/97.564966010831535沸點/8831090246725672750A.Fe-Cu 合金B(yǎng). Mg-Fe 合金C. Al-Mg 合金 D. Cu-Al 合金13.有兩種金屬粉末的混合物，質(zhì)量為20.75g，投入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后收集到1g氫氣，則混合物的組成可能是A. Zn和FeB. Cu和ZnC. Mg和AlD. Zn和Al14. 在圖2中，甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)裝置的示意圖，乙圖是高爐練鐵示意圖。請回答下列問題。（1）寫出甲圖中的實驗現(xiàn)象： 。（2）甲圖中裝置的不足之處是： 。（3）請寫出高爐中生成鐵的化學(xué)方程式： 。甲 乙圖出渣口出鐵口進(jìn)風(fēng)口（空氣）鐵礦石、焦炭、石灰石15. 小黃用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的相對原子質(zhì)量。主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）： 連接裝置并檢查裝置氣密性；加入藥品和水；記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；由A向B中滴加試劑至過量；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為g/L）；將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質(zhì)量為W g。（1）A儀器的名稱為 ；（2）B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（3）小黃在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是： ；（4）如何檢驗該裝置的氣密性： ；（5）為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應(yīng) ；（6）小黃發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算，該步驟是： ；（7）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實驗： ；理由是 。 16. 整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復(fù)習(xí)，請你參與并回答問題：從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認(rèn)為與其它金屬的不同之處是 。從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是 ，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是 。性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的 性。17. 現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。金屬性由強(qiáng)到弱H（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是 。（3）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進(jìn)行 （填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是 。（4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)的基本類型屬于 （選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)。18. 某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進(jìn)行探究。提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液?！咀龀霾孪搿克麄兛紤]到鐵的活動性比銅強(qiáng)，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。猜想一：錳鐵銅；猜想二：鐵銅錳；猜想三： 。【設(shè)計實驗】為了驗證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對一種猜想設(shè)計實驗