（魯京津瓊專用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章微考點11練習(xí).docx

微考點11題型一給定化學(xué)方程式的氧化還原反應(yīng)方程式的配平1在某強酸性混合稀溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH3，Ce3通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成下列反應(yīng)的離子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_2完成NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：ClOFe2_=ClFe3_3含氮廢水進(jìn)入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，用金屬鋁可將水中的NO還原成N2，從而消除氮污染，請配平離子反應(yīng)方程式：NOAlH2O=N2Al(OH)3_4亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：_Na2SO3_KIO3_H2SO4=_Na2SO4_K2SO4_I2_H2O(1)配平上面的氧化還原方程式。(2)若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是_mol。題型二“信息給予型”陌生方程式書寫與配平5Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。6(2018邯鄲質(zhì)檢)我國的銅主要取自黃銅礦(CuFeS2)，隨著礦石質(zhì)量的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO生成。(1)該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)該反應(yīng)在2550下進(jìn)行，實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因為_。7(2019深圳檢測)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：(1)SCR技術(shù)中的氧化劑為_。(2)當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為11時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。當(dāng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為_。題型三“流程題”中陌生方程式書寫與應(yīng)用8近期太陽能利用又有新進(jìn)展。利用太陽能由CO2制取C的原理如圖所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。9某工廠工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應(yīng)機理如圖所示，則X表示的粒子是_，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。10(2018合肥聯(lián)考)硫酸亞鐵是生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品，價格低，以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)可大大降低成本。其生產(chǎn)工藝如下：已知：NaNO2是在空氣中將Fe2氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑；鐵黃微溶于酸。請回答下列問題：(1)鐵黃(FeOOH)中鐵元素的化合價是_。寫出反應(yīng)生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式：_，在通入O2“氧化”FeSO4的過程中，溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是_。(4)該工藝每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LCl2理論上得到_gK2FeO4。答案精析121626H2166H163H2O3610183106OH4(1)5215111(2)0.55ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O、Fe33SCN=Fe(SCN)3解析顯紅色，說明ClO在酸性條件下把Fe2氧化成了Fe3，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3。6(1)2CuFeS217H2O22H=2Cu22Fe34SO18H2O(2)H2O2受熱分解；產(chǎn)物Cu2、Fe3催化H2O2分解等解析(1)黃銅礦主要成分為CuFeS2, 被雙氧水氧化成SO，硫離子及亞鐵離子都會被氧化，故反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS217H2O22H=2Cu22Fe34SO18H2O。(2)H2O2不穩(wěn)定受熱易分解，且產(chǎn)物Cu2、Fe3催化H2O2分解，都使雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值。7(1)NO、NO2(2)2NH3NO2NO2N23H2O0.5mol解析(1)根據(jù)反應(yīng)原理：NO、NO2中N的化合價降低，作氧化劑，NH3中N的化合價升高，作還原劑。(2)當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為11時，共得到電子6mol,1molNH3參加反應(yīng)失去3mol電子，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，應(yīng)有2molNH3參加反應(yīng)，故反應(yīng)方程式：2NH3NO2NO=2N23H2O,1molNO參加反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移6mol電子，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為mol0.5mol。84FeOCO22Fe2O3C解析根據(jù)圖中信息，二氧化碳和氧化亞鐵為反應(yīng)物，而另一鐵的氧化物和碳為生成物，且4，則4FeOCO22FexOyC，根據(jù)質(zhì)量守恒得：x2，y3，故方程式為：4FeOCO22Fe2O3C。9HCOHCHOO2CO2H2O10(1)34Fe2O26H2O4FeOOH8H減小(2)2FeOOH3KClO4KOH=2K2FeO43H2O3KCl(3)K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為Fe3，F(xiàn)e3水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降(答案合理均可)(4)660解析(1)由圖示知反應(yīng)物為O2、FeSO4，生成物為FeOOH，由已知條件知NaNO2作催化劑，故反應(yīng)的離子方程式為4Fe2O26H2O4FeOOH8H；由方程式知反應(yīng)中生成H，故溶液pH減小。(4)n