2019年高考化學(xué)一輪編習(xí)題九月小練11含解析新人教版201811161124

人教版化學(xué)2019年高考一輪編習(xí)題：九月小練（11）李仕才一、選擇題1、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是()A裝置為原電池，總反應(yīng)是：Cu2Fe3=Cu22Fe2B裝置中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3e=Fe2C裝置通電一段時(shí)間后石墨電極附近溶液紅褐色加深D若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液解析：裝置為原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為：2Fe32e=2Fe2，電池總反應(yīng)為：Fe2Fe3=3Fe2，A、B錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠粒帶正電荷，該裝置是電解池，電解池工作時(shí)，帶正電荷的氫氧化鐵膠粒向陰極移動(dòng)，所以石墨電極附近溶液紅褐色加深，C正確；根據(jù)電流方向知，a是正極，b是負(fù)極，則c是陽(yáng)極，d是陰極，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，D錯(cuò)誤。答案：C2、下列說(shuō)法正確的是()A甲苯中所有原子都處于同一平面內(nèi)B甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C酸性高錳酸鉀溶液可以氧化苯和甲烷D乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成解析：甲苯相當(dāng)于苯基取代了CH4中的一個(gè)H原子，CH4中各原子不共面，因此甲苯中所有原子不共面；乙烯與Cl2、H2可發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷可以與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)；苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，但不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲烷也不能被酸性KMnO4溶液氧化。答案：B3、下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是()解析：A.單核10個(gè)電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布式為1s22s22p6，每個(gè)軌道內(nèi)排布2個(gè)電子，自旋方向相反，正確；B.此圖違背了洪特規(guī)則，錯(cuò)誤；C.正確的價(jià)電子排布圖為，錯(cuò)誤；D.該電子排布圖中的電子沒(méi)有激發(fā)躍遷到能量更高的軌道上，錯(cuò)誤。答案：A4、環(huán)癸五烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為，下列說(shuō)法正確的是()A根據(jù)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知環(huán)癸五烯的分子式為C10H8B常溫常壓下環(huán)癸五烯是一種易溶于水的無(wú)色氣體C環(huán)癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色D乙烯和環(huán)癸五烯互為同系物解析：環(huán)癸五烯的分子式應(yīng)為C10H10，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)N(C)5時(shí)，所有的烴類在常溫常壓下均為非氣態(tài)，且難溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和環(huán)癸五烯結(jié)構(gòu)不相似，不符合同系物的概念，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5、LiOH是制備鋰離子電池的材料，可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液，則下列說(shuō)法中正確的是()AB極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液B電極每產(chǎn)生22.4 L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2 mol eC電解過(guò)程中Li遷移入B電極區(qū)、OH遷移入A電極區(qū)D電解池中總反應(yīng)方程式為：2HClH2Cl2解析：電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，A為陽(yáng)極，在B中生成LiOH，則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液，A正確；A極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，電極每產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L氣體，電路中轉(zhuǎn)移的電子才是2 mol，B錯(cuò)誤；Li向陰極移動(dòng)，即由A經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B移動(dòng)，OH向陽(yáng)極移動(dòng)，但是陽(yáng)離子交換膜不允許氫氧根離子通過(guò)進(jìn)入A電極區(qū)，C錯(cuò)誤；電解池的陽(yáng)極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，電解的總反應(yīng)方程式為：2H2O2LiClH2Cl22LiOH，D錯(cuò)誤。答案：A二、非選擇題下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。列出R點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp_。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。不要求計(jì)算結(jié)果)答案解析R點(diǎn)總壓強(qiáng)為35 MPa，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%， N2(g) 3H2(g) ?2NH3(g) 起始物質(zhì)的量/mol5 150變化物質(zhì)的量/moln 3n 2n平衡物質(zhì)