2019屆高三一輪復(fù)習(xí)（魯科版）沉淀溶解平衡模擬訓(xùn)練（學(xué)生版）

沉淀溶解平衡一、選擇題1下列說(shuō)法正確的是()。A向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象B將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2為主，說(shuō)明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C在0.01 molL1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會(huì)溶解DCaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因?yàn)镃aCO3是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CaCO3Ca2CO322有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是()。AAgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低3將AgCl分別加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 molL1 NaCl溶液；10 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液；50 mL 0.1 molL1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag)從大到小的順序排列正確的是()。A B C D4已知：25 時(shí)，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列說(shuō)法正確的是()。A25 時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25 時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF25下列說(shuō)法正確的是()A難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小BKsp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)C所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去D溫度一定，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液6已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH13，則下列說(shuō)法不正確的是()A所得溶液中的c(H)1.01013 molL1B所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1.01013 molL1C所加的燒堿溶液的pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL17往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為()。A. B.C. D.二、非選擇題8以水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：(1) 預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp1.81011，若溶液中c(OH)3.0106 molL1，則溶液中c(Mg2)_。(2) (2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式_(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“升高”、“降低”或“不變”)。9據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦(CuFeS2)氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O(1)CuFeS2中Fe的化合價(jià)為2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是_。(2)工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO45H2O)：分析下列表格(其中Ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù))：Ksp氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe32.610391.93.2Cu22.210204.76.7步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是_，請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3的原因_。步驟三中的具體操作方法是_。10食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4Fe(CN)63H2O。42.2 g K4Fe(CN)63H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：(1) 試確定150 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_。(2) 查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為_(kāi)來(lái)源:數(shù)理化網(wǎng)_。(3) 在25 時(shí)，將a molL1的KCN溶液與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_0.01 molL1(填“”、“”或“”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka_。(4)在Fe2、Fe3的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2O22H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2、Fe3的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2O24H=4Fe32H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于_。(5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp1.11036。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3是否沉淀完全_。(提示：當(dāng)某離子濃度小于105 molL1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)11難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO42(aq)2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：(1)濾渣主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因：_。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入_溶液調(diào)濾液pH至中性。(4)不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度