中考化學一輪復習第9單元《溶液》.ppt

第九單元 溶 液,溶液的形成 1.溶液 (1)定義：溶液是_分散到_里，形 成_的、_的_。 (2)特征：具有_性、_性，屬于_物。 溶質：_的物質，可以是_。 溶劑：_的物質。_是最常用的溶劑。,一種或幾種物質,另一種物質,均一,穩(wěn)定,混合物,均一,穩(wěn)定,混合,被溶解,固體、液體或氣體,能溶解其他物質,水,(3)組成,2.乳濁液與乳化現象 (1)乳濁液：_分散到液體里形成的_；其特征是： _、_。 (2)乳化作用：洗滌劑使植物油在水中分散成無數細小的液 滴，形成_的現象；其特點是能_存在。,小液滴,混合物,不均一,不穩(wěn)定,乳濁液,穩(wěn)定,3.溶解時的吸熱或放熱現象 (1)溶于水時，溶液溫度明顯升高的物質有：_、_ _等。 (2)溶于水時，溶液溫度明顯降低的物質有：_等。 (3)溶于水時，溶液溫度無明顯變化的物質有：_等。,濃硫酸,氫氧,化鈉,硝酸銨,氯化鈉,【思考感悟】1均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液嗎？ 提示：不一定。均一、穩(wěn)定的液體可能是純凈物，如水；而溶液屬于混合物；溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液就是藍色溶液。 2用汽油清洗衣服上的油污和用洗滌劑清洗油污的原理相同嗎？為什么？ 提示：不相同。汽油清洗油污屬于溶解現象，洗滌劑清洗油污屬于乳化現象。,溶解度 1.飽和溶液和不飽和溶液 (1)判斷依據。 (2)二者轉化的條件和方法。,增加,蒸發(fā)溶劑,降溫,增加,升溫,金手指考試網 / 2016年金手指駕駛員考試科目一 科目四 元貝駕考網 科目一科目四仿真考試題C1,Grammar,2.固體物質的溶解度 (1)“四要素”。 條件：_。 標準：100 g_。 狀態(tài)：達到_。 實質：_的質量，單位一般是_。,一定溫度,溶劑,飽和狀態(tài),溶質,克,(2)影響因素。 內因：_的性質。 外因：_ a.大多數物質的溶解度隨溫度升高而_，如_。 b.少數物質的溶解度受溫度的影響_，如_。 c.極少數物質的溶解度隨溫度升高而_，如_。,溶質和溶劑,溫度,顯著增大,KNO3,不大,NaCl,減小,Ca(OH)2,3.氣體的溶解度 (1)定義：在壓強為_、一定_時，氣體溶解在 _水中達到_時的氣體體積。 (2)影響因素。 內因：_的性質。 外因：溫度和壓強。隨溫度的升高而_，隨壓強的增大 而_。,101 kPa,溫度,1體積,飽和狀態(tài),溶質和溶劑,減小,增大,【思考感悟】通過降低溫度的方法可以使任意不飽和溶液轉化為飽和溶液嗎？ 提示：不是。只有溶解度隨溫度降低而減小的物質才可以通過降溫的方法將不飽和溶液轉化為飽和溶液。,溶質的質量分數 1.溶質的質量分數 (1)概念。 溶液中溶質的質量分數是_與_之比。 (2)公式。 溶液質量=_質量+_質量 =溶液體積_ =溶質質量_ 溶質質量=溶液質量_,溶質質量,溶液質量,溶質,溶液,溶液密度,溶質的質量分數,溶質的質量分數,2.配制一定質量分數的溶液 (1)實驗用品：_、_、_、_、藥匙等。 (2)實驗步驟。 _、_、_、裝瓶貯存。,托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,計算,稱量或量取,溶解,【甄別判斷】 1一種溶劑只能溶解一種溶質。( ) 提示：一種溶劑可以溶解一種溶質，也可以同時溶解多種溶質，如海水中含有多種溶質。 2稀溶液一定是不飽和溶液，濃溶液一定是飽和溶液。( ) 提示：稀溶液不一定是不飽和溶液，如石灰水；濃溶液不一定是飽和溶液，如90%的濃硫酸等。,3.10%的食鹽溶液中的“10%”指的是將10 g食鹽溶解于100 g 水中所得的溶液。( ) 提示：溶質的質量分數是指溶質質量與溶液質量之比，因此， 10%的含義是指每100 g食鹽溶液中含有10 g食鹽，90 g水。 4.飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤喝苜|質量分數一定變小。( ) 提示：若通過升溫(溶劑不蒸發(fā)、溶質質量不變)使飽和溶液變 為不飽和溶液，則溶質質量分數不變。,配制一定質量一定溶質質量分數的溶液 【高頻考點】配制溶液的操作步驟；所用儀器；操作方法的正誤判斷；誤差分析等,1.配制方法及步驟,2.問題思考 (1)實驗完畢后，發(fā)現托盤天平右盤忘記放紙片了，那么右盤放紙片的目的是什么？忘記放紙片可能造成什么后果？ 提示：左盤放紙片是防止藥品腐蝕托盤，右盤放紙片是使天平保持平衡，若不放置，則易使稱得的固體藥品的質量偏小，所得溶液中溶質的質量分數偏小。,(2)實驗中，實際所得溶液中溶質質量分數往往偏小，你認為可能的原因有哪些？ 提示：(1)從操作看可能是：稱量時，藥品和砝碼位置放反；量水時仰視讀數；溶解時，所用燒杯內有水。 (2)從其他因素看可能是：藥品不純；計算錯誤。,【典例】(濰坊中考)小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度?？荚嚂r，小華進行了如下圖所示的操作:,(1)請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：a_;b_。 (2)以上實驗的正確操作順序為_(用序號字母表示)。 (3)上圖所示的操作中，若C中砝碼的質量為10 g，游碼的讀數為3.5 g，則碳酸鈉的實際質量為_g。 (4)小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則測得溶液的pH_(選填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。 (5)用pH試紙測定所配制溶液的pH，正確操作方法為_ _。,【易錯提醒】 1.根據配制固液溶液的操作步驟確定圖示的操作順序。 2.稱量時應“左物右碼”，若“左碼右物”，則藥品的質量為“砝碼質量-游碼質量”。 3.測pH時，若試紙潤濕，則相當于將被測液稀釋，對酸性、堿性、中性溶液的影響不同。,【我的收獲】本題以配制一定質量分數的溶液及測定其酸堿度為主題，主要考查配制一定質量分數溶液的操作步驟及正確測定溶液pH的方法的能力。從圖示可以判斷a是玻璃棒，b是藥匙；按照配制溶液的步驟應是先稱量固體放入燒杯中，再量取液體放入盛固體的燒杯中用玻璃棒攪拌使其全部溶解；碳酸鈉的水溶液呈堿性，如果用蒸餾水濕潤pH試紙再測其pH，相當于溶液的濃度降低，pH會減??；正確測定pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出該溶液的pH。,答案：(1)玻璃棒 藥匙 (2)ECADB (3)6.5 (4)偏小 (5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出該溶液的pH,一、溶液的濃、稀與飽和、不飽和溶液的關系 1溶液濃、稀的含義 溶液的濃、稀是指一定量溶液中含溶質的多少，溶質質量分數大的是濃溶液，反之是稀溶液。相互間沒有明顯的界限，如40%的硫酸溶液是稀硫酸，而37%的鹽酸則是濃鹽酸。,2.它們之間的相互關系 (1)對于同種溶質的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 (2)對于不同溶質的溶液，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，不飽和溶液不一定比飽和溶液稀。,【誤區(qū)警示】 (1)一定條件下某種溶質的飽和溶液不一定是其他溶質的飽和溶液，如食鹽的飽和溶液中還可以再溶解蔗糖。 (2)析出晶體后的溶液，一定是該溫度下該溶質的飽和溶液。 (3)并非所有溶質都能形成飽和溶液，如酒精、硫酸在常溫下可與水以任意比例混合。,【典例1】(瀘州中考)下列有關飽和溶液的說法中，正確的是( ) A.飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液的大 B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 C.任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液 D.一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液,【易錯提醒】 1.比較飽和溶液與不飽和溶液的溶質質量分數時，只有在相同溫度下的同溶質的溶液才具有可比性； 2.判斷飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法需根據物質的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢。,【我的答案】選D。對于不同溶質而言，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，即使是同種溶質，在不同溫度下，不飽和溶液也可能比飽和溶液溶質質量分數大，溶液的濃稀與是否飽和沒有必然聯系，A不正確；飽和溶液降溫析出晶體后，說明該溶液在條件不變的情況下不能繼續(xù)溶解該物質，所以屬于飽和溶液，B不正確；Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，其飽和溶液升溫后會析出固體，仍然是飽和溶液，C不正確；一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后，又能繼續(xù)溶解氯化鈉，所以屬于不飽和溶液，D正確。,【拓展延伸】判斷溶液是否飽和的方法 (1)若溶液中有未溶解的溶質，則溶液為該溫度下的飽和溶液； (2)若溶液中沒有未溶解的溶質，可向該溶液中加入少量的同種溶質，若加入的溶質不減少，則原溶液為該溫度下的飽和溶液，否則為不飽和溶液。,二、溶解度曲線及其應用 1.定義 用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到表示物質的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。 2.意義,3.應用 (1)判斷某種物質在不同溫度下的溶解度大小。 (2)比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。 (3)判斷物質的溶解度受溫度影響的變化趨勢。 (4)比較不同物質在相同溫度下飽和溶液中溶質質量分數的大小。 (5)總結不飽和溶液與飽和溶液相互轉化的方法。 (6)確定混合物分離的方法。,【特別提醒】 (1)比較不同物質的溶解度時，必須在同一溫度下，若溫度不同，無法比較。 (2)對于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質，一般通過冷卻熱飽和溶液的方法析出溶質；對于溶解度受溫度影響不大的物質，常采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體。,A.硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度 B.降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和 C.t 時，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質質量分數一定相等 D.60 時，100 g水中加入90 g硝酸鉀，充分攪拌，可得到硝酸鉀的飽和溶液,【典例2】(福州中考)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是( ),【易錯提醒】 1.要比較不同物質的溶解度的大小，必須在相同溫度下。 2.根據溶解度比較不同物質的溶質質量分數時，須是一定溫度下的飽和溶液。,【我的答案】選B。本題主要考查溶解度曲線的意義及應用。A項中，在比較兩物質的溶解度大小時，沒有具體到相應的溫度，故錯。B項中，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和，故正確。C項中，在該溫度下兩種溶質的溶解度相等，但未指明是飽和溶液,故錯。D項中，在該溫度下硝酸鉀的溶解度大于90 g，所以 100 g水中加入90 g硝酸鉀得到不飽和溶液，故錯。,【變式備選】(宜昌中考)如 圖是A、B、C三種物質的溶解度曲 線，根據此圖回答下列問題： (1)_時，物質A和C的溶解 度相等； (2)等質量的A、B、C三種物質的飽 和溶液同時從t2降溫到t1,其中溶質質量分數沒有發(fā)生改變的是_；,(3)t2時，A物質的溶解度是_g。小麗向100 g t2的水中加入50 g A物質，意外發(fā)現全部溶解，一段時間后又有部分A物質的晶體析出，“全部溶解”的原因是_。,【解析】(1)物質A和C的溶解度相等的點是兩條溶解度曲線的交點，對應的溫度是t1。 (2)飽和溶液降溫時，A和B都有晶體析出，溶質質量分數改變；C變成不飽和溶液，溶液沒有變化，溶質質量分數也不改變。 (3)t2時，A物質的溶解度是45 g，50 g A物質能夠全部溶解，說明溶解度增大了，而溶解度只與溫度有關，說明物質溶解時放熱；一段時間后又有晶體析出，說明溫度降低溶解度又變小了。,答案：(1)t1 (2)C (3)45 A物質溶解時，使溶液的溫度升高，故A的溶解度增大，50 g A全部溶解；當溫度降低時，溶解度又變小了，又有A物質的晶體析出,三、有關溶質的質量分數的計算 1.計算的基本題型 (1)溶質質量、溶液質量及溶質的質量分數之間的換算。 (2)溶液濃縮或加水稀釋的計算。 (3)溶質的質量分數計算中，涉及溶液體積、密度的計算。 (4)不同質量分數的同種溶質的溶液混合計算等。,2.解答此類題目應注意以下幾點 (1)溶液濃縮或加水稀釋的計算依據：濃縮或加水稀釋前后溶質的質量保持不變。 即m1a1%=m2a2% 或m1a1%=(m1m水)a2% 其中，m1、m2分別為稀釋前后溶液的質量，m水為稀釋所加入的水的質量或蒸發(fā)掉水的質量，a1%、a2%分別為稀釋前后溶液中溶質的質量分數。,(2)涉及溶液體積、密度的計算時，應先根據公式m=V(即溶液質量=溶液密度溶液體積)進行換算，或先計算質量，再利用公式進行換算。 (3)不同質量分數的同種溶質的溶液混合的計算，應根據公式計算質量，m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%，其中a1%、a2%、a%分別為混合前兩不同溶液、混合后所得溶液的溶質的質量分數。,【特別提醒】 (1)不同質量分數的溶液混合，混合液的體積不等于混合前各溶液的體積之和，而質量可以相加。 (2)計算溶液中溶質的質量分數時，溶質質量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作為溶質計算。 (3)計算化學反應后溶液中溶質的質量分數時，若有氣體或沉淀生成，則溶液質量要把生成的氣體或沉淀減去。,【典例3】為防止流感疫情的發(fā)生，某實驗中學醫(yī)務室建議每個教室內每天都噴灑一定量的消毒液。 (1)800 kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質量為_kg。 (2)要配制800 kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質量分數為16%的過氧乙酸溶液的質量是_kg。,【易錯提醒】 1.溶質質量=溶液質量溶質質量分數； 2.用濃溶液配制稀溶液時，稀釋前后溶質的質量不變。,【我的收獲】(1)已知溶液質量為800 kg，溶質質量分數為0.5%，則溶質質量=溶液質量溶質質量分數=800 kg0.5% =4 kg。 (2)設需16%的過氧乙酸溶液的質量為x。 800 kg0.5%=x16% x=25 kg 答案：(1)4 (2)25,【拓展延伸】溶解度和溶質的質量分數的比較 (1)區(qū)別和聯系。,(2)溶解度概念中的“100”和溶質質量分數中的“100”的含義不同：溶解度概念中的“100”是指每100 g溶劑，其含義是“一定溫度下，100 g溶劑中最多溶解的溶質質量”；溶質質量分數中的“100”是指“100 g溶液中含溶質的質量”。 (3)t 時，某物質的溶解度為a g，該物質飽和溶液中溶質質量分數為b%，則從數值上看，ba。 (4)t 時，在一定量水中添加某物質，所得溶質的質量分數不會超過飽和狀態(tài)時溶質的質量分數。 (5)t 時，某物質在水中的溶解度是一定值。,【互動探究】要使100 g 8%的過氧乙酸溶液的溶質質量分數增大一倍，你有幾種方法，試通過計算說明。(至少找出兩種方法) 提示：可以有三種方法。 方法一：加入純過氧乙酸。設加入過氧乙酸的質量為x。 解得x9.5 g,方法二：蒸發(fā)溶劑，設需蒸發(fā)掉水的質量為y。 解得：y=50 g 方法三：加入適量溶質質量分數大于16%的過氧乙酸溶液。,溶液的形成 【高頻考點】溶液的形成；溶質、溶劑的判斷；溶液的性質；溶解過程中的溫度變化及應用；乳化作用及應用等 1.(泰安中考)溶液在日常生活中應用廣泛。下列對溶液的有關說法正確的是( ) A.溶液都是無色、透明的液體 B.溶液中只能有一種溶質 C.溶液中各部分密度不同 D.溶液中各部分性質相同,【解析】選D。本題考查學生對溶液的理解能力。溶液指的是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一、穩(wěn)定的混合物；溶液具有均一性和穩(wěn)定性。因此，A中溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色的；B中溶質可以有多種；C中與溶液的均一性相違背；D中與溶液的均一性相符合。,2.(泰州中考)下列洗滌方法中，利用乳化原理的是( ) A.用食醋除水垢 B.用稀鹽酸除鐵銹 C.用汽油清洗油漬 D.用洗潔精清洗油污 【解析】選D。本題考查乳化原理。解答本題的關鍵應明確乳化作用是洗滌劑將油污分解成小液滴分散到水中的過程。用食醋除水垢、用稀鹽酸除鐵銹都是利用物質間發(fā)生化學反應生成可溶性的物質，用汽油清洗油漬，是利用油漬能溶解于汽油中；只有用洗潔精清洗油污是利用乳化原理。,3.(眉山中考)某同學用25 的水溶解一定量的NaCl,充分攪拌后發(fā)現杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解。然后該同學又用酒精燈加熱至60 ,固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是( ) A.NaCl的溶解度 B.溶質的質量 C.溶劑的質量 D.溶質的質量分數,【解析】選C。本題考查不同溫度下同一物質的飽和溶液，解題關鍵是抓住不同溫度下同一物質的溶解度不同。加熱前后，氯化鈉的溶解度不同，A錯誤；溶液升溫后氯化鈉全部溶解，溶液中的溶質的質量變大，B錯誤；溶液由25 升溫至60 溶劑無變化，C正確；溶液中的溶質的質量變大，溶劑質量不變，所以溶質的質量分數變大，D錯誤。,溶解度及溶解度曲線 【高頻考點】飽和溶液、不飽和溶液的概念、相互轉化方法；溶解度的含義；溶解性判斷、溶解度曲線的意義、應用等,4.(煙臺中考)某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，再恢復到原溫，下列各相關量的變化圖像正確的是( ),【解析】選C。本題考查用圖像表示變化的能力，解答本題需明確兩點：(1)氫氧化鈣溶解度與溫度的關系；(2)生石灰放入溶液后的變化情況。生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，溶劑質量會減少，A錯誤；反應過程中放熱使溶液的溫度升高，致使氫氧化鈣的溶解度降低，B錯誤；因為飽和溶液中溶劑的量減少，溶質的質量隨之減少，溫度升高溶解度降低，使得溶質的質量也隨之減少，溫度恢復后，溶解度增大，溶質的質量又會增大，但小于開始時的質量，C正確；溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質質量分數也相等，D錯誤。,5.(樂山中考)如圖是X、Y、Z三種固體的溶解度曲線，下列有關說法中不正確的是( ),AZ的溶解度隨溫度的升高而降低 Bt1時，Y的溶解度大于Z的溶解度 Ct3時，X的飽和溶液中溶質的質量分數為40% Dt2時，X的溶解度和Y的溶解度相等,【解析】選C。本題通過分析溶解度曲線，考查溶解度的相關知識。關鍵是能從曲線圖中得到正確的信息。觀察圖示知，X、Y的溶解度隨溫度的升高而增大，Z的溶解度隨溫度的升高而變??；t2時，X和Y的溶解度曲線相交，表明X的溶解度和Y的溶解度相等；t1時，X、Y、Z三種物質中，溶解度最大的是Y,其次是Z，最小的是X，Y的溶解度大于Z的溶解度，故A、B、D項說法皆正確；t3時，X的溶解度為100 g，其飽和溶液中溶質的質量分數為100 g/(100 g+100 g)100%=50%,故C錯。,6.(陜西中考)20 時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現象如 圖1，加熱到50 時現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3。請結合圖示回答下列問題：,(1)圖1中一定為飽和溶液的是_。 (2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數的大小關系為_。 (3)圖3中表示乙的溶解度曲線是_；P點表示的含義是 _。,【解析】本題以溶解度為主題，結合圖示主要考查飽和溶液的判斷及溶解度曲線的認識。第(1)題因為圖1中甲溶液中有未溶解的固體，所以甲一定是飽和溶液。第(2)題因為圖2中是將等質量的甲、乙兩種固體物質溶解到了100 g水中，所以溶質的質量分數相等。由圖1知20 時，乙的溶解度大于甲的溶解度，結合圖3知，N是乙的溶解度曲線；P點是兩條曲線的交點，表示在30 時，M、N兩種物質的溶解度相等。 答案：(1)甲 (2)相等 (3)N 30 時，甲乙兩種固體物質的溶解度相等,溶液的配制 【高頻考點】配制步驟；儀器選??；操作正誤判斷；誤差分析等 7.(瀘州中考)欲配制100 g質量分數為10%的氯化鈉溶液，必須要的儀器組合是( ) 托盤天平 燒杯 玻璃棒 100 mL量筒 A B C D,【解析】選C。本題考查配制一定質量分數的氯化鈉溶液的步驟。需要明確一點，配制一定溶質質量分數的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、儲存。稱量時用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒；溶解時用到的儀器有：燒杯、玻璃棒。,8.(邵陽中考)某同學按如圖所示的步驟配制好80 g 6%的氯化鈉溶液后，將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時，不慎灑出一部分，則對試劑瓶中溶液的判斷正確的是( ),A.溶質的質量不變 B.溶劑的質量不變 C.溶液的質量不變 D.溶質的質量分數不變 【解析】選D。將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時，不慎灑出一部分，說明溶液已經配好，只是減少了一部分溶液。那么溶質和溶劑一定減少，但是溶液的溶質質量分數沒有改變。故選D。,9.(濱州中考)實驗室需要配制15%的氯化鈉溶液50 g。 (1)計算：需氯化鈉的質量為_。 (2)某同學按下圖所示步驟依次操作：,其中操作錯誤的步驟是_(填字母序號);B中儀器的名稱為_； E中玻璃棒的作用是_。 (3)若上圖A中砝碼的質量為5 g，游碼的讀數為2.5 g，則小明稱得的氯化鈉質量實際為_。,【解析】(1)本題主要考查配制一定溶質質量分數的溶液的步驟及誤差分析。配制該溶液所需氯化鈉的質量為50 g15%= 7.5 g；(2)使用托盤天平稱量藥品時應“左物右碼”；量筒讀數時視線應與凹液面的最低處保持水平。在此實驗中玻璃棒的作用為攪拌，其目的為加速溶解；(3)托盤天平中左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，因為稱量時藥品與砝碼放反了，所以藥品的實際質量為5 g-2.5 g=2.5 g。 答案：(1)7.5 g (2)A、B 量筒 加速溶解 (3)2.5 g,【中考鏈接】 1.中考地位及考查角度 溶液的配制是中考的命題?？键c也是重點，重點考查配制溶液所需要的溶質、溶劑或溶液的量的計算、操作步驟、操作的正誤判斷、儀器的選取及誤差原因分析等。,2.失分點及應對策略 儀器的選取、操作正誤判斷及誤差判斷和原因分析是學生的難點和失分點，解答此類題目時要明確：(1)明確所配制的溶液是固體和液體還是液體和液體，從而確定步驟和儀器；(2)明確造成所得溶液溶質質量分數偏大或偏小的原因，然后對照題目信息作出判斷；(3)特別注意：量筒只能用于定量取用液體，不能用于配制溶液；托盤天平一般用于