2019高考化學一輪復習化學反應速率與平衡階段測試卷(3)

階段測試卷本次考查重點：化學平衡，平衡常數(shù)1、研究表明，溫室氣體CO2濃度有逐年增加的趨勢，CO2的處理利用技術成為研究的重點。催化還原CO2是重要的方法之一，反應的方程式為CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，已知其他條件不變時，H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增大。(1)反應的平衡常數(shù)表達式K=。(2)有利于提高CO2的平衡轉化率的措施有(填字母)。a.使用催化劑 b.降低反應溫度c.投料比不變，增加反應物的濃度 d.增大CO2和H2的初始投料比(3)工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸。已知25，101kPa時：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=-271kJ/mol5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是。2、頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認的潔凈能源。(1)頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO+H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應:CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)H。已知:CH4、H2、CO的燃燒熱分別為akJmol-1、bkJmol-1、ckJmol-1(a、b、c均大于0)；水的汽化熱為+dkJmol-1(d0)。則H=kJmol-1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。(2)用合成氣制甲醇的反應為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H，在10 L的恒容密閉容器中按物質的量之比12充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示。H(填“”“”或“=”)0。寫出兩條可同時提高反應速率和CO的轉化率的措施:、。下列說法正確的是(填序號)。A.溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大B.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高C.體系內氣體壓強不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)D.圖中壓強p1”“=”或“c(CH4) 1.6 molL-1C.c(CH4)=1.6 molL-1 D.c(CH4)1.6 molL-1(4)在300 時，將各物質按下列起始濃度(molL-1)加入該反應容器中，達到平衡后，各組分濃度仍與題中濃度相同的是。選項CO2H2CH4H2OA0012B2800C1412D0.520.51(5)在300 時，如果向該容器中加入CO20.8 molL-1、H21.0 molL-1、CH42.8 molL-1、H2O 2.0 molL-1，則該可逆反應初始時v正(填“”“=”或“”或“”)0。6、氫、碳、氮、氧、鋁為五種常見的短周期元素，請回答下列問題:(1)在密閉容器內(反應過程保持體積不變)，使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1。當反應達到平衡時:N2和H2的濃度之比是。其他條件不變，升高溫度，則混合氣體的平均相對分子質量(填“增大”“減小”或“不變”)。其他條件不變，再向容器內充入1 mol N2，H2的轉化率(填“升高”“降低”或“不變”)。其他條件不變，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移動。(2)由上述元素中的三種組成的原子個數(shù)比為139的某種強酸弱堿鹽的化學式為，其溶于水能(填“促進”或“抑制”)水的電離使溶液顯(填“酸”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)。(3)空氣是硝酸工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，氨氣在鐵觸媒作用下只發(fā)生主反應和副反應。4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905 kJmol-14NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)H=-1 268 kJmol-1則氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為。7、工業(yè)上以苯為原料制取苯乙烯的主要途徑有以下三種:a.催化脫氫H=+125 kJmol-1b.氧化脫氫+O2(g)H=-116.8 kJmol-1c.和二氧化碳催化脫氫+CO2(g)H=+158.8 kJmol-1回答下列問題:(1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式。(2)有關反應b的說法正確的是(填字母)。A.增大壓強，有利于平衡正向移動B.升高溫度，平衡逆向移動，是因為正反應速率減小，逆反應速率增大C.使用催化劑可以增大反應速率，提高乙苯的轉化率D.保持容器容積不變，加入少量N2，平衡不移動(3)溫度為T1時，在恒容密閉容器中加入乙苯，發(fā)生反應a，起始時乙苯的濃度為2.0 molL-1。設起始時總壓強為p0，達到平衡時總壓強為p1，達到平衡所需時間為tmin。乙苯的平衡轉化率為，0tmin內，苯乙烯的平均反應速率為，該溫度下的平衡常數(shù)K為。(用代數(shù)式表示)(4)溫度為T時，在容積為1 L的密閉容器中加入1 mol乙苯和1 mol二氧化碳，發(fā)生反應c，反應達到平衡時測得混合物中各組分的物質的量均為0.5 mol。若保持溫度和容器容積不變，向該容器中再充入1 mol乙苯和1 mol二氧化碳，再次達到平衡時，乙苯的物質的量濃度(填字母)。A.等于0.5 molL-1 B.等于