（新課標）高考化學總復習考點集訓（八）鎂、鋁及其化合物（含解析）.docx

鎂、鋁及其化合物(建議用時：40分鐘)(對應考點集訓第206頁)A級基礎(chǔ)達標1(2019洛陽一模)下列實驗中，所加固體可以完全溶解的是()A在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B將一小塊鋁片投入足量NaOH溶液中C將少量氫氧化鋁加入足量的濃氨水中D常溫下，將一小塊鋁箔投入足量濃硫酸中B在H2O2溶液中加入少量MnO2，MnO2作催化劑，催化H2O2的分解，MnO2不溶解，A項不符合題意；將少量Al(OH)3加入足量濃氨水中，Al(OH)3不溶解，C項不符合題意；常溫下將一小塊鋁箔投入濃硫酸中，濃硫酸使鋁鈍化，鋁不溶解，D項不符合題意。2某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。下列說法正確的是()ANaOH溶液可以用氨水來代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaCl D向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pHDA項用氨水將會使Al3、Mg2均沉淀下來，達不到分離的目的；B項溶液a中，Al3已轉(zhuǎn)化為AlO；C項b中含有KCl、NaCl、HCl等物質(zhì)；D項若不控制pH，沉淀aAl(OH)3將不能分離出來。3(2019貴陽模擬)海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的是()A要除去粗鹽中SO、Ca2、Mg2等雜質(zhì)，步驟中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是：過量NaOH溶液過量BaCl2溶液過量Na2CO3溶液過濾鹽酸B步驟的反應原理為2Cl2H2O2OHH2Cl2C步驟中需將MgCl26H2O置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水MgCl2D步驟、所涉及的反應中，溴元素均發(fā)生氧化反應D步驟中，用過量NaOH溶液除去Mg2；用過量Na2CO3溶液除去Ca2；用過量BaCl2溶液除去SO，但是這三種溶液會引入新的雜質(zhì)離子OH、CO、Ba2，通過加適量鹽酸除去CO和OH，但過量的Ba2必須由Na2CO3溶液除去，因此鹽酸在最后加入，過量Na2CO3溶液在加入過量BaCl2溶液之后加入，A項正確；步驟為電解食鹽水，反應的原理為2Cl2H2O2OHH2Cl2，B項正確；步驟由MgCl26H2O得到無水MgCl2，為了抑制MgCl2的水解，需在HCl氣流中加熱脫水，C項正確；步驟中Br2轉(zhuǎn)化為HBr，溴元素被還原，發(fā)生還原反應，D項錯誤。4(2019合肥調(diào)研)在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是()A明礬Al(OH)3NaAlO2BNaAlO2溶液Al(OH)3 Al2O3CAl2O3NaAlO2溶液Al(OH)3DMgOMgCl2溶液MgCl2DMgCl2溶液蒸干不能得到MgCl2，加熱過程中MgCl2水解生成Mg(OH)2。5如圖所示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應的單質(zhì)。Z為品紅溶液。實驗中觀察到Z褪色。則Y為()ANaBMgCAlDMg或AlB常溫下Na與水反應，Al遇濃硫酸鈍化，不能產(chǎn)生SO2。6向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中符合圖像的一組是()甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4CA項，向甲溶液中緩慢滴加NaOH溶液時，圖像中間一段沉淀質(zhì)量不變的反應不存在，錯誤；B項，向甲溶液中緩慢滴加Ba(OH)2溶液時，不存在沉淀部分溶解的反應，錯誤；C項，在甲溶液中加入NaOH溶液時，NaOH先與鹽酸反應，沒有沉淀生成，隨后Al3、Fe3開始沉淀，當兩種離子沉淀完全后，OH和NH反應，此時沉淀質(zhì)量不變，最后OH與Al(OH)3反應，沉淀部分溶解與圖像變化相符，正確；D項，向甲溶液中加硫酸時，最終沉淀會全部溶解，錯誤。7把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 molL1HCl 溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()AA點的沉淀物的化學式為Al(OH)3BAB段發(fā)生的反應是Al33OH=Al(OH)3C原混合物中MgCl2的質(zhì)量是1.90 gDAlCl3的質(zhì)量是1.335 gC根據(jù)題意可知濁液中有Mg(OH)2、NaOH、NaAlO2、NaCl，故A點的沉淀物為Mg(OH)2；AB段反應為AlOHH2O=Al(OH)3；m(MgCl2) g1.90 g；m(AlCl3)(3010)1031133.5 g2.67 g。8某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是()AX為NaOH溶液，Y為鹽酸Bab發(fā)生的反應為AlOHH2O=Al(OH)3CbcAl的反應條件分別為：加熱、電解Da、b、c既能與酸又能與堿反應DA項，在鐵粉和鋁粉混合物中加入試劑X，過濾得到鐵，試劑X能溶解鋁不能溶解鐵，X為NaOH溶液，a為NaAlO2溶液，NaAlO2和適量鹽酸反應生成Al(OH)3沉淀，X為NaOH溶液，Y為鹽酸，正確；B項，a為NaAlO2溶液，b為Al(OH)3，ab發(fā)生的反應為AlOHH2O=Al(OH)3，正確；C項，b為Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和水，電解Al2O3生成鋁和氧氣，正確；D項，b為Al(OH)3，c為Al2O3，均既能與酸又能與堿反應，a為NaAlO2溶液，只能和酸反應，不能和堿反應，錯誤。9氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下兩種實驗方案。已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3方案1取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)(夾持儀器已略去)。圖1圖2(1)圖1中堿石灰和球形干燥管的作用分別是_、_。(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先_，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是_，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_。(3)由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_。方案2用圖2裝置測定m g樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)(部分夾持裝置已略去)。(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_(填字母序號)。aCCl4bH2O cNH4Cl溶液d苯(5)若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL(標準狀況)，則AlN的質(zhì)量分數(shù)為_。若將a處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 解析(1)分析裝置和儀器作用，堿石灰吸收A中揮發(fā)出來的水蒸氣；氨氣與濃硫酸能發(fā)生反應，易發(fā)生倒吸，故C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸。(2)組裝好實驗裝置，根據(jù)原理可知有NH3生成，制備氣體時需要先檢查裝置的氣密性，氣密性完好，再加入實驗藥品，接下來關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗的活塞，加入NaOH濃溶液，反應至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應前后的質(zhì)量變化，通入氮氣的目的是把裝置中生成的氨氣全部趕入C裝置被濃硫酸吸收，準確測定C裝置在反應前后的質(zhì)量。(3)裝置存在的缺陷是C裝置與外界相通，空氣中的水蒸氣也可以進入C裝置，使測定結(jié)果偏高，故需要在C裝置出口處連接一個盛有堿石灰的干燥管。(4)依據(jù)氨氣極易溶于水的性質(zhì)分析。CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳的方法測定氨氣的體積，故a正確；氨氣極易溶于水，不能用排水法測定氨氣的體積，故b錯誤；氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氨氣的體積，故c錯誤；氨氣不溶于苯，可以利用排苯的方法測定氨氣的體積，故d正確。(5)若m g樣品完全反應，測得生成氨氣的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況)，AlNNaOHH2O=NaAlO2NH34122.4 Lm g V103 L則AlN的質(zhì)量分數(shù)100%100%。若將a處膠管用彈簧夾夾住，滴入的NaOH溶液體積引起氣體體積增大。答案(1)干燥氨氣防止倒吸(2)檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置(3)C裝置出口處連接一個干燥裝置(4)ad(5)100%偏大10(2019甘肅模擬)鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。(1)飲用水可用明礬、鐵明礬Al2Fe(SO4)4xH2O凈化，用_(填方法名稱)檢驗它們在水中形成了膠體。(2)CuAlO2是重要的化工產(chǎn)品，通常用氫氧化鋁和氫氧化銅按一定比例混合在高溫下反應制備。配平化學方程式：_Cu(OH)2_Al(OH)3_CuAlO2_H2O。(3)冰晶石(Na3AlF6)是工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上將碳酸鈉、氫氧化鋁與氫氟酸按一定比例混合在高溫下反應制備冰晶石。在該反應中理想的Na2CO3、HF投料的物質(zhì)的量之比為_。(4)工業(yè)上，用真空碳熱還原氯化法制備金屬鋁，其中間產(chǎn)物有Al4C3。Al4C3與鹽酸反應生成一種含氫質(zhì)量分數(shù)最高的烴，寫出該反應的離子方程式：_。(5)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料。一般在氬氣環(huán)境中將一定量的鎂、鋁單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸收氫得到混合物Y(含MgH2和Al)，Y在一定條件下可釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_。寫出鎂鋁合金在一定條件下完全吸氫的化學方程式：_。在6 molL1鹽酸中，混合物Y能完全釋放出H2。a mol鎂鋁合金完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為_mol。解析(1)用丁達爾效應實驗檢驗膠體。(2)CuAlO2中銅為1價，氫氧化鋁和氫氧化銅發(fā)生了氧化還原反應，氧化產(chǎn)物為O2。(3)碳酸鈉、氫氧化鋁、氫氟酸在高溫下反應生成冰晶石、二氧化碳和水，化學方程式為3Na2CO32Al(OH)312HF2Na3AlF63CO29H2O。(4)甲烷是含氫質(zhì)量分數(shù)最高的烴，碳化鋁(Al4C3)與鹽酸反應生成氯化鋁、甲烷。(5)氬氣作保護氣，避免鎂、鋁單質(zhì)在高溫下與空氣中的物質(zhì)反應。鎂鋁合金與氫氣反應生成氫化鎂和鋁。a mol鎂鋁合金完全吸氫后得到的混合物Y中含17a mol MgH2和12a mol Al，根據(jù)MgH22HCl=MgCl22H2、2Al6HCl=2AlCl33H2知，釋放出n(H2)(17a212a)mol52a mol。答案(1)丁達爾效應(2)444O210(3)14(4)Al4C312H=4Al33CH4(5)作保護氣Mg17Al1217H217MgH212Al52aB級能力提升11利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl的一種工藝如下：(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 水解生成A的化學方程式為_。“水解”采用90 而不在室溫下進行的原因是_。(2)“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為_。(4)“廢渣”成分為_(填化學式)。(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是_。答案(1)AlN3H2OAl(OH)3NH3加快AlN水解反應速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2)Al2O36H=2Al33H2O(3)2Fe22HClO=2Fe3 ClH2O(4)Fe(OH)3(5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)312無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備，流程如下：已知：AlCl3、FeCl3分別在183 、315 時升華(1)鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是_。(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為_；爐氣中殘余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其離子方程式為_。(3)700 時，升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應后需降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。請選擇合適的溫