14年高一第二學期化學期末考試試題答案

14年高一第二學期化學期末考試試題答案注意事項：1.本試卷分為第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共8頁、100分，考試時間為90分鐘。2.可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷(選擇題 共40分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有1個選項符合題意)1.下列反應中屬于吸熱反應的是A.炸藥爆炸 B.食物因氧化而腐敗 C.氫氧化鈉與鹽酸反應 D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應2.2019年3月11日，日本發(fā)生9級地震，引起核泄漏，放射性物質 進入大氣。 原子核內(nèi)中子數(shù)是A.53 B.78 C.131 D.1843.工業(yè)上冶煉金屬鋁，經(jīng)常采用的方法是A.電解法 B.熱分解法 C.熱還原法 D.熱氧化法4.下列化學用語表示正確的是A.N2的電子式：N N B.乙酸的分子式：CH3COOHC.硫離子結構示意圖： D.乙烷的結構式：CH3CH35.下列物質中，原子間全部是通過共價鍵形成的是A.NaOH B.NaCl C.H2SO4 D.(NH4)2SO46.關于化學反應中的能量變化，下列說法中不正確的是A.化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的B.對于可逆反應：aA(g)+bB(g) bC(g)+dD(g)，如果正反應是放熱反應，逆反應一定是吸熱反應C.氫氣燃燒生成水是一個放熱反應，說明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量D.加熱才能發(fā)生的反應，不一定是吸熱反應7.綠色化學追求減少化工生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染，下列物質可稱為綠色氧化劑的是A.濃硫酸 B.84消毒液 C.漂白粉 D.雙氧水8.下列物質中，互為同位素的是A.H2O與D2O B. 與 C.紅磷和白磷 D. 與C609.元素周期表和元素周期律對于其他與化學相關的科學技術有指導作用。下列說法中不正確的是A.在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中尋找半導體材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥C.在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質的新用途是一種相當有效的方法10.下列敘述正確的是A.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B.植物油屬于油脂，它是一種高分子化合物C.蔗糖在稀硫酸的催化下，最終全部水解為葡萄糖D.紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯11.下列排列順序不正確的是A.原子半徑：KS B.離子半徑：Na+O2-F-C.酸性：H2SO4H3PO4H2SiO3 D.堿性：KOHCa(OH)2Mg(OH)212.海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是A.可以從海水中提取出鈾和重水等核能開發(fā)中的重要原料B.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能C.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化D.海水中含有鉀元素，只需通過物理變化就可以得到鉀單質13.下列物質中互為同分異構體的是A. B.C.CH4和CH3CH3 D.淀粉和纖維素14.已知HI為無色氣體，在一定條件下，對于可逆反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列敘述中能表明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A.HI的生成速率與H2的生成速率相等 B.H2的生成速率與I2的生成速率相等C.混合物的顏色不再發(fā)生變化 D.H2、I2、HI的分子數(shù)之比為11215.下列除去雜質(括號內(nèi)物質)的方法正確的是A.溴苯(溴)：加入CCl4后振蕩，然后分液 B.乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和濃硫酸并加熱C.乙烷(乙烯)：通過足量溴水 D.NaCl溶液(淀粉)：過濾16.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理如圖所示。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是A.該電池工作時化學能轉化為電能B.該電池的總反應為：2H2+O2=2H2OC.該電池中電極b是正極D.外電路中電子由電極b通過導線流向電極a17.關于實驗室制備乙酸乙酯的說法中正確的是A.實驗前，先向試管中加入2mL濃硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B.收集乙酸乙酯的試管中應加入的試劑為飽和碳酸鈉溶液C.實驗中需加入碎瓷片作催化劑D.導管末端要插入液面以下18.用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是再加入30mL 3mol/L鹽酸 改用30mL 3mol/L稀硫酸 改用3g粉末狀大理石 適當升高溫度A. B. C. D.19.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A為負極 將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈 將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化把銅浸入C的鹽溶液里，有銀白色物質析出。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是A.DB B.AD C.BC D.ACD20.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、-2+2-2下列說法正確的是A.L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等 B.L、R的單質與鹽酸反應速率為RLC.Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT第卷(非選擇題 共60分)二、填空題(本題共5小題，共39分)21.(3分)生活中的很多現(xiàn)象都與化學有關，請用學過的化學知識解釋下列生活現(xiàn)象：用熱的堿性溶液洗滌粘有油脂的器皿效果好_為清除暖瓶或水壺中的水垢，人們經(jīng)常用食醋將其浸泡_交警檢查是否酒后駕車時，常使用含有酸性重鉻酸鉀的裝置，當其由橙色變成綠色，則可判定司機酒后駕車_22.(10分)下圖是元素周期表的一部分，請回答：族周期AAAAAAA01234元素的原子結構示意圖為_;元素的名稱為_。在這些元素中，化學性質最活潑的金屬元素是_(填元素符號，下同)，最不活潑的元素是_;原子半徑最小的元素是_。這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_(填化學式，下同);具有兩性的是_。寫出元素和形成化合物的電子式_，用電子式表示元素和所形成化合物的形成過程_。23.(8分)五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大，A、D同主族。A的原子核內(nèi)無中子;B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;A2C在常溫下為液態(tài);E元素的原子得到兩個電子后所形成的微粒具有與Ar相同的電子層結構。請回答：寫出元素符號：A_;D_;E_;C元素在周期表中的位置是_A、C、D三種元素能形成一種離子化合物，其電子式為_C與D按原子個數(shù)比為11組成的化合物與BC2反應的化學方程式為_。24.(8分)A、B、C三個燒杯中分別盛有物質的量濃度相同的足量稀硫酸。A中反應的離子方程式為_B中Fe電極所發(fā)生反應的電極反應式為_，Cu電極附近溶液的pH_(填增大、減小或不變)C中若正極產(chǎn)生112mL氣體(標準狀況)，則負極金屬質量減少_g。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_(填字母)。25.(10分)煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時它們也是重要的化工原料。通過煤的干餾可以獲得化工原料苯。苯與濃硝酸在催化劑條件下進行反應的化學方程式為_，反應類型為_。通過石油的裂化、裂解可以獲得乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，這個變化時_變化(填物理或化學)。一定條件下，由乙烯制取一氯乙烷的化學方程式為_;食品保鮮膜的主要成分是聚乙烯(PE)，寫出乙烯在一定條件下生產(chǎn)聚乙烯的化學方程式_。天然氣代替汽油作燃料有很多優(yōu)點，寫出天然氣燃燒的化學方程式_。三、實驗題(本題共2小題，共12分)26.(4分)向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述正確的是_(填字母)A.鈉塊沉在乙醇液面的下面 B.鈉塊熔化成小球C.鈉塊在乙醇的液面上游動 D.鈉塊表面有氣泡放出欲驗證乙醇分子的結構中有不同于烴分子里的氫原子存在，除外還需進行的實驗為_。乙醇分子的結構簡式為_，其中含有的官能團名稱為_。27.(8分)碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。實驗室中，從海藻里提取碘的流程如下圖所示：步驟的名稱為_，步驟所需玻璃儀器除燒杯外還有_。步驟中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，則反應的離子方程式為_。提取碘的過程中，可選擇的試劑是_A.酒精 B.醋酸 C.四氯化碳 D.苯欲檢驗提取碘后的水溶液中是否含有單質碘，可采取的簡單化學方法是_。從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處(1處)：_。四、計算題(本題共2小題，共9分)28.(4分)將60g乙酸和92g乙醇混合，在濃硫酸存在的條件下充分反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的70%，則生成有機物的質量是多少?29.(5分)在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反應開始時向容器內(nèi)加入2mol SO2和1.6mol O2，2min末反應達到平衡，此時n(O2)=0.7mol。求：前2min內(nèi)O2的平均反應速率;2min末SO3的濃度;平衡是SO2的轉化率。石家莊市20192019學年度第二學期期末考試試卷高一化學(A卷)答案題號12345678910答案DBACCCDBAD題號11121314151617181920答案BABCCDBDAD21.(3分)(每空1分，其他合理答案均可)堿性并加熱條件下促進油脂的水解食醋中含有醋酸，能與水垢中的CaCO3、Mg(OH)2反應乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化22. (10分) 溴 (每空1分)K Ar H (每空1分)HClO4 Al(OH)3 (每空1分):F:-Mg2+:F:- (1分) K +:Cl K+:Cl:- (2分)23. (8分) H Na S (每空1分)第二周期 A族 (1分)Na+:O:H- (2分)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)24. (8分)Fe+2H+=Fe2+H2 (2分)Fe-2e-=Fe2+ (1分) 增大 (1分)0.12g (2分)B A C (2分)25. (10分)(方程式每空2分，其余每空1分) 取代反應化學CH4+2O2 CO2+2H2O26. (4分)A D (1分)驗證生成的氣體為氫氣(1分)CH3CH2OH (1分) 羥基 (1分)27. (8分)過濾 (1分) 分液漏斗 (1分)2I-+2H+H2O2=I2+2H2O(2分)C D(2分)取少量水溶液于試管中，加入淀粉溶液，看是否變藍，若變藍，則表示還有碘(1分)冷卻水上進下出 (1分)28. (4分)解：經(jīng)判斷，乙醇過量CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O60 46 8860g m(CH3COOC2H5)解得：m(CH3COOC2H5)=