高一化學(xué)上學(xué)期離子反應(yīng)與化學(xué)平衡.ppt

2019/7/8,1,人教版 選修4 第三章,水溶液中的離子平衡 單元評(píng)價(jià)說課,2019/7/8,2,評(píng)價(jià)目標(biāo)分析,評(píng)價(jià)方式,表現(xiàn)性評(píng)價(jià),紙筆評(píng)價(jià),學(xué)習(xí)過程表現(xiàn)性評(píng)價(jià),基礎(chǔ)性,發(fā)展性,現(xiàn)實(shí)性,探究性,開放性,反思,試卷評(píng)閱,2019/7/8,3,1知識(shí)與技能 （1）認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)，能描述弱電解質(zhì)在水溶液 中的電離平衡； （2）知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下 水的離子積是常數(shù)； （3）初步掌握pH的測定方法，能進(jìn)行pH的簡單 計(jì)算； （4）認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理。影響鹽類水解程度的 主要因素，知道鹽類水解的應(yīng)用； （5）能描述溶解平衡，知道轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。,一、評(píng)價(jià)目標(biāo)分析,2019/7/8,4,2過程與方法 通過獨(dú)立思考、探索，逐漸體現(xiàn)自己的個(gè)性，具有一定的創(chuàng)造性；能在探究中與人合作與交流。能應(yīng)用化學(xué)原理解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)問題。,2019/7/8,5,3情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1）通過用化學(xué)原理解釋生產(chǎn)生活中的 問題，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)的興趣； （2）通過對(duì)中和滴定的原理的理解以及 中和滴定的操作，體驗(yàn)在定量分析中 嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致、事實(shí)求是的科學(xué)精神。,2019/7/8,6,1表現(xiàn)性評(píng)價(jià)（30） 2紙筆評(píng)價(jià)（50） 3學(xué)習(xí)過程表現(xiàn)性評(píng)價(jià)（20）,二、評(píng)價(jià)方式：,2019/7/8,7,問題情景1: 酸、堿溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用最 為廣泛的試劑，在進(jìn)行一些定量的實(shí)驗(yàn)中，我 們需要知道酸或堿溶液的物質(zhì)的量濃度。 任務(wù)A：實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃度約為1mol/L的NaOH 溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)步驟，用1.00mol/L的 鹽酸標(biāo)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度； 任務(wù)B：實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃度約為1mol/L的鹽酸， 請(qǐng)你設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)步驟，用1.00mol/L的 NaOH溶液標(biāo)定鹽酸的準(zhǔn)確濃度；,1表現(xiàn)性評(píng)價(jià)（30）,2019/7/8,8,問題情景2：FeCl3溶液常被用于凈水，這 是由于FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體具 有吸附性的緣故，而實(shí)驗(yàn)室配制的FeCl3 溶液往往會(huì)出現(xiàn)沉淀。 任務(wù)：請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案配制0.1mol/L的 FeCl3溶液，并能避免出現(xiàn)渾濁。,1表現(xiàn)性評(píng)價(jià)：,2019/7/8,9,評(píng)價(jià)項(xiàng)目： 活動(dòng)探究方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)果、合作與交流，反思與感受,評(píng)價(jià)方式： 通過評(píng)價(jià)量表，采取自評(píng)、他評(píng)的方式進(jìn)行，根據(jù)評(píng)價(jià)的標(biāo)準(zhǔn)給定評(píng)價(jià)等級(jí)。,2019/7/8,10,評(píng)價(jià)試題考試時(shí)間為90分鐘，滿分150分，設(shè)計(jì)難度系數(shù)0.75。,2紙筆評(píng)價(jià)（50）,了解：23 理解：37 應(yīng)用：40,2019/7/8,11,命題原則：,2紙筆評(píng)價(jià)（50）,基礎(chǔ)性 發(fā)展性 現(xiàn)實(shí)性 探究性 開放性,2019/7/8,12,2紙筆評(píng)價(jià)（50）,基礎(chǔ)性：,“基礎(chǔ)”是“發(fā)展”的根基； 知識(shí)與技能基礎(chǔ)依然是基礎(chǔ)的重要組 成部分； “了解”、“理解”層面的考查占59.3%，,2019/7/8,13,2紙筆評(píng)價(jià)（50）,發(fā)展性：,了解“弱電解質(zhì)的電離” ,理解“影響弱電解質(zhì)電離的因素” ,運(yùn)用電離平衡移動(dòng)原理解釋生活中的問題,在評(píng)價(jià)中學(xué)習(xí)，在評(píng)價(jià)中提高。,2019/7/8,14,評(píng)價(jià)中重視化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活的聯(lián)系，主要考查運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解決化學(xué)實(shí)際問題的能力，也拉近了化學(xué)知識(shí)與生活的距離,2紙筆評(píng)價(jià)（50）,現(xiàn)實(shí)性：,2019/7/8,15,我們先來看看這道題： （1）請(qǐng)完成下列各空：（填“”或“”） pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH a +2 0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2 0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7,2紙筆評(píng)價(jià)（50）,探究性和開放性：,2019/7/8,16,（2）觀察比較以上三個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)： 一是： ； 二是： 。,2019/7/8,17,（3）請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項(xiàng)目可不填滿也可增加項(xiàng)目，只要符合原理就可得分） ； ； ； ,2019/7/8,18,（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)采用如下方案來證明HA是弱電解質(zhì)： 用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100mL； 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL； 各取相同體積的稀釋液，同時(shí)加入純度和大小相同的鋅粒，如觀察到HA溶液中產(chǎn)生H2速率較快的，即可證明HA是弱電解質(zhì) 請(qǐng)你評(píng)價(jià)：該同學(xué)的方案難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處，并且重新審視你提出的方案中哪些是不合理的：,2019/7/8,19,回顧,提煉,歸納,結(jié)論,應(yīng)用,自我評(píng)價(jià),體 驗(yàn) 探 究 過 程,2019/7/8,20,“區(qū)間式”試卷評(píng)閱,6290,實(shí)際得分,進(jìn)行改進(jìn)后預(yù)期的分?jǐn)?shù),10085,如不注意某些細(xì)節(jié)的可能 得分,定量判斷,定性分析,2019/7/8,21,評(píng)價(jià)內(nèi)容：,3學(xué)習(xí)過程表現(xiàn)性評(píng)價(jià)：,學(xué)習(xí)方式方法 學(xué)習(xí)效果 與學(xué)習(xí)密切相關(guān)的非智力因素,終身 學(xué)習(xí),評(píng)價(jià)方式：,學(xué)生自評(píng) 小組評(píng)價(jià) 教師評(píng)價(jià),2019/7/8,22,反思,本章的評(píng)價(jià)采用了多種評(píng)價(jià)方式， 始終把評(píng)價(jià)的“發(fā)展性”放在首位 并成功運(yùn)用了“在評(píng)價(jià)中學(xué)習(xí)”、“在評(píng)價(jià)中 自我評(píng)價(jià)”等手段，特別是創(chuàng)造性地運(yùn)用了 “區(qū)間式”試卷評(píng)閱法，使考試變成了真正 能促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的過程。,2019/7/8,23,反思,新課程的評(píng)價(jià)改變了以往單一的