2019年高考化學(xué)一輪編習(xí)題九月小練2含解析新人教版201811161123

人教版化學(xué)2019年高考一輪編習(xí)題：九月小練（2）李仕才一、選擇題1、已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 molL1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶解的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1B圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)C圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1 NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分解析：A項(xiàng)，加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于c(Ag)106 molL1，所以Ag沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)0.1 L100 mL，B正確，C錯(cuò)誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，即pAg更大，D錯(cuò)誤。答案：B2、下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程C強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解解析：強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，但卻是共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)；BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水，其飽和溶液是稀溶液，故C、D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B3、下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是()A.測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率B.證明非金屬性：ClCSiC.進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)D.測(cè)定中和熱解析：利用測(cè)單位時(shí)間內(nèi)生成H2的量來(lái)測(cè)量鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率，A項(xiàng)正確；一是鹽酸酸性比H2CO3強(qiáng)，不能說(shuō)明非金屬性ClC，二是因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl進(jìn)入燒杯發(fā)生反應(yīng)：2HClNa2SiO3=2NaClH2SiO3，不能說(shuō)明酸性H2CO3強(qiáng)于H2SiO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH是堿，應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，圖示盛裝NaOH溶液的是酸式滴定管，C項(xiàng)錯(cuò)誤；測(cè)定中和熱時(shí)，大、小燒杯口應(yīng)相平，以減少熱量的損失，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A4、下列說(shuō)法正確的是()A按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)為2甲基2乙基戊烷B右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，該物質(zhì)可能是一種氨基酸C與CH3CH2COOH互為同分異構(gòu)體D木糖醇()和葡萄糖()互為同系物，均屬于糖類(lèi)解析：按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)為2,2二甲基丁烷，A錯(cuò)誤。圖中是某有機(jī)物分子的比例模型，該物質(zhì)表示的是HOCH2CH2COOH，不是氨基酸，B錯(cuò)誤。兩者的結(jié)構(gòu)不同，分子式均為C3H6O2，互為同分異構(gòu)體，C正確。木糖醇和葡萄糖都含有多個(gè)羥基，但是木糖醇是醇類(lèi)，葡萄糖是多羥基醛，因此二者不是同系物，D錯(cuò)誤。答案：C5、稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A BC D解析：若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(OH)減小，不合題意；電離屬吸熱過(guò)程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)增大，不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，不合題意。答案：C二、非選擇題合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)步驟中制氫氣原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1對(duì)于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_。a升高溫度b增大水蒸氣濃度c加入催化劑 d降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(3)圖1表示500 、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_。(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))_。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_。解析：(1)由題意可知空氣中的O2將2價(jià)硫氧化為硫單質(zhì)，同時(shí)生成NH3H2O，根據(jù)得失電子守恒將方程式配平即可。(2)反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng)，降低壓強(qiáng)使平衡右移，但反應(yīng)速率減小，d錯(cuò)；催化劑不能改變反應(yīng)限度，即不能改變H2百分含量，c錯(cuò)；增大水蒸氣濃度雖可使反應(yīng)速率增大且使平衡右移，但平衡體系中H2的百分含量卻減小，b錯(cuò)；升高溫度可使反應(yīng)速率增大，且平衡右移，H2百分含量增大，a對(duì)。CO與H2O(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)體系的氣體物質(zhì)的量不變，而1 mol CO與H2的混合氣體參加反應(yīng)生成1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣，說(shuō)明有0.18 mol H2O(g)參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的CO也為0.18 mol，則其轉(zhuǎn)化率為100%90%。(3)由圖1可以看出，當(dāng)N2與H2物質(zhì)的量之比為13時(shí)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)最大，為42%。設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為x mol，由三段式N23H22NH3n(起始)(mol): 1 3 0n(轉(zhuǎn)化)(mol): x 3x 2xn(平衡)(mol): 1x 33x 2x100%42%，解得x0.59，則平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為100%14.5%。(4)作圖時(shí)要注意開(kāi)始時(shí)NH3