專題4物質結構和元素周期律.ppt

專題4 物質結構和元素周期律,知識整合,考綱展示,4以第三周期為例，常握同一周期內元素性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以A和A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。 5理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。,真題熱身,答案：A,解析：根據元素周期律，B的非金屬性小于C，故H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A項錯誤；Mg的金屬性強于Be，故Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強，B項正確；HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；M和R2的核外電子層結構相同，原子序數：RM，D項錯誤。 答案：B,答案：C,解析：A項中銫的同位素的質子數相同，質量數相差4，錯誤；B項符合同周期元素原子半徑的變化規(guī)律，同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小，B正確；C項第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C項錯誤；同主族元素從上到下，單質的熔點變化需要看該元素是金屬元素還是非金屬元素，如果A族元素從上到下，單質的熔點逐漸升高，D錯誤。 答案：B,解析：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。推出的元素為：XN；YO；ZAl；WS；QCl，A項正確；同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大，B,項錯誤；離子Y2和Z3都為10電子微粒，核外電子數和電子層數都相同，C項錯誤；元素最高價氧化物對應的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強，D項錯誤。 答案：A,命題規(guī)律,考點剖析,考點突破,答案：B,答案：C,解析：A項，Al13和Al14應是兩種單質；B項，金屬原子之間靠金屬鍵結合；D項，Al13的最外層電子數之和為39，易得1個電子形成穩(wěn)定結構，故具有較強的氧化性，Al14 的最外層電子數之和為42，易失去2個電子形成穩(wěn)定結構，表現出第A族元素的性質。 答案：C,解析：形成離子鍵的陰陽離子間存在靜電作用，該靜電作用既包括靜電吸引，也包括靜電排斥；同主族元素，從上至下，氫化物的還原性依次增強；第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，但稀有氣體除外；由于元素原子核外電子排布的周期性變化，引起原子最外層電子排布出現周期性變化，則元素性質出現周期性變化。 答案：D,規(guī)律總結：元素金屬性、非金屬性的比較,解析：X元素為S元素或Si元素。選項A中S元素最高價氧化物對應的水化物H2SO4為強酸，Si元素最高價氧化物對應的水化物H2SiO3為弱酸，錯誤；選項B中Si元素的氫化物的化學式為SiH4，錯誤；選項C中S單質不導電，錯誤；選項D中SO2、SO3、SiO2都可與燒堿反應。 答案：D,解析：本題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙丁戊，A選項錯誤；同主族元素的金屬性自上而下依次增強，即丙甲，B選項錯誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙丁戊，C選項正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數大，最外層電子數多，D選項錯誤。 答案：C,答案：C,答案：D,解析：由Y2與Z核外電子層的結構相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素，Z為鈉元素，所以X為H；A選項Na2O只有離子鍵；B選項H2