重慶市梁平實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)《氣體摩爾體積》課件.ppt

1、上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量（n）”及其單位摩爾（mol），由n可以求出哪些物理量？,思考,2、在實(shí)驗(yàn)室或 在生產(chǎn)中，對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)常使用它的體積而不是質(zhì)量。那么物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系？1mol氣態(tài)物質(zhì)占據(jù)的體積有多大？,氣體摩爾體積,二 氣體摩爾體積,體積（V）,（m）,（n）,（N）,1、觀察生成的氧氣和氫氣的體積比為多少？ 2、假設(shè)電解1.8g的水，請(qǐng)?zhí)畋?科學(xué)探究1,2:1,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下， 1molH2和1molO2的體積相同。,1 mol Fe,197.0 克,1 mol Au,207.2 克,1 mol Pb,55.8 克,1 mol H2O,1 mol H2SO4,18克,98克,V=？,18克,98克,相同條件下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？填寫(xiě)下列表格。,（條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下：即溫度為0，壓強(qiáng)為101KPa）,基本相等（都約是 22.4）,結(jié)論 0，101KPa時(shí)，1mol任何氣體所占的體積 L。,計(jì)算1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。 請(qǐng)同學(xué)們填寫(xiě)下列表格：,結(jié)論 相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是 的。,53.6,18,18.3,10,7.2,不相同,溫度：20,在同溫同壓下，為什么 等物質(zhì)的量的固體、液體物質(zhì)的體積 不相等， 而等物質(zhì)的量的氣體體積卻相等呢？,決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？,1.10個(gè)乒乓球和20個(gè)乒乓球都緊密堆積,誰(shuí)占的 體積大? 2.20個(gè)乒乓球和20個(gè)籃球都緊密堆積在一起,哪 一堆所占有的體積大? 3.有兩堆籃球的數(shù)目均為20個(gè),一堆球與球的距 離間隔1米,另一堆的間隔0.5米在操場(chǎng)上均 勻分布,哪一堆籃球占操場(chǎng)的總體積大?,（類(lèi)比粒子數(shù)目）,(類(lèi)比粒子大小),（類(lèi)比粒子間距離）,類(lèi)比、討論、總結(jié),思考：閱讀課本14頁(yè) 回答下列問(wèn)題。,1、決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？,2、為什么在相同條件下，1mol不同的固體和液體物質(zhì)的體積各不相同？,結(jié)論：固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在 微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積 主要由粒子本身大小決定。,構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小,構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小,3、為什么在相同條件下，1mol氣體物質(zhì)的體積基本相同呢？,結(jié)論：氣體物質(zhì)粒子間間隔遠(yuǎn)大于粒子本身的 大小，在微粒數(shù)目相同的情況下，氣體的體積主 要由粒子之間的距離決定。,一、決定物質(zhì)體積大小的因素：,1、物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少 2、微粒大小 3、微粒間距離,結(jié)論：,氣體分子間距離很大,結(jié)論1:內(nèi)因,所以：在同溫同壓下， 1mol的固體、液體物質(zhì)的體積不相等，（不同粒 子大小不同） 1mol的氣體體積卻相等.（粒子間距離近似相等）,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占體積都約為22.4L。,標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度（0、273K） 壓強(qiáng)（101KPa、1.01105Pa),3、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？,溫度與體積成正比,壓強(qiáng)與體積成反比,（提示：PV=nRT）,壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響,相等,n、 T一定時(shí)，P越大，d越小，V就越??；P越小，d越大，V就越大。,n、P一定時(shí)，T越高，d越大，V就越大；T越低，d越小，V就越小。,結(jié)論2：,PV=nRT,溫度對(duì)氣體體積的影響,溫度與體積成正比,壓強(qiáng)與體積成反比,決定氣體體積的因素：,內(nèi)因：,外因：,壓強(qiáng)越大， 間距越小，體積越小。,影響因素：, 壓強(qiáng),壓強(qiáng)越小， 間距越大，體積越大。,影響因素：,溫度越高， 間距越大，體積越大。,溫度越低， 間距越小，體積越小。,溫度,二、氣體摩爾體積：,1.定義：,在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。,單位：L/mol（或 Lmol-1）和m3/mol （或 m3 mol-1 ）,V=nVm,符號(hào):Vm,公式:,變形公式：,0.282m,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖,練一練：1、判斷正誤，并說(shuō)明理由,1）.標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4 L。 2）. 1 mol氣體的體積約為22.4 L。 3）.標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣的體積約為22.4 L。 4）.標(biāo)況下氣體的摩爾體積都是22.4L。,5）.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L/mol。 6）、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約22.4L。 7）、20oC時(shí)， 1molO2的體積約22.4L。 8）、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。,2、下列說(shuō)法正確的是（ ） （A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L （B）2gH2和44gCO2的體積相等 （C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 （D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等,D,3、下列說(shuō)法正確的是（ ） A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積都為22.4L. B. 1 mol氣體的體積約為22.4L. C. 1 mol O2和1 molN2體積相同. D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L.,D,4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,（1）0.5molHCl占有的體積是多少？ （2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？ （3）16gO2的體積是多少？ （4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？,（11.2L）,（1.5mol）,（11.2L）,（26.021023個(gè)）,討論 在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？,在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積 （ ）；,在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（ ） ；,在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（ ）比。,三、阿伏加德羅定律: 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)目。（“三同定一同”，“四同”是指T、P、V、n同）,相同,相同,正,氣體狀態(tài)方程：PV= n R T,阿伏加德羅推論：,推論、T、P同：n1/n2=N1/N2 (1) 推論、T、P同：n1/n2=V1/V2 (2) 推論、綜合(1) (2)兩式，得出： T、P同： n1/n2=N1/N2=V1/V2 推論4、 T、P、V同: 1/2=M1/M2 推論5、 T、V同： P1/P2=n1/n2 推論6、 T、P、V同: m1/m2=M1/M2 推論7、 T、P、m 同: V1/V2 =M2/M1,氣體狀態(tài)方程：PV= n R T,NA,NA ,物質(zhì) 質(zhì)量m,微粒 數(shù)N,M,M ,22.4L/mol, 22.4L/mol,小結(jié),物質(zhì) 的量n,課堂練習(xí) 5 、在同溫同壓下，相同質(zhì)