仁愛版九年級下冊化學(xué) 學(xué)生實驗8 金屬的性質(zhì) 專題鞏固訓(xùn)練題

實驗8 金屬的性質(zhì)一、選擇題1.下列說法正確的是（ ） A.汽油去除油污的原理是乳化B.銅、鐵、鋅均是人體必需的微量元素C.鐵、生鐵、鋼均屬于合金D.經(jīng)常用鋼絲球擦拭鋁鍋，使其保持光亮2. 除去下到物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，試劑選擇正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑ANaNO3Na2CO3CaCl2BZnSO4CuSO4Zn粉CCO2COO2DCuOCuH2SO4A.AB.BC.CD.D3.化學(xué)就在我們身邊，生活中處處有化學(xué)。根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識，下列說法錯誤的是（ ） A.體溫表中的水銀不是銀，是金屬汞B.熟石灰可以用作食品包裝袋內(nèi)的干燥劑C.“請往菜里加點鹽”中的“鹽”特指食鹽D.“真金不怕火煉”是指黃金不與氧氣反應(yīng)4.將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份濃度相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）（ ）A.反應(yīng)速率最大的是AB.金屬活動性順序是ABCC.相對原子質(zhì)量是CBAD.放出H2的質(zhì)量是BAC5.下列各選項與如圖所示曲線相符的是（ ） 選項橫 坐 標縱 坐 標A向一定量稀硫酸中加入鋅粉的質(zhì)量溶液中氫元素的質(zhì)量B向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入稀鹽酸的質(zhì)量產(chǎn)生氣體的質(zhì)量C向一定量的澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量D在一定溫度下，向一定量的不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A.AB.BC.CD.D6.有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar（A）Ar（B），將其放入質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為+2價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖下列說法正確的是（）A.產(chǎn)生氫氣的速率：ABB.反應(yīng)后A、B一定都有剩余C.消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量D.消耗的稀鹽酸的質(zhì)量相等7.下列圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A、將水通電電解一段時間B、向稀鹽酸中加入AgNO3固體C、等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸D、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量A.AB.BC.CD.D8.以下實驗不能達到目的是（ ） 實驗序號實驗?zāi)康脑噭┗蚍椒ˋ鑒別稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液B粗鹽的提純?nèi)芙狻⑦^濾、蒸發(fā)結(jié)晶C除去氫氧化鈉中的碳酸鈉加入適量的鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)D除去銅粉中的鐵粉加入足量稀硫酸，過濾A.AB.BC.CD.D9. 將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關(guān)說法中，不合理的是（） A.濾液M中一定存在Fe2+B.濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C.濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D.濾液M中至少含有兩種金屬陽離子10.將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N下列有關(guān)說法中，合理的是（ ） A.濾液M中可能存在Fe2+B.濾液M中一定含有兩種金屬陽離子C.濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D.濾渣N的質(zhì)量一定大于加入鐵粉的質(zhì)量11. 將一定質(zhì)量的鐵粉和氧化銅粉末投入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關(guān)說法： 濾液M中一定含有硫酸鐵，可能含有硫酸和硫酸銅；在濾液M中放入一塊剛打磨過的鋅片，一定有置換反應(yīng)發(fā)生；向濾渣N中滴加稀硫酸可能有氣泡產(chǎn)生；當(dāng)濾液M中含有硫酸銅時，濾渣N中一定沒有氧化銅其中一定正確的說法是（ ） A.B.C.D.二、填空題 12.金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛，請回答下列問題（1）為減緩海水對鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬，下列金屬適宜船底鑲嵌的是_（填選項）A、pb B、Zn C、Pt D、Cu（2）某同學(xué)設(shè)計了用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)來探究煉鐵原理的裝置如圖實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是_，實驗中玻璃管里的氧化鐵粉末顏色變化是_，玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）某工廠的廢液中含有FeCl2、MgCl2和CuCl2 ， 向其中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有_金屬的回收利用和防止金屬的腐蝕，是保護金屬資源的有效途徑，請你再寫出一條_ 13.金屬材料在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用（1）下列物質(zhì)中不屬于合金的是_（填字母）A金剛石 B不銹鋼 C生鐵（2）銅可制成導(dǎo)線，主要是因為銅具有良好的_ （3）黃金在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，原因是_ （4）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的_和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是_ （5）某溶液中含有硫酸銅和硫酸鋅，向其中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定含有_ 14.在生產(chǎn)生活中，你會發(fā)現(xiàn)“化學(xué)就在身邊”：（1）教育部規(guī)定學(xué)生的“營養(yǎng)餐”以肉、蛋、奶為主，主要補充人體所需的_；（2）滅火方法很多，家庭做飯時不小心炒菜鍋著火立即用_蓋滅；（3）從化學(xué)課上我們知道鋁比鐵活潑，而生活中鋁制品比鐵制品耐腐蝕，其原因是_ 15.將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中待充分反應(yīng)后過濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，則在濾液中_A只有硝酸鋅和水 B一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵C一定沒有硝酸銀 D如果沒有硝酸銅，則一定沒有_ 16.某學(xué)生用圖示裝置測定生鐵中碳的含量（假定生鐵中不含有其他雜質(zhì)），試回答下列問題：A中的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_；為了減少實驗誤差，A裝置加入藥品的方法是_若氫氣密度為g/L，稱取生鐵a g完全反應(yīng)后量筒里的水為b L，則此生鐵中碳的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_如果此生鐵中混有少量鋅，則測得結(jié)果_（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”） 17.除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑正確的是（ ）18.向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。則b點時溶液中的溶質(zhì)有_。三、實驗探究題 19.課外探究時，某興趣小組同學(xué)選擇了“金屬和酸反應(yīng)快慢與什么因素有關(guān)”課題 （1）其他條件相同，同種金屬與不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中，實驗表明鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快如圖1中、是三位同學(xué)記錄實驗生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，其中正確的是_（2）其他條件相同，不同金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如圖甲所示則曲線A對應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)后生成的鹽的名稱是_ （3）有等質(zhì)量的鎂和鐵，鎂放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中，鐵放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖乙所示下列結(jié)果可能的是_（填序號）反應(yīng)后鎂有剩余 反應(yīng)后鐵有剩余反應(yīng)后稀硫酸有剩余 反應(yīng)后稀鹽酸有剩余剩余鐵的和鎂的質(zhì)量相等 消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等 20.化學(xué)興趣小組對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進行了探究。【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？【猜想與假設(shè)】a.可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；b.可能與鋅的形狀有關(guān)?！驹O(shè)計并實驗】用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。實驗編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）“教書先生”恐怕是市井百姓最為熟悉的一種稱呼，從最初的門館、私塾到晚清的學(xué)堂，“教書先生”那一行當(dāng)怎么說也算是讓國人景仰甚或敬畏的一種社會職業(yè)。只是更早的“先生”概念并非源于教書，最初出現(xiàn)的“先生”一詞也并非有傳授知識那般的含義。孟子中的“先生何為出此言也？”；論語中的“有酒食，先生饌”；國策中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”為父兄或有學(xué)問、有德行的長輩。其實國策中本身就有“先生長者，有德之稱”的說法?？梢姟跋壬敝夥钦嬲摹敖處煛敝?，倒是與當(dāng)今“先生”的稱呼更接近?？磥恚跋壬敝驹春x在于禮貌和尊稱，并非具學(xué)問者的專稱。稱“老師”為“先生”的記載，首見于禮記?曲禮，有“從于先生，不越禮而與人言”，其中之“先生”意為“年長、資深之傳授知識者”，與教師、老師之意基本一致。氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）20%鋅粒31.720%鋅片50.930%鋅粒61.730%鋅片79.9（1）寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （2）用下圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_，氫氣應(yīng)從_（填e或f或g）管通入。（3）【收集證據(jù)】要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是_。 （4）【得出結(jié)論】結(jié)論是_。 21.如圖是與鐵有關(guān)的實驗，請回答下列問題： （1）A圖中細鐵絲燃燒的化學(xué)方程式是_，集氣瓶中預(yù)先放入一些水的作用是_ （2）B圖中鐵釘最易生銹的部位是_（填a或b或c）由此說明鐵生銹實際上是與空氣中的_、_（均填物質(zhì)名稱）等發(fā)生反應(yīng)的過程 （3）C圖中反應(yīng)一段時間后，溶液顏色會由_色變成_色 （4）D中玻璃管中的化學(xué)反應(yīng)方程式_，下列關(guān)于該實驗的說法正確的是_（填字母） 唐宋或更早之前，針對“經(jīng)學(xué)”“律學(xué)”“算學(xué)”和“書學(xué)”各科目，其相應(yīng)傳授者稱為“博士”，這與當(dāng)今“博士”含義已經(jīng)相去甚遠。而對那些特別講授“武事”或講解“經(jīng)籍”者，又稱“講師”?！敖淌凇焙汀爸獭本瓰閷W(xué)官稱謂。前者始于宋，乃“宗學(xué)”“律學(xué)”“醫(yī)學(xué)”“武學(xué)”等科目的講授者；而后者則于西晉武帝時代即已設(shè)立了，主要協(xié)助國子、博士培養(yǎng)生徒。“助教”在古代不僅要作入流的學(xué)問，其教書育人的職責(zé)也十分明晰。唐代國子學(xué)、太學(xué)等所設(shè)之“助教”一席，也是當(dāng)朝打眼的學(xué)官。至明清兩代，只設(shè)國子監(jiān)（國子學(xué)）一科的“助教”，其身價不謂顯赫，也稱得上朝廷要員。至此，無論是“博士”“講師”，還是“教授”“助教”，其今日教師應(yīng)具有的基本概念都具有了。A裝置D處玻璃管內(nèi)黑色粉末變紅 B實驗結(jié)束后，應(yīng)先熄滅裝置F處的酒精燈C點燃裝置F處的酒精燈是為了防止多余的CO進入空氣 （5）每年因腐蝕而浪費掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵柵欄常采取的防銹措施是_，除防止金屬腐蝕外，保護金屬資源的有效途徑還有_（答一點即可） 宋以后，京師所設(shè)小學(xué)館和武學(xué)堂中的教師稱謂皆稱之為“教諭”。至元明清之縣學(xué)一律循之不變。明朝入選翰林院的進士之師稱“教習(xí)”。到清末，學(xué)堂興起，各科教師仍沿用“教習(xí)”一稱。其實“教諭”在明清時還有學(xué)官一意，即主管縣一級的教育生員。而相應(yīng)府和州掌管教育生員者則謂“教授”和“學(xué)正”?！敖淌凇薄皩W(xué)正”和“教諭”的副手一律稱“訓(xùn)導(dǎo)”。于民間，特別是漢代以后，對于在“校”或“學(xué)”中傳授經(jīng)學(xué)者也稱為“經(jīng)師”。在一些特定的講學(xué)場合，比如書院、皇室，也稱教師為“院長、西席、講席”等。四、綜合題 22.按要求完成下面的小題： （1）水是一種重要的物質(zhì)，在日常生活和生產(chǎn)實踐中有著不可替代的作用將下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是_（填序號）A食用油 B氯化鉀 C食鹽 D白糖實驗室里將自來水進行_來制取蒸餾水，生活中用_法將硬水軟化電解水時，跟電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體具有的性質(zhì)是_（填序號）A有色有味 B支持燃燒 C能夠燃燒 D易溶于水 （2）金屬及其制品是現(xiàn)代生活中常見的材料，請回答下列問題：鋼和生鐵都屬于_（填“純凈物”或“混合物”）；鋁的活動性比鐵強，但生活中鋁制品非常耐用，其原因是_將生鐵粉加入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到淺綠色溶液，該溶液中含有的金屬離子主要是_（寫符號），溶液底部殘留的黑色不溶物主要是_ 23.有CuZn CuAg 兩種貌似黃金的合金，它們都有其特殊的用途，但一些騙子常用它們做成飾品冒充真黃金欺騙消費者對此，化學(xué)科學(xué)有責(zé)任加以揭露 （1）現(xiàn)有上述兩種合金制成的假黃金飾品各一件，小明同學(xué)只用稀鹽酸和必要的實驗儀器就鑒別出其中一種飾品是假黃金，它是合金_（填寫代號）；若要證明另一種飾品也是假黃金，可選用一種鹽溶液來驗證，這種鹽可以是_（寫一種鹽的名稱或化學(xué)式）； （2）取與上述用稀鹽酸鑒別出的同種合金10g，放入燒杯中，再向其中加入93.7g某稀鹽酸恰好完全反后，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為103.5g上述過程中變化的質(zhì)量10g，+93.7g103.5g=0.2g是_（填物質(zhì)的名稱或化學(xué)式）的質(zhì)量； （3）該合金中銅的質(zhì)量是多少？已知反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)全部溶解，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 答案解析 一、選擇題1.【答案】B 【解析】 ：A油污能溶解在汽油中，所以汽油去除油污的原理是溶解，故錯誤；B銅、鐵、鋅均是人體必需的微量元素，故正確；C生鐵和鋼是鐵的合金，而鐵是一種單質(zhì)，不屬于合金，故錯誤；D鋁制品表面有一層致密的氧化膜，不宜經(jīng)常用鋼絲球擦拭鋁鍋，原因是防止破壞表面的氧化膜，故錯誤故選B【分析】A根據(jù)溶解原理來分析；B根據(jù)人體所需的微量元素來分析；C根據(jù)鐵的合金來分析；D根據(jù)鋁制品表面有一層致密的氧化膜解答2.【答案】B 【解析】 A、Na2CO3能與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤；B、Zn粉能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的試劑錯誤；D、CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤；故選：B【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)3.【答案】B 【解析】 A、水銀是金屬汞，常溫下呈現(xiàn)液態(tài)，而銀常溫下呈現(xiàn)固態(tài)，故A對；B、生石灰可以和水反應(yīng)能夠吸收水分，是常用的干燥劑，而不上熟石灰，故B錯；C、食鹽具有咸味，是常用的調(diào)味劑，故C對；D、“真金不怕火煉”，說明黃金在高溫下不易也與其他物質(zhì)反應(yīng)，具有穩(wěn)定性，故D對故選B【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，體溫計中的金屬是液態(tài)汞，生石灰可以與水反應(yīng)，食鹽具有咸味，是常用的調(diào)味品，金在高溫時不發(fā)生變化本題考查學(xué)生對生活中的化學(xué)物質(zhì)的了解，學(xué)生應(yīng)充分理解各種物質(zhì)的組成成分，對問題做出正確的判斷，同時明確處處有化學(xué)，在平時的學(xué)習(xí)中做個有心人4.【答案】C 【解析】 ：A、因為反應(yīng)需要時間最短的是B，因此反應(yīng)速率最大的是B，該選項說法不正確；B、因為反應(yīng)需要時間最短的是B，因此反應(yīng)速率最大的是B，即B最活潑，該選項說法不正確；C、A、B、C在生成物中均為+2價，并且金屬質(zhì)量相等，因此相對原子質(zhì)量越大，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越小，即相對原子質(zhì)量是CBA，該選項說法正確；D、放出H2的質(zhì)量是ABC，該選項說法不正確故選：C【分析】金屬越活潑，和酸反應(yīng)速率越快，完全反應(yīng)需要的反應(yīng)時間越短；A、B、C在生成物中均為+2價，并且金屬質(zhì)量相等，因此相對原子質(zhì)量越大，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越小5.【答案】C 【解析】 ：A、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著反應(yīng)進行，溶液中氫元素的質(zhì)量減小，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確； B、向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，隨著碳酸鈉溶液不斷加入，沉淀質(zhì)量不斷增大，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再變化，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；D、在一定溫度下，向一定量的不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，但是加入硝酸鉀固體前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能是0，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確故選：C【分析】A、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；B、向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；D、在一定溫度下，向一定量的不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解6.【答案】D 【解析】【解答】A、金屬的活動性越強的，和酸溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的速率也就越快，根據(jù)圖象不難看出，金屬A完全反應(yīng)后所需要的時間短，即A的活動性強，故A錯誤；B、等質(zhì)量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應(yīng)的金屬的質(zhì)量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，不一定是兩種都有剩余，故B錯誤；C、由于A的相對原子質(zhì)量小，因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的金屬A的質(zhì)量要少一些，故C錯誤；D、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，從而說明參與反應(yīng)的兩種酸的質(zhì)量一樣多，故D正確；故選D【分析】根據(jù)圖象可以得出：比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對原子質(zhì)量的大小，得到氫氣多的則相對原子質(zhì)量?。慌袛嘟饘俚幕顒有詮娙?，反應(yīng)時間短或斜線斜率大的則該金屬的活動性強7.【答案】D 【解析】【解答】解：A、電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： 2H2O 2H2+O2，36432由質(zhì)量關(guān)系可知，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：0.25：2=1：8=4：32，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；B、稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，隨著反應(yīng)的進行，消耗鹽酸的同時生銹硝酸，溶液酸性不變，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；C、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，隨著硫酸的消耗，生成氫氣質(zhì)量開始一段時間相等，最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；D、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，氫氧化鋇能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，一開始就反應(yīng)生成沉淀，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確故選：D【分析】A、電解水生成氫氣和氧氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系可以判斷生成氣體的質(zhì)量比；B、稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸；C、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；D、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，氫氧化鋇能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇8.【答案】C 【解析】【解答】解：A、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，稀鹽酸與氯化鋇溶液不反應(yīng)，可以鑒別，故選項實驗?zāi)苓_到目的 B、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），故選項實驗?zāi)苓_到目的C、碳酸鈉、氫氧化鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項實驗不能達到目的D、鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項實驗?zāi)苓_到目的故選：C【分析】A、根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們B、根據(jù)粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，進行分析判斷C、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)D、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)9.【答案】B 【解析】【解答】A、鐵一定會參加反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子，故說法正確；B、依據(jù)該置換反應(yīng)的過程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)的鐵與銅的相對原子質(zhì)量關(guān)系可知：該反應(yīng)發(fā)生時，鐵置換出銅時反應(yīng)的鐵小于生成的銅，故說法錯誤；C、鎂的活動性比鐵強，不能反應(yīng)，因此一定沒有單質(zhì)鎂，故說法正確；D、濾液中一定含有亞鐵離子和沒反應(yīng)的鎂離子，可能含有硫酸銅，故說法正確；故選：B【分析】依據(jù)活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅和氫氣但不能置換出鎂，根據(jù)反應(yīng)的程度分析濾渣和濾液的成分，利用反應(yīng)時金屬的相對原子質(zhì)量可對溶液質(zhì)量的改變進行分析，確定溶液質(zhì)量的變化10.【答案】C 【解析】【解答】解：A、鐵一定會參加反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子，故說法錯誤； B、濾液中一定含有亞鐵離子和沒反應(yīng)的鎂離子，可能含有硫酸銅，應(yīng)該至少含有兩種陽離子，故說法錯誤；C、鎂的活動性比鐵強，不能反應(yīng)，因此一定沒有單質(zhì)鎂，故說法正確；D、依據(jù)該置換反應(yīng)的過程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)的鐵與銅的相對原子質(zhì)量關(guān)系可知：該反應(yīng)發(fā)生時，鐵置換出銅時反應(yīng)的鐵小于生成的銅，但鐵還有部分和硫酸反應(yīng)，因此鐵反應(yīng)的質(zhì)量可能會大于銅，故說法錯誤；故選：C【分析】依據(jù)活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅和氫氣但不能置換出鎂，根據(jù)反應(yīng)的程度分析濾渣和濾液的成分，利用反應(yīng)時金屬的相對原子質(zhì)量可對溶液質(zhì)量的改變進行分析，確定溶液質(zhì)量的變化11.【答案】B 【解析】【解答】解：硫酸會與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和硫酸反應(yīng)會生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)會生成硫酸亞鐵和銅，所以鐵會與硫酸、硫酸銅轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵，所以濾液M中一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸和硫酸銅，故錯誤；鋅的金屬活動性排在銅、鐵、氫之前，所以在濾液M中放入一塊剛打磨過的鋅片，一定有置換反應(yīng)發(fā)生，故正確；濾渣中可能含有鐵，所以向濾渣N中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生，故正確；加入的硫酸不足以將氧化銅完全反應(yīng)時，所以當(dāng)濾液M中含有硫酸銅時，濾渣N中一定沒有氧化銅，故錯誤 故選：B【分析】根據(jù)硫酸會與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和硫酸反應(yīng)會生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)會生成硫酸亞鐵和銅，依據(jù)題中的選項進行分析二、填空題12.【答案】B；先通CO再加熱；由紅棕色（或紅色）逐漸變黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe、Cu；有計劃、合理地開采礦物（或?qū)ふ医饘俅嫫罚?【解析】【解答】解：（1）根據(jù)金屬活動性順序，五種金屬的活動性強弱關(guān)系為鋅鐵鉛銅鉑，根據(jù)分析，為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是鋅板；故填：B；（2）因為一氧化碳具有可燃性，能和氧氣混合在點燃的條件下會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時應(yīng)先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；紅色的氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，所以玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏?，其化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：先通CO再加熱；由紅棕色（或紅色）逐漸變黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）廢液中含有 FeCl2、MgCl2和CuCl2 ， 向其中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有氫前的金屬，一定含有鐵，說明鋅與氯化亞鐵發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故鋅一定與氯化銅反應(yīng)完畢，故一定含有銅，鋅不一定有剩余；防止金屬腐蝕，回收利用廢舊金屬，合理有效地開采礦物，以及尋找金屬的代用品等都是保護金屬資源的有效途徑；故填：Fe、Cu； 有計劃、合理地開采礦物（或?qū)ふ医饘俅嫫罚痉治觥浚?）根據(jù)活潑性強的金屬首先被腐蝕的變化規(guī)律，為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬活動性應(yīng)比鐵的活動性強；（2）根據(jù)一氧化碳易可燃，容易發(fā)生爆炸考慮；根據(jù)實驗原理和現(xiàn)象進行描述；（3）根據(jù)金屬活動性順序，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，結(jié)合金屬防銹的措施解答13.【答案】A；導(dǎo)電性；金的化學(xué)性質(zhì)不活潑；氧氣；刷油漆；鐵和銅 【解析】【解答】（1）金剛石是由碳元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不屬于合金；不銹鋼、生鐵都屬于鐵的合金故填：A（2）銅具有良好的導(dǎo)電性，可以用作導(dǎo)線故填：導(dǎo)電性（3）金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常情況下不容易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在自然界中主要以單質(zhì)形式存在故填：金的化學(xué)性質(zhì)不活潑（4）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，刷油漆可以使鐵制欄桿與水和氧氣隔絕，從而防止生銹故填：氧氣；刷油漆（5）鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，鐵粉能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能和硫酸鋅反應(yīng)，因為鐵粉是過量的，所以充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定含有鐵和銅故填：鐵和銅【分析】本題主要考查金屬的性質(zhì)和用途方面的知識，金屬與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，是中考熱點之一14.【答案】蛋白質(zhì)；鍋蓋；常溫下，鋁在空氣中跟氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜 【解析】【解答】解：（1）學(xué)生的“營養(yǎng)餐”肉、蛋、奶以為主，肉、蛋、奶中富含蛋白質(zhì)故填：蛋白質(zhì)；（2）家里做飯時不小心炒菜鍋著火立即用鍋蓋蓋滅，以斷絕氧氣；故填：鍋蓋；（3）鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑，但鋁制品易在空氣中形成致密的氧化膜，起到保護作用故填：常溫下，鋁在空氣中跟氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜【分析】（1）根據(jù)肉、蛋、奶中含有的主要營養(yǎng)物質(zhì)分析；（2）根據(jù)滅火方法分析；（3）根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑進行分析15.【答案】B；硝酸銀 【解析】【解答】解：在金屬活動性順序中，鋅鐵氫銅銀，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，而鐵與硝酸鋅不反應(yīng)，所以溶液中一定含有硝酸鋅、硝酸亞鐵，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說明鐵全部參加反應(yīng)，硝酸銀和硝酸銅是否含有無法確定，如果沒有硝酸銅，則一定沒有硝酸銀故選B，補充D：硝酸銀【分析】根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析在金屬活動性順序表中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來16.【答案】有氣泡冒出且溶液由無色變?yōu)闇\綠色；Fe+H2SO4FeSO4+H2；先加入一定的生鐵，加入稀硫酸后立即塞上塞子；偏小 【解析】【解答】解：由于鐵是一種活潑金屬，能跟稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故答案為：有氣泡冒出且溶液由無色變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)e+H2SO4FeSO4+H2由于該裝置是簡易裝置，如果操作速度慢，就會導(dǎo)致生成的氣體跑到空氣中，因此操作必須要快，故答案為：先加入一定的生鐵，加入稀硫酸后立即塞上塞子由于生成的氫氣難溶于水，完全反應(yīng)后排到量筒里的水有多少，就說明生成了多少體積的氫氣，設(shè)ag生鐵中鐵的質(zhì)量為xFe+H2SO4FeSO4+H2562xpg/LbL= ，x= =28pb故生鐵中碳的質(zhì)量分數(shù)為： 100%故答案為： 100%（4）由于鋅也可以和酸溶液反應(yīng)生成氫氣，就會使生成的氣體增多，則計算出的金屬的質(zhì)量偏多，則生鐵中的碳的質(zhì)量偏小故答案為：偏小【分析】由于生鐵中的鐵是一活潑金屬，能與稀酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成的氫氣的體積根據(jù)化學(xué)方程式就可計算出生鐵中鐵的質(zhì)量17.【答案】A；適量的稀鹽酸 【解析】【解答】A選項是正確的操作，A符合題意B選項中造成二氧化碳減?。籅不符合題意C選項鹽酸能與氧化鈣反應(yīng)；C不符合題意D選項中的試劑為適量的稀鹽酸，D符合題意故答案為：A；適量的稀鹽酸【分析】物質(zhì)除雜的原則是所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的同時不能引進新的雜質(zhì)，主要物質(zhì)可以多但不能少，A中氧氣和銅能反應(yīng)，氮氣不能B根據(jù)二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)解答C根據(jù)稀鹽酸能和金屬氧化物和碳酸鹽反應(yīng)解答D根據(jù)稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳解答18.【答案】Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 【解析】【解答】在金屬活動性順序中，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，故將鋅加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中后，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，后與硝酸銅反應(yīng)，銀的相對原子質(zhì)量比鋅大，故ab段溶液的質(zhì)量減少，鋅的相對原子質(zhì)量比銅的相對原子質(zhì)量大，故bc段溶液的質(zhì)量增加，故b點表示鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，故b點溶液中的溶質(zhì)有生成的Zn(NO3)2和未反應(yīng)的Cu(NO3)2；故答案為：Cu(NO3)2、Zn(NO3)2【分析】根據(jù)金屬和鹽溶液的反應(yīng)進行分析，在金屬活動性順序中，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，且金屬越弱優(yōu)先置換，通過各反應(yīng)的關(guān)系分析溶質(zhì)的情況。三、實驗探究題19.【答案】（1）（2）氯化亞鐵（3） 【解析】【解答】（1）反應(yīng)物種類相同時反應(yīng)物濃度高反應(yīng)速率快，20%的鹽酸比5%的鹽酸反應(yīng)速率快，取質(zhì)量相同的鋅片生成的氫氣質(zhì)量相同，觀察坐標，正確；（2）依據(jù)金屬活動性順序表可知鎂的活動性比鋅強，鋅的活動性比鐵強，同價態(tài)三種金屬與酸反應(yīng)時生成的氫氣量與其相對原子質(zhì)量呈反比，所以取質(zhì)量相等的鎂片、鐵片和鋅片，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中時鎂產(chǎn)生的氫氣最多，鋅生成的氫氣量小，因此鎂反應(yīng)的特點是“快而多”，坐標中沒有體現(xiàn)出來鎂的坐標；鋅和鐵對比，可知鋅反應(yīng)的特點是快而少，所以B是鋅，A是鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣；（3）根據(jù)圖示可以看出，最終生成的氫氣的質(zhì)量相等；Mg+H2SO4MgSO4+H224 98 2Fe+2HClFeCl2+H256 73 2根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可以看出，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，消耗鎂的質(zhì)量小，故鎂可能剩余；產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，消耗鹽酸的質(zhì)量小，故鹽酸可能剩余.故答案為：（1）；（2）氯化亞鐵；（3）.【分析】（1）反應(yīng)物種類相同時，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率快，據(jù)此解答即可；（2）依據(jù)金屬活動性順序及同價態(tài)金屬與酸反應(yīng)時生成的氫氣量與其相對原子質(zhì)量呈反比分析判斷；（3）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的程度結(jié)合圖象進行分析解答即可20.【答案】（1）Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2（2）根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積；f（3）或（4）硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快 【解析】【解答】（1）稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2；（2）因為氫氣不易溶于水，可以通過壓強的變化利用排水法把水壓入量筒內(nèi)，根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，故進氣管是短管e；（3）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，其他因素應(yīng)該相同，根據(jù)控制變量法，應(yīng)選擇或，以上實驗得到的結(jié)論是硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快?！痉治觥肯×蛩崤c鋅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，為置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式，注意氣體符號的標注；為測定所收集氫氣的體積，則需要采用液體等量代換的方式，因此可以選用多功能瓶這樣的裝置，短進長出，集氣瓶進入多少氫氣，氫氣將水從長管中壓入到量筒中，通過量筒內(nèi)液體的體積判斷收集的氣體的體積，采取是等量代換的思想；對比四個實驗，利用控制變量法選擇合適的對比組，要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，只需選取使用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸的組別即可；一定注意控制變量法實驗中，只能有一組變量，其它的量要保持不變；題目中鋅的狀態(tài)(顆粒狀和粉末狀）也不相同，也就是和稀硫酸的接觸面積不一樣；21.【答案】（1）3Fe+2O2 Fe3O4；防止高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶（2）b；水；氧氣（3）藍；淺綠（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；C（5）刷漆；尋找替代品 【解析】【解答】解：（1）A圖中細鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+2O2 Fe3O4 ， 集氣瓶中預(yù)先放入一些水的作用是防止高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶 故填：3Fe+2O2 Fe3O4；防止高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶（2）B圖中鐵釘最易生銹的部位是b處，這是因為b處鐵和水、氧氣接觸最充分，由此說明鐵生銹實際上是與空氣中的水、氧氣等發(fā)生反應(yīng)的過程故填：b；水；氧氣（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅溶液是藍色溶液，硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，因此C圖中反應(yīng)一段時間后，溶液顏色會由藍色變成淺綠色故填：藍；淺綠（4）D中玻璃管中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；A裝置D處玻璃管內(nèi)紅色粉末變黑色，該選項說法不正確；B實驗結(jié)束后，如果先熄滅裝置F處的酒精燈，則會導(dǎo)致一氧化碳進入空氣中污染環(huán)境，該選項說法不正確；C點燃裝置F處的酒精燈是為了防止多余的CO進入空氣，該選項說法正確故填：Fe2O3+3CO