2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題標(biāo)準(zhǔn)練九含解析.docx

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(九)(分值42分,建議用時(shí):1015分鐘)7.生產(chǎn)、生活中常涉及化學(xué)知識(shí),下列說法正確的是()A.ClO2、酒精、雙氧水均能殺菌消毒,其原理相同B.天然纖維的主要成分都是纖維素C.煤的干餾和煤的液化均為化學(xué)變化D.蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、碳酸鈣分別是純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)8.下列說法正確的是()A.麥芽糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng),最終產(chǎn)物不相同C.蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液,蛋白質(zhì)析出,再加水不再溶解D.用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成3種二肽9.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液變藍(lán)色淀粉沒有水解B將苯滴入溴水中,振蕩、靜置溴水層褪色溴和苯發(fā)生加成反應(yīng)C向1.0 molL-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性D相同的鋁片分別與同溫同體積且c(H+)=1 molL-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl-對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用10.法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”,合成輪烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇、苯,下列說法不正確的是()A.CH2Cl2有兩種同分異構(gòu)體B.丙烯能使溴水褪色C.戊醇在一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.苯與足量氫氣在鎳催化作用下會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷11.硼酸(H3BO3)為一元弱酸,已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-B(OH,H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.a與電源的正極相連接B.陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2+4H+C.當(dāng)電路中通過3 mol電子時(shí),可得到1 mol H3BO3D.B(OH穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室,Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室12.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大,Y核素的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n, Z原子的L層電子數(shù)為m+n, M層電子數(shù)為m-n0 , W與Z同主族,R與Y的核外電子數(shù)之比為21,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為12B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,沸點(diǎn)高C.Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物均有3種D.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序是RWZ13.若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為AG=lg。室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用 0.1 molL-1 的鹽酸滴定10 mL 0.1 molL-1 MOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.MOH為強(qiáng)堿B.C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積等于10 mLC.若B點(diǎn)加入的鹽酸體積為5 mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)D.滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度:ABCn,n=2、m=6,所以Y為O元素、Z為Si元素;W元素與Z元素同主族,則W為C元素,R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為21,R為S元素。X與Y形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2,且兩種化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為12,A正確;穩(wěn)定性:H2OH2S,熔沸點(diǎn):H2O比H2S高,B正確;O分別與Si、C、S以兩種元素組成的常見化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫,C錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性RWZ,所以Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是RWZ,D正確。13.C未加鹽酸時(shí)AG=-8,所以根據(jù)AG=lg計(jì)算得=10-8,再根據(jù)c(H+)c(OH-)=10-14計(jì)算得 c(OH-)=10-3,MOH溶液濃度為0.1 molL-1,所以該堿為弱堿,故A錯(cuò)誤;C點(diǎn)時(shí)溶液顯中性,滴加10 mL鹽酸時(shí)生成的MCl溶液顯酸性,則C點(diǎn)加入鹽酸的體積小于10 mL,B錯(cuò)誤;若B點(diǎn)加入的鹽酸體積為5 mL,所得溶液中MOH和MCl等物質(zhì)的量濃度,存在的電荷守恒式為c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),物料守恒式為c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-),將c(Cl-)等量替換后得c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-),C正確;A點(diǎn)和D點(diǎn)溶液中水的電