高一化學氯離子的檢驗.ppt

新課標人教版課件系列,高中化學 必修1,4.2.2氯離子（Cl-） 的檢驗,第四章 非金屬及其化合物 第二節(jié)活潑的黃綠色氣體氯氣 ,教學目標,知識技能： （1）掌握氯氣與水、堿溶液反應的性質。 （2）了解常見漂白劑的漂白原理。 （3）使學生掌握氯離子的檢驗方法。 過程與方法：通過演示實驗使學生掌握氯水的性質；通過指導學生觀察、分析演示實驗的現象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力以及總結歸納能力；加強化學知識與日常生活、生產的聯系，讓學生學會利用化學知識去解決實際問題。 情感態(tài)度與價值觀：通過教學活動，培養(yǎng)學生將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷；對學生進行安全和環(huán)保教育，增強學生的安全、環(huán)保意識。 教學重點與難點：氯水的成分和性質，氯氣與堿的反應，氯離子的檢驗方法。,4、與堿反應,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0,-1,+1,失 e-,得 e-,氯氣跟堿溶液起反應，生成次氯酸鹽和金屬氯化物和水。,離子方程式：,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,漂白粉, 原理 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O, 成分： Ca(ClO)2 、CaCl2, 使用原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 + 2HClO ？CO2過量,有效成分 ：Ca(ClO)2,通入CO2或加強酸:增大HClO的濃度,增強漂白性,漂白粉要密封保存,防止吸收空氣中的CO2而變質 方程式：,Ca(ClO)2 +2HCl= CaCl2 +2HClO,為什么制漂白粉,、氯氣的實驗室制法,氣體發(fā)生 氣體凈化 氣體收集 尾氣吸收 裝置圖形,重,要,知,識,點,原理,離子方程式,氧化劑：MnO2 還原劑：HCl,使用的鹽酸必須是濃的，隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低到一定的程度時，反應自動停止。故，在反應中，濃鹽酸中含的HCl不能全部用盡,不能用稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2 不反應 ； MnO2黑色固體,除雜,所制得的氯氣中常含有氯化氫氣體和水蒸氣，如何除去？,分別用裝有飽和氯化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶洗氣除去,飽和 食鹽水,濃 硫酸,收集及驗滿,向上排空氣法或排飽和食鹽水法,將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，表明已收集滿,Cl2+2KI=2KCl+I2,尾氣,用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣,Cl22NaOHNaClNaClOH2O,關閉分液漏斗的活塞，將導氣管插入盛水的水槽中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱，在導管中形成一段水柱，說明氣密性良好,分液漏斗使用時瓶塞上的凹槽 應對準漏斗上的小孔 圓底燒瓶加熱時要墊石棉網,下圖是實驗室制取純凈、干燥氯氣的實驗裝置。 濃鹽酸 MnO2 H2O NaOH溶液 請回答： （1）裝置的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。 （2）在中，有明顯錯誤的一個裝置是_（填序號）。 （3）裝置中所盛試劑的名稱及其作用是_。,1、電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè)) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,氯氣的工業(yè)制法,2、電解熔融的氯化鈉 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2,實驗室快速制氯氣,3.其他試劑反應制取氯氣,：氯離子的檢驗 1：試劑：AgNO3溶液，稀HNO3