3.3.2硫酸　酸雨及其防治

第3章 自然界中的元素第3節(jié) 硫的轉化第2課時 硫酸酸雨及其防治基礎過關1下列可用濃H2SO4干燥的氣體有()H2 SO2 H2S Cl2 NH3 HCl CO2 HBr COA BC D全部2下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()2NaCl(固)H2SO4(濃)Na2SO42HClC2H2SO4(濃)CO22SO22H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2FeO4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3SO24H2OABC D3在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是()A硫在空氣中燃燒 B銅片與濃硫酸共熱C紅熱的木炭與濃硫酸反應 D亞硫酸鈉與稀硫酸反應4下列敘述正確的是()A濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B濃硫酸與單質硫反應的方程式為S2H2SO4(濃)3SO22H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性C把足量銅粉投入到含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4 LD常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸的強氧化性使其鈍化5類推的思想方式在化學學習與研究中經常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實驗的驗證。以下類推的結論中正確的是()ASO2能使酸性KMnO4溶液退色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液退色B鹽酸與鎂反應生成氫氣，故硝酸與鎂反應也生成氫氣CSO2能使品紅溶液退色，故CO2也能使品紅溶液退色D常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化6向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量()A小于0.45 mol B等于0.45 molC在0.45 mol與0.90 mol之間 D大于0.90 mol7. 木炭與濃硫酸共熱產生的氣體X和銅與濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶(如圖裝置)中，下列說法正確的是()A洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇 B從Z導管口出來的氣體中無CO2C洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇 D在Z導管口無明顯現(xiàn)象8下列措施不符合節(jié)能減排的是()A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣能力提升9在通常情況下，A是固體單質。根據(jù)如圖所示的轉化關系，回答有關問題。(1)寫出下列物質的分子式：A_；C_；E_。(2)寫出指定反應的化學方程式：BC_；CD_；EC_。10(1)填寫硫酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質(用字母填在橫線上)。A難揮發(fā)性 B強酸性 C吸水性D脫水性 E強氧化性 F催化作用濃硫酸可用作氣體干燥劑_。往硫酸銅晶體中加濃硫酸，晶體變白_。實驗室制硝酸(反應式為NaNO3H2SO4=HNO3NaHSO4)_。濃硫酸與銅反應_。濃硫酸使?jié)駶櫵{色石蕊試紙先變紅后又變黑_。(2)運用硫酸的性質，設計實驗方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸？_。(3)用過量的鋅與濃硫酸反應時，可能產生的氣體有_，理由是_。(4)如何稀釋濃硫酸？_。11形成酸雨的原理之一可簡示如下：含硫燃氣AB硫酸。回答下列問題：(1)A物質的化學式_，B物質的化學式_。(2)三個反應中不屬于氧化還原反應的是_ (填序號)。(3)SO2中硫元素顯4價，它可能降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的_(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。(4)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：測試時間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55雨水樣品的pH變化的原因(用化學方程式表示)是_。參考答案1.【解析】濃H2SO4不能干燥堿性氣體如NH3，也不能干燥還原性氣體如H2S、HBr等?！敬鸢浮緽2【解析】金屬、金屬氧化物(具有變價的金屬元素處于低價態(tài))與濃H2SO4反應時，濃H2SO4既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性；非金屬與濃H2SO4反應時，濃H2SO4只表現(xiàn)強氧化性?！敬鸢浮緽3【解析】A項，硫在空氣中燃燒生成SO2，硫被氧化；濃H2SO4與銅片、木炭共熱，都是濃H2SO4被還原為SO2；D項沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應?！敬鸢浮緼4【解析】A項，濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性和堿性的氣體(NH3)；B項，參與反應的濃硫酸全部被還原為SO2，只表現(xiàn)強氧化性；C項，Cu與濃硫酸反應時，濃硫酸濃度降低，當降到一定程度時，變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀H2SO4不反應，故產生的SO2不足22.4 L。【答案】D5【解析】A項中CO2無還原性，不能使酸性KMnO4退色；B項中金屬與HNO3反應不產生H2；C項中CO2無漂白性，不能使品紅退色。【答案】D6【解析】隨反應進行，濃硫酸被消耗，濃度變小后銅片不與H2SO4反應所以被還原的H2SO4的物質的量應小于0.45 mol?！敬鸢浮緼7【解析】Cu與濃HNO3反應生成NO2，通入BaCl2溶液后生成HNO3，同時放出NO；C與濃H2SO4反應生成CO2、SO2?；旌蠚怏w通入BaCl2溶液后，SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但不會生成BaCO3沉淀；Z管口處的NO遇O2生成紅棕色NO2氣體。【答案】C8【解析】火力發(fā)電將消耗大量的化石燃料，同時會產生大量污染物，不符合節(jié)能減排的要求；利用太陽能可減少化石燃料的過度使用，燃煤脫硫可減少SO2排放對大氣的污染，發(fā)展沼氣可提高生物質能的利用率，都符合節(jié)能減排的要求?！敬鸢浮緼能力提升9【解析】BCD為連續(xù)氧化的反應特征，且DH2O反應的產物能與Cu發(fā)生反應，因此推斷E為HNO3或濃硫酸，又因為A單質為固體，所以該圖為硫的轉化關系，A為S，則可得出答案。【答案】(1)S SO2 H2SO4 (2)2H2S3O22SO22H2O2SO2O22SO3 Cu2H2SO4(濃) =CuSO4SO22H2O10【答案】(1)CCABBEBD(2)用玻璃棒蘸取試樣在白紙上寫字，立即變黑者為濃硫酸，反