反應(yīng)熱的計(jì)算蓋斯定律.ppt

2019/7/16,1,化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),反應(yīng)熱的計(jì)算 蓋斯定律,2019/7/16,2,1、有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算,例1、在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式 分別為: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890KJ/mol 由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為( ) A2912KJ B.2953KJ C.3236KJ D.3867KJ,B,2019/7/16,3,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol, + = ， 則 H1 + H2 =H3 所以， H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol,應(yīng)用了什么規(guī)律？,討論：如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱： （1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ；H1=?,2019/7/16,4,蓋斯定律？,不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。 化學(xué)反應(yīng)的焓變（ H）只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。,2019/7/16,5,如何理解蓋斯定律？,H、H1、H2 之間有何關(guān)系？,H=H1+H2,B,H,2019/7/16,6,你知道神六的火箭燃料是什么嗎？,例：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol,2019/7/16,7,例、同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：,P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/mol,P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/mol,試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 。,2019/7/16,8,D,2019/7/16,9,A,高考怎么考？ 一、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 例1、已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ),A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1 C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1,2019/7/16,10,熱化學(xué)方程式正誤判斷要點(diǎn),1、是否注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài),2、焓變的+、-標(biāo)記是否正確,3、焓變的單位,4、焓變與計(jì)量系數(shù)關(guān)系是否對(duì)應(yīng),2019/7/16,11,例2(2003江蘇)已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水 時(shí)放出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱 化學(xué)方程式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1,B,2019/7/16,12,例3、0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi) 。,1016.5,二、根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,2019/7/16,13,三、熱化學(xué)方程式的意義,已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51KJmol-1 C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41KJmol-1 據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低 B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石