山東省藁城市第一中學2019屆高三化學上學期第一次月考試題（無答案）.docx

山東省藁城市第一中學2019屆高三化學上學期第一次月考試題（無答案）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16 Na23 S32 Mg24 Al27 Cu-64 C-12 Fe-56 Cl35.5一、選擇題（本題包含25道小題，每小題均只有一個選項符合題意，請將正確的選項填入答卷的答題框中，每小題2分，共50分）1對中國古代著作涉及化學的敘述，下列解讀錯誤的是（ ）A. 天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B. 黃白第十六中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽C. 本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3D. 漢書中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質(zhì)，下列分類標準正確的是（ ）化合物 能與硝酸反應 鈉鹽 電解質(zhì) 離子化合物 氧化物A B C D3生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應用都與化學知識有關(guān)。下列現(xiàn)象或應用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷C泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用D膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小4設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（ ）A7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAB8.4gNaHCO3固體中含HCO3數(shù)目為0.1 NAC1 mol氯氣與氫氧化鈣完全反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD常溫下，4.6gNa和足量的O2完全反應失去電子數(shù)為0.2NA 5在指定條件下，下列各組離子一定能夠大量共存的是（ )A能使甲基橙變黃的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、CO32-B能與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-Cc(H+)/ c(OH-)1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D酸性溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-6下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）A碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+ H2O B用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2H+2HBrC在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4+OH-=NH3H2O D.氯氣與溴化亞鐵1:1反應 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl7.下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是 () A單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物B銫與冷水反應十分平緩生成H2并浮在水面上C用Ca(OH)2可以鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D除去 NaHCO3溶液中混有的Na2CO3最好通入CO28實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是( )A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 9某NaCl和CaCl2的混合溶液中，c(Ca2)0.2 molL1，c(Cl)0.7 molL1，那么c(Na)為（ ） A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL110.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3，銅粉溶解的是()A只有或 B只有或 C只有或或 D上述四種物質(zhì)中任意一種11. 將m g某物質(zhì)與少量氧氣放入盛有足量Na2O2固體的密閉容器中，用電火花反復點燃，充分反應后，固體質(zhì)量恰好也增加了m g，下列物質(zhì)不符合上述結(jié)果的是()AHCHOBCO CC6H12O6 DC12H22O1112.氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種“反應物”在4050 時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯誤的是()A這里的另一種“反應物”具有還原性 BCuH可作氧化劑、還原劑CCuHCl2=CuClHCl(燃燒) DCuHHCl=CuClH2(常溫)13某化學小組為測定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：已知質(zhì)量的銅鋁混合物充分反應測定生成氣體的體積 已知質(zhì)量的銅鋁混合物充分反應測定剩余固體的質(zhì)量已知質(zhì)量的銅鋁混合物充分反應測定所得固體的質(zhì)量已知質(zhì)量的鐵鋁混合物充分反應測定生成氣體的體積以上方案可行的是（ ）A B C D14某無色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等陽離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是（ ） 15某無色溶液中可能含有Na+ Ba2+ Cl- Br- SO32- SO42-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟序號操 作 步 驟現(xiàn) 象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（ ）A不能確定的離子是 B不能確定的離子是 C肯定沒有的離子是 D肯定含有的離子是 16. 鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選； 焙燒：2PbS3O22PbO2SO2；制粗鉛：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列說法正確的是()A浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化B方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子D將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳17.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是（ ） NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 Al (NH4)2CO3 NaA B C D全部18. 下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（ ）金屬鈉投入到FeCl3溶液中 過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有 19. 下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的是()A工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿C工業(yè)上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接在電源的正極D硅和鐵可以冶煉成合金20.常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A. B C D21.還原2.410-3mol XO（OH）3+ 到X元素的低價態(tài)時，消耗0.2molL-1的Na2SO3溶液30mL，則X元素反應后的價態(tài)是 （ ）A.+1B.-1C.0D.-222下列用品的主要成分及其用途對應不正確的是()ABCD用品單晶硅主要成分(NH4)2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥劑光電池涂料23下列各選項陳述和陳述均正確且二者有因果關(guān)系的是() 陳述陳述A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應BHCl與Na2CO3溶液反應生成CO2用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClCCl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的有色布條不褪色HClO有漂白性，Cl2本身沒有漂白性D稀、濃HNO3分別與銅反應，還原產(chǎn)物為NO和NO2稀HNO3氧化性比濃HNO3強24. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A111 B131 C338 D11425有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g，進行如下實驗：（ ）根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，有關(guān)說法正確的是A無色氣體的質(zhì)量為0.2gB原混合物中鐵的質(zhì)量為7.0gC反應后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.1molD反應消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.15mol第II卷 非選擇題（共50分）26 (14分)(2015山東膠州模擬).煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關(guān)反應的離子方程式依次為：2FeS27O22H2O4H2Fe24SO；_Fe2_O2_H_Fe3_；FeS22Fe33Fe22S； 2S3O22H2O4H2SO。已知：FeS2中的硫元素為1價?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述離子方程式配平并補充完整。(2)反應的還原劑是_。(3)觀察上述反應，硫元素最終轉(zhuǎn)化為_從煤炭中分離出來。.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關(guān)反應的離子方程式是_。在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關(guān)反應的離子方程式是_。(提示：碘元素被氧化成IO)從以上實驗可知，ClO、I2、IO的氧化性由強到弱的順序是_。.工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，冶煉銅的反應為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為2，反應中被還原的元素是_(填元素符號)。當生成0.8 mol銅時，此反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_。27(8分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后所得的溶液中含有的大量陽離子是_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是_。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：操作的名稱是_，操作的名稱是_。寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式_。28、(12分)由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C是密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A_，B_，乙_，丁_。(2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_ _，丙的電子式是_。(3)寫出下列變化的方程式：A與NaOH溶液反應的化學方程式_乙與NaHCO3溶液反應的離子方程式：_乙與AlCl3溶液反應的離子方程式：_29. (16分)氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl2H2OHClHClO，K4.5104，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌(不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大)。但是氯氣的貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請回答：(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為_。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯元素的離子是_。(2)常見家用消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備，則制備這種家用消毒液的離子方程式為_ _。(3)二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體或其他“惰性”氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為Cl22NaClO2=2ClO22NaCl，此法的優(yōu)點是_。(4)最近科學家又研究出了一種新的制備二氧化氯的方法：利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為_。此法提高了生產(chǎn)及貯存、運輸?shù)陌踩?，原因是_。(5)一位同學設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置(如圖)。下列溶液能吸收Cl2的是_(填字母序號)。A飽和食鹽水B飽和Na2SO3溶液C飽和NaOH溶液 D濃硫酸能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是_ _。Cl2中含有少量HCl氣體，可用_試劑除去HCl答案1-5 A D C C C 6-10 D D D C D 11-15 D C A B D 16-20 D B D B B 21-25 A B C D A 26. （14分）：.(1)41442H2O（2分）(2)FeS2（1分）(3)硫酸鹽（1分）.2IClOH2O=I2Cl2OH（2分）I25ClO2OH=2IO5ClH2O（2分）ClOIOI2（2分）.Cu、O（2分）10NA（2分）27. （8分）(1)Fe2、Fe3、H（共2分）(2)B、C（ 2分）(3)過濾洗滌（各1分）4FeCO3O22Fe2O34CO2（2分）28. (12分) (1)AlO2NaAlO2Al(OH)3（各1分）(2)第三周期，第A族HH（共2分）(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（2分）AlO2HCO3H2O =Al(OH)3CO32（2分）3AlO2Al3+6H2O =4Al(OH)3（2分）29. （16分）（16分）(1)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(2分)ClO(1分)(2)Cl22OH=ClClOH2O(2分)(3)安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品(2分) (答案合理即可得分)(4)H2C2O42NaClO3H2SO4=Na2SO42CO22ClO22H2O(2分)反應過程中產(chǎn)生的CO2氣體對ClO2起稀釋作用(