2018_2019學(xué)年高中化學(xué)專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題檢測蘇教版.docx

專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題檢測(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題有14小題，每小題4分，共56分)1在科學(xué)史上中國有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn)，它們?yōu)槭澜绲默F(xiàn)代化奠定了基礎(chǔ)，以下發(fā)明和發(fā)現(xiàn)中：造紙，印刷技術(shù)，火藥，指南針，煉鐵、煉銅、煉鋼，有機(jī)高分子材料，人工合成蛋白質(zhì)，提出原子分子學(xué)說，屬于化學(xué)史上中國對世界的貢獻(xiàn)的是()ABCD答案A解析我國的造紙、火藥、煉鐵、煉鋼都在化學(xué)史上對世界做出了貢獻(xiàn)，并且在1965年，我國科學(xué)家第一次用化學(xué)方法合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素。2下列說法錯(cuò)誤的是()Ans電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量B6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則D電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理答案A解析A不正確，各軌道能量的大小順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4pB原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：答案A解析由電子排布式可知：為S，為P，為N，為F。根據(jù)元素周期律可知：第一電離能為，A項(xiàng)正確；原子半徑應(yīng)是最大，最小，B項(xiàng)不正確；電負(fù)性應(yīng)是最大，最小，C項(xiàng)不正確；F無正價(jià)，、的最高正化合價(jià)均為5價(jià)，的最高正化合價(jià)為6價(jià)，D項(xiàng)不正確。4已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，下列說法正確的是()AX元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為Ar4s24p3BX元素是第4周期第A族元素CY元素原子的軌道表示式為DZ元素具有兩性答案B解析X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子即4p3，結(jié)合軌道能量順序，可推出X原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，即Ar3d104s24p3，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子，可能是碳或氧元素；若是碳，則Z為Li，不可能形成負(fù)一價(jià)離子，所以Y只能是氧元素，Z為氫元素，所以C、D均錯(cuò)誤。5鈁是元素周期表中第7周期第A族元素，下列關(guān)于鈁性質(zhì)描述不正確的()A在化合物中呈1價(jià)B單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，放出氫氣C氫氧化物呈兩性D.鈁的金屬性比鈉強(qiáng)答案C解析同主族元素自上而下金屬性是逐漸增強(qiáng)的，即鈁的金屬性比鈉和鉀都要強(qiáng)，因此其氫氧化物不可能是兩性的，即選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，答案選C。6元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高CP、S、Cl的第一電離能、電負(fù)性和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增大或增強(qiáng)D某同學(xué)給出的Fe原子的3d軌道表示式為，其違反了洪特規(guī)則答案D解析Zn為ds區(qū)元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；多電子原子中，離核越近的電子能量越低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；P原子的3p軌道處于半滿狀態(tài)，導(dǎo)致其第一電離能大于S原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7某元素的電離能如下，此元素位于元素周期表的族數(shù)是()I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8A.ABACADA答案C解析根據(jù)電離能的大小可判斷，第六電離能比第五電離能大很多，這說明該元素的最高價(jià)是5價(jià)，所以屬于第A族，C項(xiàng)正確。8第3周期元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為X2O、Y2O3、ZO2，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()A原子半徑XYZB三種元素中X的金屬性最強(qiáng)CY(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)DZO2可制造光導(dǎo)纖維答案A解析根據(jù)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式可知：X為Na、Y為Al、Z為Si，則原子半徑XYZ，其他均正確，答案選A。9下列說法正確的是()A原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似BFe3的最外層電子排布式為3s23p63d5C基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式：D基態(tài)碳原子的外圍電子軌道表示式：答案B解析核外電子排布式為1s2的原子是He，核外電子排布式為1s22s2的原子為鈹(Be)，He是稀有氣體元素，Be是金屬元素，顯然化學(xué)性質(zhì)不相似，A項(xiàng)錯(cuò)；Fe的外圍電子排布式為3d64s2，失去電子時(shí)先失最外層的電子，再失次外層的電子，失去2個(gè)電子變成Fe2時(shí)最外層電子排布式為3s23p63d6，失去3個(gè)電子變成Fe3時(shí)最外層電子排布式為3s23p63d5，B項(xiàng)正確；基態(tài)銅原子的價(jià)電子軌道表示式為，C項(xiàng)錯(cuò)；基態(tài)碳原子的2s軌道能量比2p軌道能量低，電子先填滿2s軌道再填2p軌道，即外圍電子軌道表示式為。10某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()AX元素的常見化合價(jià)可能為4價(jià)BX可能為非金屬元素CX為第5周期元素DX的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X2答案D解析由圖像知，該元素的I3I2，故該元素最外層有2個(gè)電子，易形成2價(jià)陽離子，可能為A族元素，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；無法確定該元素是否位于第5周期，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A電負(fù)性：YZMB離子半徑：MZ2YCZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DZ元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為答案C解析由圖示關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。元素的電負(fù)性關(guān)系為YMZ，故A項(xiàng)不正確；離子半徑關(guān)系為r(S2)r(Cl)r(F)，故B項(xiàng)不正確；SCl2的電子式為，故C項(xiàng)正確；S元素基態(tài)原子最外層軌道表示式為，故D項(xiàng)不正確。12通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半充滿”、“全充滿”的時(shí)候更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是()元素氦(He)的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫(H)的第一電離能26Fe2容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?6Fe3，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式是Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子的電子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2ABCD答案B解析He原子軌道處于全充滿狀態(tài)，而H處于半充滿狀態(tài)，錯(cuò)誤；Fe2的價(jià)電子構(gòu)型為3d6，而Fe3的價(jià)電子構(gòu)型為3d5,3d5屬于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故Fe2易失電子變?yōu)榉€(wěn)定的Fe3，正確；Ar3d104s1顯然符合d軌道全充滿狀態(tài)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；屬于基態(tài)原子獲得能量，2s軌道上一個(gè)電子躍遷到2p軌道上，而激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)榛鶓B(tài)，放出能量，錯(cuò)誤。13下列各元素，最易形成離子化合物的是()第3周期第一電離能最小的元素外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子2p軌道為半滿的元素電負(fù)性最大的元素ABCD答案D解析第3周期第一電離能最小的元素是鈉，易失去電子；外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子是氖，化學(xué)性質(zhì)不活潑；2p軌道為半滿的元素是氮，是非金屬元素；電負(fù)性最大的元素是氟，非金屬性最強(qiáng)，故最易形成離子化合物的是鈉和氟。14短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。X原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為21。下列說法錯(cuò)誤的是()AXW4為非極性分子BY、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是YZWCX、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，克服相同的作用力DXW4、YW4、ZW2分子中形成的化學(xué)鍵均為離子鍵答案D解析根據(jù)信息可知：X為碳元素，Y為硅元素，Z為硫元素，W為氯元素。A項(xiàng)CCl4為非極性分子，正確；B項(xiàng)根據(jù)三者的非金屬性的強(qiáng)弱判斷，正確；C項(xiàng)X、Y的氫化物都是共價(jià)化合物，克服的作用力相同，正確；D項(xiàng)CCl4、SCl2、SiCl4分子中形成的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共44分)15(10分)有A、B、C、D四種元素，常溫下A的單質(zhì)是深紅棕色的液體，B、C、D是短周期元素。D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子總數(shù)的2倍。C、D元素原子最外層電子數(shù)相同，C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是D元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一半。(1)由上述元素組成的一種單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。(2)寫出各元素原子的電子排布式：A_，B_，C_，D_。(3)比較C、D兩元素的性質(zhì)(填“”)：第一電離能：C_D；電負(fù)性：C_D；非金屬性：C_D；原子半徑：C_D。答案(1)Br2H2S=2HBrS2H2SO22H2O2S(2)1s22s22p63s23p63d104s24p51s11s22s22p41s22s22p63s23p4(3)解析常溫下是深紅棕色液體的單質(zhì)只有Br2；D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子總數(shù)的2倍，因此B元素為H；又知短周期中，同主族元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2倍關(guān)系的只有O和S，所以C是O，D是S。16(12分)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請回答以下問題：(1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。(2)由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_。(3)圖中5號元素在周期表中的位置是_周期_族。(4)圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素位于元素周期表的_周期_族。(5)寫出圖中6號元素的外圍電子排布式_。(6)分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷NaAr元素中，Al的第一電離能的大小范圍_AlSP解析(1)根據(jù)圖像知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第A元素第一電離能大于第A元素，第A族的第一電離能大于第A族元素，所以其圖像為(2)同一主族元素原子的第一電離能I1，如上圖以第A族為例，變化規(guī)律從上到下依次減小，其他族一致。(3)5號元素為磷元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，P原子含有3個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，在周期表中的位置是第3周期第A族。(4)因同主族元素隨著原子序數(shù)的增加I1逐漸減小，而同周期中第A族元素的電離能最小，故圖中所列的最活潑的金屬為Rb。位于元素周期表的第5周期第A族。(5)圖中6號元素為Cl，電子排布式為1s22s22p63s23p5，故外圍電子排布式為3s23p5。(6)由圖可知，同周期元素的第一電離能有增大趨勢，但第A、A族元素的第一電離能反常，A族元素的第一電離能小于第A族元素的第一電離能，因此Al的第一電離能的最小范圍為NaAlSP。17(6分)有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子的M層p軌道有2個(gè)未成對電子，Y原子的外圍電子排布為3d64s2，Z原子的L電子層的p軌道上有一空軌道，Q原子的L電子層的p軌道上只有1對成對電子，T原子的M電子層上p軌道半充滿。試寫出：(1)X的元素符號_，Y的元素符號_。(2)Z的電子排布式_，Q的電子軌道表示式_，T的電子軌道表示式_。答案(1)Si或SFe(2)1s22s22p2解析M層p軌道有2個(gè)未成對電子可能是3p2，也可是3p4，故X原子可能是Si元素，也可能是S元素。Z原子2p軌道上有一空軌道則只能是2p2，為碳(C)。Q原子2p軌道上只有一對成對電子應(yīng)為2p4，為O元素。T原子3p軌道半充滿應(yīng)為3p3，為P元素。Y原子的外圍電子排布為3d64s2，為Fe元素。18(8分)現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第4周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素原子的第一至第四電離能分別是I1738kJmol1；I21451kJmol1；I37733kJmol1；I410540kJmol1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列(1)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個(gè)方向，原子軌道呈_形。(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了_。(3)G位于_族_區(qū)，外圍電子排布式為_。(4)檢驗(yàn)F元素的方法是_，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_。答案(1)3啞鈴(2)泡利不相容原理(3)Bd3d54s2(4)焰色反應(yīng)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量解析(1)氮元素的最高能量電子為2p軌道上的電子，相應(yīng)電子云有三種方向，呈啞鈴形。(2)3s軌道的兩個(gè)電子自旋方向相同，違反了泡利不相容原理。(3)Mn原子的外圍電子排布式為3d54s2，最后填充的電子為3d軌道，故屬于d區(qū)元素，處于第4周期第B族。19(8分)現(xiàn)有屬于前4周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1)A元素的第一電離能_(填“”或“”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(用元素符號表示)。(2)D元素原子的外圍電子排布式是_。(3)C元素的軌道表示式為_；E3的離子符號為_。(4)F元素位于元素周期表的_區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(5)G元素可能的性質(zhì)_(填字母)。A其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B其電負(fù)性大于磷C最高價(jià)氧化物對應(yīng)的