2019高考化學大二輪復習模擬試題精編（二十）.docx

模擬試題精編(二十)(考試用時：45分鐘試卷滿分：100分)第卷(選擇題共42分)本卷共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7民以食為天，食品安全越來越受到大家的關注。下列有關說法正確的是()A二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中B鎘元素屬于重金屬元素，食用鎘大米會影響骨骼和腎臟C使用增塑劑鄰苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由彈性塑膠變?yōu)橛菜苣zD面粉生產中禁止添加的過氧化鈣(CaO2)中陰、陽離子的個數之比為218為制取含HClO濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達到實驗目的的是()A制取氯氣B制取氯水C提高HClO濃度D過濾9甲、乙、丙三種物質是某抗生素合成過程中的中間產物，下列說法正確的是()A甲、乙均能發(fā)生加成反應 B甲的一種同分異構體中可能含有苯環(huán)和羧基C甲分子中的所有原子可能共平面 D用酸性KMnO4溶液可鑒別乙和丙10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W2和X的電子層結構相同，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族。下列說法正確的是()AW、X形成的化合物只含有離子鍵B原子半徑：YZWC還原性：W2Y2D氧化物的水化物酸性：YClO，故B正確；C.單質的氧化性強，則離子的還原性弱，即S2的還原性強于O2，故C錯誤；D.S的氧化物的水化物是H2SO3和H2SO4，Cl的氧化物的水化物是HClO、HClO4，H2SO4是強酸，HClO是弱酸，則酸性：H2SO4HClO，故D錯誤。11解析：選B。A.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：CO2CH3COOH=H2OCO22CH3COO，故A錯誤；B.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳；CO22H2OAlO=Al(OH3)HCO，B正確；C.向莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：2NHFe24OH=2NH3H2OFe(OH)2，故C錯誤；D.向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O，故D錯誤。12解析：選B。已知4Na3CO22Na2CO3C，放電時Na為負極，充電時Na金屬片連接電源的負極為陰極。A.充電時是電解池，Na從陽極向陰極移動，故A正確；B.Na能與乙醇反應，不可代替TEGDME做有機溶劑，故B錯誤；C.放電時，當轉移1 mol電子時，負極氧化的鈉為1 mol，即質量減輕23 g，故C正確；D.放電時，正極上CO2發(fā)生還原反應生成C，發(fā)生的電極反應為3CO24Na4e=2Na2CO3C，故D正確。13解析：選D。A.a點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的2/3，根據物料守恒得c(H2R)c(HR)c(R2)1/15 molL1，A錯誤；B.b點二者恰好完全反應生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c(Na)c(HR)c(R2)c(H2R)，B錯誤；C.c點溶液溶質為等物質的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不電離，則存在c(Na)3c(R2)，實際上R2水解且HR的電離程度大于水解程度，鈉離子不水解，所以存在c(Na)3c(R2)，C錯誤；D.d點溶液中溶質為Na2R，R2水解但程度較小，所以存在c(Na)c(R2)c(HR)，D正確。26解析：.酸越弱相應酸根越容易水解，溶液堿性越強，因此鑒別NaNO2和NaCl兩種固體的方法是：分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2；.(1)可通過上下移動銅絲控制反應是否進行，所以使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；(2)濃硝酸和銅加熱發(fā)生反應生成二氧化氮、硝酸銅和水，方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O；通過裝置B中的水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮；通過裝置C中的干燥劑防止水蒸氣進入與過氧化鈉反應，所以B中的藥品是水，答案選；(3)a.錐形瓶洗凈后未干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據c(待測)c(標注)V(標準)/V(待測)可知，c(標準)不變，A錯誤；b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據c(待測)c(標注)V(標準)/V(待測)可知，c(標準)偏大，B正確；c.滴定終點時仰視讀數，造成V(標準)偏大，根據c(待測)c(標注)V(標準)/V(待測)可知，c(標準)偏大，C正確；答案選bc；該反應中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為 6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O；根據表中數據可知第一次實驗數據誤差太大，舍去，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值是0.02 L，高錳酸鉀的物質的量是0.1 mol/L0.02 L0.002 mol，則根據方程式6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O可知，亞硝酸鈉的物質的量是0.002 mol5/20.005 mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質的量是0.005 mol100 mL/25 mL0.02 mol，其質量為0.02 mol69 g/mol1.38 g，所以樣品中亞硝酸鈉的質量分數1.38 g/2 g100%69.0%。答案：()分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解；再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2()(1)可以控制反應的發(fā)生與停止 (2)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(3)BC6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O69%(或0.69)27解析：(1)根據圖示，碳酸鈣與二氧化碳反應生成HCO的離子方程式為CO2CaCO3H2O=Ca22HCO；(2)設溶液pH為x，根據CO2(g)H2OH2CO3K102.8，H2CO3HHCOK1103.5，c(CO2)1.0105mol/L，則K102.8，K1103.5，因此KK1106.3，解得x5.65；(3)根據圖像，先后發(fā)生的反應為OHH=H2O；COH=HCO；HCOH=CO2H2O，反應中消耗鹽酸10 mL，說明含有H2CO3 0.001 mol，說明反應中消耗鹽酸10 mL，反應中消耗鹽酸10 mL，說明含有OH0.001 mol，因此吸收液中含有0.001 mol NaOH和0.001 mol Na2CO3，吸收液中離子濃度由大到小的順序為c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)，湖水中無機碳的濃度為0.01 mol/L；(4)根據CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，相同溫度條件下，壓強越大，CO的轉化率越大，根據圖像，p1p2；起始時在密閉容器中按物質的量之比12充入CO和H2，平衡后，c(H2)0.5 mol/L ，則c(CO)0.25 mol/L ，c(CH3OH)0.25 mol/L ，該反應的平衡常數K 4；由CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為283.0 kJmol1和725.8 kJmol1，1 mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0 kJ，則CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H 283.0 kJmol1，CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1，H2O(l)H2O(g)H44.0 kJ/mol，由蓋斯定律可知用得反應CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g)，該反應的反應熱H726.5 kJ/mol(283.0 kJ/mol)(44.0 kJ/mol)354.8 kJmol1；(5)根據電子移動的方向，c為負極，甲醇具有還原性，在負極上發(fā)生氧化反應生成CO2，電極反應式為：CH3OH6eH2O=CO26H。答案：(1)CO2CaCO3H2O=Ca22HCO(2)5.65 (3)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)0.01(4)小于4CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g)H354.8 kJ/mol(5)CH3OH6eH2O=CO26H28解析：(1)反應投入物質是MnO2、KOH和氧氣，生成物質是K2MnO4，反應式為MnO2O2KOHK2MnO4H2O，利用化合價升降法進行配平，即反應方程式2MnO24KOHO22K2MnO42H2O；反應利用鋁的強還原性，把Mn置換出來，反應方程式為3Mn3O48Al4Al2O39Mn；(2)除去CO一般用Ca2或Ba2，因此加入可溶性的鈣鹽或鋇鹽；得到純的高錳酸鉀，需要進行重結晶；(3)黑色沉淀是MnO2，因此有MnOMn2MnO2，根據化合價的升降法進行配平得到：2MnO3Mn25MnO2，遵循電荷守恒和原子守恒，即反應物中有H2O參與，生成物H，即離子反應方程式為2MnO3Mn22H2O=5MnO24H；(4)根據溶度積，c(Mn2)Ksp/c2(OH)2.41013/(104)2 molL12.4105 molL1；(5)利用鐵轉化成Fe2，MnO把Fe2氧化，達到除去MnO的目的，根據電解原理，A是陽極，其材料是Fe，陽極反應Fe2e=Fe2，陰極反應式為2H2O2e=H22OH，反應方程式為5Fe2MnO9OH4H2O=5Fe(OH)3Mn(OH)2。答案：(1)2MnO24KOHO22K2MnO42H2O3Mn3O48Al4Al2O39Mn (2)可溶性的鈣鹽或鋇鹽均可重結晶 (3)2MnO3Mn22H2O=5MnO24H(4)2.4105mol/L(5)Fe5Fe2MnO9OH4H2O=5Fe(OH)3Mn(OH)235解析：(1)分子中S原子形成2個共價鍵，孤對電子數為(621)2，則共有4個價層電子對，其雜化軌道類型為sp3；每個P4S3分子硫原子有2個孤對原子，P原子有孤對電子數為(531)1，則分子共含孤電子對的數目為10；(2)磷化鋁晶體中磷與鋁之間形成極性共價鍵；圖2中A點坐標參數為(0、0、0)、B點坐標參數為(1、 、)，說明晶胞邊長為1，AC點距離為晶胞對角線的，則C點的原子坐標參數為(、)；(3)C、N、O的第一電離能隨核電荷數遞增呈增大趨勢，因N的2p軌道為半充滿結構，更不易失去電子，第一電離能相對較大，則C、N、O的第一電離最大的為N；Fe(CN)中的中心原子為Fe3，CN為配體，存在6個配位鍵，C與N之間為叁鍵，其中有一個鍵為鍵，1 mol Fe(CN)離子中含有鍵的數目為12NA；Co(NH3)4(H2O)2SO4中配體為H2O和NH3，SO為外界，則中心原子Co的配位數為6；(4)FeF3是離子晶體，Fe(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用遠比分子間作用力強，故FeF3的熔點遠高于Fe(CO)5；(5)晶胞中Fe的原子個數為12236，N原子個數為2，Fe與N原子個數比為31，則該化合物的化學式為Fe3N。答案：(1)sp310(2)極性共價鍵(或共價鍵)(，)(3)N氮原子2p軌道上的電子半充滿，相對穩(wěn)定，更不易失去電子12NA6(4)FeF3是離子晶體，Fe(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用遠比分子間作用力強，故FeF3的熔點Fe(CO)5(5)Fe3N36解析：E和H發(fā)生酯化反應生成I，則根據I的結構簡式可知E是(CH3)2CHCOOH，D是(CH3)2CHCHO。核磁共振氫譜顯示A有2種不同化學環(huán)境的氫，根據已知信息可知C是(CH3)2CHCH2OH，所以B是(CH3)2CCH2，A是(CH3)3COH。F是，根據已知信息可知G是，H是。(1)根據以上分析可知A 的名稱是2甲基2丙醇(或叔丁醇)。F的結