教案：初中化學《常見的酸和堿》單元教學設計以及思維導圖.doc

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單元設計適用年級九年級所需時間6課時主題單元學習概述本單元是九年級化學的重點內(nèi)容，在學習了有關單質(zhì)、化學用語和物質(zhì)結構的基礎上，對化合物知識的進一步研究，本單元中除了學習有關酸和堿的知識外，對學過的化學基本概念，化學基本原理進行了總結，對以后學習做好知識上的準備。重點：酸、堿的性質(zhì)及中和反應。難點：根據(jù)化學方程式的有關計算。單元學習目標：1、了解酸和堿的性質(zhì)，理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應的實質(zhì)；學會測定溶液酸堿性的方法。2、初步學會根據(jù)化學方程式的計算；認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重要作用。3、增進對科學探究的理解，提高科學探究能力和分析問題、解決問題的能力。4、了解酸和堿對生命活動的重要意義，進一步激發(fā)學習化學的興趣。學法建議：1、學會由特殊到一般的歸納學習法，根據(jù)常見酸和堿的性質(zhì)可以歸納出一般酸堿具有的性質(zhì)。2、注意社會問題與學科知識的整合，從熟悉的生活現(xiàn)象入手，從化學的視角認識社會生活中的問題。3、注重形成基本概念及對知識的理解和應用，揭示中和反應的實質(zhì)4、要重視科學探究方法的運用，在活動與探究中掌握化學知識，運用科學方法，提高科學探究能力。主題單元規(guī)劃思維導圖（說明：將主題單元規(guī)劃的思維導圖導出為jpeg文件后，粘貼在這里；如果提交到平臺，則需要使用圖片導入的功能，具體操作見2013學員教師遠程研修手冊。）主題單元學習目標知識與技能：1、了解酸和堿的性質(zhì)，2、理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應的實質(zhì)；3、學會測定溶液酸堿性的方法。過程與方法增進對科學探究的理解，提高科學探究能力和分析問題、解決問題的能力情感態(tài)度與價值觀：了解酸和堿對生命活動的重要意義，進一步激發(fā)學習化學的興趣對應課標（說明：學科課程標準對本單元學習的要求）1、了解酸和堿的性質(zhì)，2、理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應的實質(zhì)；3、學會測定溶液酸堿性的方法。主題單元問題設計1、酸和堿有哪些主要的性質(zhì)？2、怎樣理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應的實質(zhì)？3、如何測定溶液酸堿性？專題劃分專題一： （1 課時）專題二： （1 課時）專題三： （4 課時）.其中，專題 （或專題 一中的活動 作為研究性學習）專題一溶液的酸堿性所需課時1課時專題學習目標1、初步學會用酸堿指示劑測定溶液酸堿性的方法2、從微觀粒子H+和OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因。3、知道pH與酸堿性的強弱關系，并會用pH試紙測定溶液的酸堿性強弱。4、了解酸堿性對生命活動的重要性，增強對化學學習的情感。專題問題設計1、怎樣用酸堿指示劑測定溶液酸堿性？2、從微觀粒子H+和OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因是什么？3、pH與酸堿性有什么關系？怎樣用pH試紙測定溶液的酸堿性強弱？所需教學環(huán)境和教學資源石蕊試液、酚酞試液等實驗用品，多媒體課件學習活動設計學習活動設計一、前置測評1、同學們吃過山楂嗎？什么味道？有這種味道的物質(zhì)你還知道哪些？2、同學們洗衣服時使用肥皂或洗衣粉有什么感覺呢？二、自主學習學習任務一：學會用酸堿指示劑測定溶液酸堿性的方法。學習活動1：閱讀教材P12-13通過實驗探究認識幾種識別酸堿的方法并完成下列問題。1、根據(jù)教材P12-13完成實驗探究及后面的兩個問題。2、酸堿指示劑： 常用的酸堿指示劑有： 和 3、反應物酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊試液無色酚酞試液4、通常為了方便，我們可以用紅、藍石蕊試紙來檢測溶液的酸堿性。藍色石蕊試紙遇到酸溶液變成 色，紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成 色。小結：識別酸和堿的方法（1） （2） 學習任務二：知道酸和堿的定義，從微觀粒子H+和OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因學習活動2：結合食鹽在水中的溶解學生分析、討論猜測，通過實驗探究回答有關的問題：1、提出問題：為什么不同的酸溶液都能使石蕊試液變紅？不同的堿溶液都能使石蕊試液變藍？物質(zhì)的酸性和堿性的本質(zhì)區(qū)別是什么？建立假設： 設計并進行實驗： 獲得結論： 2、 叫做酸； 叫做堿。3、原子團是 ，在許多化學反應里常作為一個整體參加反應，常見的原子團有 反思交流：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸溶液嗎？為什么？堿溶液呢？NaHSO4的水溶液中，存在著電離生成的氫離子，它是不是一種酸？為什么？學習任務三：記住pH的范圍及意義，學會使用試pH紙測定溶液酸堿性的強弱程度。學習活動3：閱讀教材P14交流回答下列問題：1、酸溶液中都含 ，使溶液呈 ；堿溶液中都含 ，使溶液呈 。在一定量的水溶液中，H+的數(shù)量越多 越強,OH-的數(shù)量越多 越強。2、通常用 表示溶液的酸堿性強弱，范圍是 ，請用數(shù)軸表示pH與溶液的酸堿性強弱的關系：3、使用pH試紙測定溶液酸堿性強弱的方法： 4、完成P14的實驗探究。反思交流：某同學用pH試紙測得某溶液的pH=5.5，該說法對嗎？使用pH試紙測定溶液酸堿性的強弱程度時，能否先用水潤濕？為什么？結果會怎樣？學習任務四：了解酸堿性對生命活動的重要性，增強對化學學習的情感。學習活動4：閱讀教材P15-16交流回答下列問題：1、體液中酸性最強的是 ，堿性最強的是 。2、大多數(shù)的植物適宜在接近 的土壤中生長，土壤酸性太強（pH ）堿性太強（pH ），作物就不能正常生長。3、說一說你還知道的在自然界中或在生命活動中受酸堿影響事情？談談你對酸和堿對生命活動的意義的認識？三、課堂檢測：1、向某溶液中滴入無色酚酞試液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液，則：A一定顯紅色 B 可能為紫也可能為紅色 C 可能顯藍色D一定顯無色2、檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁：A.顯酸性 B.顯堿性 C.顯中性 D.無法確定3、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中都含有（ ） A. 氫離子 B. 氫分子 C. 酸根離子 D. 酸分子4、向某種溶液中滴入無色酚酞試液不變色，則該溶液（ ）A、一定顯酸性 B、一定顯堿性 C、一定顯中性 D、可能顯酸性，也可能顯中性5、小紅通過查閱資料得知：紅色、藍色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就變紅，遇堿性溶液就變藍，于是她選做了如下實驗：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快變藍，她又將另一朵喇叭花浸泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中，喇叭花變成了紅色，根據(jù)上述現(xiàn)象回答：（1）小紅選用的調(diào)味品可能是_。（2）如果小紅將純堿溶液滴在喇叭花上則喇叭花應顯_色。（3）喇叭花汁液的性質(zhì)與化學實驗室中常用的_性質(zhì)相似。評價要點1、初步學會用酸堿指示劑測定溶液酸堿性的方法2、從微觀粒子H+和OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因。3、知道pH與酸堿性的強弱關系，并會用pH試紙測定溶液的酸堿性強弱。4、了解酸堿性對生命活動的重要性，增強對化學學習的情感（說明：設計本專題需要評價的學習環(huán)節(jié)或學習成果）專題二中和反應所需課時1課時專題學習目標（說明：描述學生在本專題學習中所要達到的學習目標，注意與主題單元的學習目標呼應）1、認識中和反應的實質(zhì)，學會用中和反應來改變?nèi)芤旱乃釅A性； 2、認識鹽的組成。3、了解中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用；專題問題設計1、中和反應的實質(zhì)是什么？ 2、怎樣用中和反應來改變?nèi)芤旱乃釅A性所需教學環(huán)境和教學資源(說明：在此列出本專題所需要的教學環(huán)境和學習過程中所需的信息化資源、常規(guī)資源等和各種支持資源)鹽酸、氫氧化鈉等實驗用品，多媒體課件學習活動設計一、自主預習：1、鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式是_。2、中和反應是指 與 作用生成 和 的反應，其實質(zhì)是 。3、由 和 組成的化合物叫鹽，如 ，但有一類化合物盡管不含有金屬離子而含有 ，可把這種離子看作金屬離子，稱為 鹽。4、下列化合物Na2SO4、CO2、KCl、CuSO4、(NH4)2 SO4,其中不屬鹽的是 。5、生活中所說的鹽特指食鹽，化學上所學的鹽也是食鹽嗎？6、在Ca(OH)2與HCl發(fā)生的反應物是 和 ，生成物是 ，其反應的化學方程式為 。7、人的胃液中含有少量的 酸，如果胃酸過多會使人感到不適，可服用堿性藥物，如 ，其反應的化學方程式為 。8、土壤中的酸性過強不利于作物生長，你向農(nóng)民朋友提出的建議是向土壤里撒 以中和酸性物質(zhì)。9、某化工廠所排放的廢水經(jīng)測定PH=3，可向廢水中加入 ，直到使其PH約為7，從而使廢水得到凈化二、合作探究實驗探究：見課本18頁和19頁“活動天地”及P20實驗探究。四、展示質(zhì)疑1、通過實驗探究理解鹽的概念，中和反應及其實質(zhì)。2、有人說只要生成鹽和水的反應就是中和反應，你同意他的觀點嗎？發(fā)表你的看法。五、鞏固練習1、下列屬于鹽的是（ ）A、CO2 B、HCl C、NaOH D、（NH4)2SO4 2、欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應加入的試劑是（）A、石灰水 B、CaO粉末 C、石灰石粉末D、NaOH溶液3、小明同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小明從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結論。你認為他得出的結論是否正確，理由是_；寫出該反應的化學方程式_；請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和。4、右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意圖。下列說法錯誤的是（ ）A鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子D兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉分子5、一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（ ） A、改良堿性土壤 B、改良酸性土壤 C、促進植物的光合作用 D、提高農(nóng)作物產(chǎn)量 六、課堂小結：七、課堂檢測題1、能與鹽酸發(fā)生中和反應的是( ) A、Fe2O3 B、CaCO3 C、Zn D、NaOH2、下列反應中屬于中和反應的是( )A、CaO+2HCl=CaCl2+H2O B、NaOH+HCl=NaCl+ H2O C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、下列變化不能表明鹽酸與NaOH發(fā)生了反應的是( )A、向NaOH溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高B、向NaOH溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大C、向NaOH溶液中加入鹽酸后，混合溶液的PH7D、向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸后，紅色褪去4、下表列出了家庭中一些物質(zhì)的PH物質(zhì)醋牙膏食鹽溶液肥皂水PH39710(1)上述物質(zhì)能使無色的酚酞試液變紅的是 。(2)黃蜂的刺是堿性的，若你被黃蜂刺了，應用上述的 涂在皮膚上，理由是 。5.小華同學用pH試紙，按正確操作測定洗發(fā)劑和護發(fā)劑的pH，測得洗發(fā)劑的pH略大于7，則洗發(fā)劑顯_性；測得護發(fā)劑的pH略小于7，則護發(fā)劑顯_性。弱酸性有益于頭發(fā)的健康，想一想，洗發(fā)時應先用_劑，后用_劑。6.某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水。當?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，對該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞。分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因： 。舉一例說明酸雨牟環(huán)境造成的危害： 。該鎮(zhèn)某中學環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是 (選填字母)。A將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)B建議環(huán)保部門限令整改C將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放 D工廠和居民改用較清潔的燃料可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是 。反思：評價要點（說明：設計本專 1、認識中和反應的實質(zhì)，學會用中和反應來改變?nèi)芤旱乃釅A性； 2、認識鹽的組成。3、了解中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用；專題三酸和堿的性質(zhì)所需課時4課時專題學習目標1、認識幾種重要的酸，認識酸的化學性質(zhì)；。2、理解酸的化學性質(zhì)的實質(zhì)就是H+的性質(zhì)。3、會書寫酸與鎂、鐵、碳酸鈣、氧化鐵反應的化學方程式專題問題設計1、鹽酸、硫酸有哪些重要的性質(zhì)？ 2、為什么說酸的化學性質(zhì)的實質(zhì)就是H+的性質(zhì)所需教學環(huán)境和教學資源鹽酸、硫酸等實驗用品，多媒體課件學習活動設計、 學習過程一、情景問題鹽酸能與大理石發(fā)生反應，其它酸溶液能與大理石發(fā)生反應嗎？二、探究新知（一）認識濃鹽酸和濃硫酸1.閱讀濃硫酸、濃鹽酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容，觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色和狀態(tài)；打開瓶塞，觀察現(xiàn)象，聞一聞濃鹽酸和濃硫酸是否有氣味。完成下表；顏色狀態(tài)氣味密度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象 其它濃鹽酸濃硫酸2.自學教材130頁完成下列各題：（1）濃鹽酸敞口放置，在空氣里會形成，其原因是 （2）稀釋濃硫酸時，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不斷 ，且不可把倒入中?。?）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用 再用大量的沖洗，然后涂上3%5%的溶液，以防灼傷皮膚。（二）探究酸的性質(zhì)1.鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應小組合作完成教材130頁的探究鹽酸的化學性質(zhì)實驗，認真觀察實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。 加入稀鹽酸后的現(xiàn)象鎂條生銹鐵釘碳酸鈣氯化銅溶液討論交流：展示實驗結果。試一試：試著寫出這些反應的化學方程式。2.探究硫酸與鎂條、生銹鐵釘、碳酸鈣、氯化銅溶液的反應小組合作完成實驗，認真觀察實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。 加入稀硫酸后的現(xiàn)象鎂條生銹鐵釘碳酸鈣氯化銅溶液討論交流：展示實驗結果。試一試：試著寫出這些反應的化學方程式。交流天地：1.稀鹽酸、稀硫酸與同類物質(zhì)為什么會發(fā)生類似的化學反應呢?2.總結酸的化學性質(zhì)（1）酸溶液能與指示劑作用酸溶液能使色石蕊試液變成色，色酚酞試液遇酸色。（2）酸與某些活潑金屬反應生成和。（3）酸與某些金屬氧化物反應生成和。（4）酸與某些鹽的反應：CaCO3HCl（5）酸與堿發(fā)生中和反應生成和。三、自我訓練1.下列說法錯誤的是（ ）A 濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。B 濃鹽酸在空氣中會冒白煙C 濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小。D 濃硫酸溶于水時會放出大量的熱2.關于硫酸與鹽酸下列說法錯誤的（ ）A 其濃溶液露置在空氣中一段時間，PH值都變大 B 其稀溶液都能使紫色石蕊試液變紅C 其稀溶液都可用于除去鋼鐵制品表面的鐵銹 D 都能與CaCO3 反應生成氣體3.下列物質(zhì)中，能跟硫酸發(fā)生中和反應的是（ ）A. Fe B. Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D.NaOH4.完成