期中復(fù)習必修二第一章.ppt

期中復(fù)習 必修二第一章,1質(zhì)子、中子、電子三者在數(shù)量、質(zhì)量和電性上的相互關(guān)系,(1)質(zhì)子數(shù)決定元素種類 (2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類 (3)代表一個質(zhì)量數(shù)為A質(zhì)子數(shù)為Z的原子。 (4)在原子中：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)， 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 例:已知A2-離子共含有x個中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2-離子共含有電子的物質(zhì)的量為（ ） A. B C. D.,2核外電予排布的一般規(guī)律,(1)各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2； (2)最外層不超過8個電子(只有第一層時最多2個電子)；次外層不超過18個電子。 (3)核外電子總是盡先排布在能量最低(離核最近)的電子層里。,3元素周期律的實質(zhì)及內(nèi)容：,(1)元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫元素周期律。 (2)元素周期律包括三個方面，一是核外電子排布，二是原子半徑，三是元素主要化合價。 例2：元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（ ） A相對原子質(zhì)量逐漸增大 B核電荷逐漸增大 C核外電子排布呈周期性變化 D元素的化合價呈周期性變化,4.幾種關(guān)系量,(1)最外層電子數(shù)=主族的族序數(shù)=主族元素的最高正價數(shù) (2)負化合價最高正化合價=8 (對非金屬而言，金屬無負化合價) 例3：. 某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷( ) A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素 C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.R氣態(tài)氫化物化學式為H2R,5金屬性、非金屬性強弱的判斷原則,金屬性強弱的判斷原則 元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易或反應(yīng)的劇烈程度 元素的單質(zhì)的還原性(或離子的氧化性) 元素的氧化物對應(yīng)的水化物即氫氧化物的堿性強弱 置換反應(yīng),非金屬性強弱判斷原則 與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度或生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱 單質(zhì)的氧化性(或離子的還原性)強弱 置換反應(yīng) 注意：金屬性的強弱不等于還原性的強弱，同理非金屬性的強弱不等于氧化性的強弱。例如I有較強的還原性而不是金屬性；Ag+有氧化性而不是非金屬性。,例4：下列遞變規(guī)律不正確的是 （ ） ANa、Mg、Al還原性依次減弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強 CC、N、O原子序數(shù)依次減小 DP、S、Cl最高正價依次升高 例5：已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ） A.質(zhì)子數(shù)cb B.離子的還原性Y2Z C.氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D.原子半徑XW,例6：有A、B、C、D四種主族元素，A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A的陽離子氧化性比B的氧化性弱，C的陰離子所帶負電荷比D的陰離子所帶負電荷多，則A、B、C、D的原子序數(shù)大小關(guān)系是（ ） A.BACD B.CBAD C.ABCD D.BADC 例7：能說明A元素非金屬性比B元素非金屬性強的是（ ） A. A原子得到電子的數(shù)目比B原子少 B. A元素的最高正價比B元素的最高正價要高 C.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強 D. A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì),6元素周期表的結(jié)構(gòu),(1)周期：由電子層數(shù)決定，7個橫行為7個周期。短周期指1、2、3三個周期；長周期有4、5、6三個周期；第7周期未排滿，稱作不完全周期。 (2)族：18個縱行，共16個族：7個主族、7個副族、1個零族，1個第族。 例8：某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素（ ） A. 一定是金屬元素 B. 一定是A族元素 C. 一定是過渡元素D. 可能是金屬也可能不是金屬元素,例9：短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（ ） A. Z一定是活潑的金屬元素 BY的最高價氧化物的水化物是一種強酸 C1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol DY的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性 例10：已知a為IA族元素，b為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且ab為同一周期元素，下列關(guān)系式錯誤的是( ) An=m+12 Bn=m+26 Cn=m+10 Dn=m+2,7由序數(shù)確定位置的方法,由給定的原子序數(shù)與就近的稀有氣體元素的原子序數(shù)的差值推出所在周期與族。 例11：不查元素周期表，根據(jù)所學知識推斷原子序數(shù)為56的元素在周期表中處于( ) A第五周期第VIA B第五周期第A C第六周期第IA D第六周期第A,8元素周期表的規(guī)律,例12：下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 正確的是（ ） A. 酸性強弱: HIHBrHClHF B. 原子半徑大小: Na S O C. 堿性強弱: KOHNaOHLiOH D. 還原性強弱: F- Cl- I- 例13：下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D非金屬性：FOS,例14：在原子序數(shù)120號元素中： （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_。（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_。 （3）原子半徑最小的元素是_。（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_。 （5）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是_。,9微粒半徑的大?。?a同周期元素(除稀有氣體元素)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小。 b同主族元素的原子半徑、陰、陽離子半徑隨電子層數(shù)的遞增逐漸增大。 c同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 d同電子層結(jié)構(gòu)的各種微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。,例15：下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是 A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF 例16：.有Xn-、Yn+、Z三種微粒，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列分析中正確的是（ ） A.微粒半徑大小關(guān)系是XY B.z一定是稀有氣體元素 C.原子序數(shù)關(guān)系是ZYX D.微粒半徑關(guān)系是Xn-Yn+,10核素與同位素,同位素的特征：質(zhì)量數(shù)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全一樣； 例17：下列屬于同位素的一組是（ ） 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca 例18：同種元素的不同微粒，它們的（ ） A.核外電子數(shù)一定相等 B.中子數(shù)一定相等 C.質(zhì)子數(shù)一定相等 D.化學性質(zhì)不一定相同,11離子鍵,(1)定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵。 (2)成鍵條件： aIA、A族的金屬元素與A、A族的非金屬元素。 b金屬陽離子與某些帶電的原子團之間(如Na+與0H、SO42-等)。 c. 銨鹽,12共價鍵,(1)定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。 (2)形成元素：非金屬與非金屬原子間；某些不活潑金屬與非金屬之間。 (3)非極性共價鍵與極性共價鍵 例19：下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（ ） A. Na2O2 B. NH3 C. CaCl2 D. HCl 例20：下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是 ABF3 BSiCl4 CH2O DPCl5,13.電子式,常見的電子式書寫： N2 NH3 CO2 H2O2 H2O NaCl MgCl2 NaOH Na2O2 NH4Cl CaCl2 形成過程： HCl 形成過程：,必修二第二章,1.知道化學反應(yīng)中能量變化的主要原因,例1. 1 molHI 鍵的鍵能是299KJ。 1mol I I 鍵的鍵能是151KJ， 1mol HH鍵的鍵能是436KJ， 則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應(yīng)是 A. 吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 可逆反應(yīng) 例2. 2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是 A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B. 56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量 C. 12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量 D. 將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多,2.知道反應(yīng)吸熱還是放熱取決于什么,例3下列說法正確的是 A. 物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化 B. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化 C. 在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 D. 在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量,3.知道常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),例4下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是 A氫氣還原氧化銅 B氫氣在氧氣中燃燒 C氫氧化鉀和硫酸中和 D碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)嗎？,例5.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是 A.金剛石與石墨互為同位素 B.石墨不如金剛石穩(wěn)定 C.金剛石不如石墨穩(wěn)定 D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多,4.充分燃燒的條件？,例6下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是 A空氣量越多越好 B應(yīng)通入適量空氣 C固體燃料燃燒前要粉碎 D液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出,5.什么樣的化學反應(yīng)可以設(shè)計成原電池？,15.理論上不能設(shè)計為原電池的化學反應(yīng)是（ ） A.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）； B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）； C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； D.2FeCl3（l）+Fe（s）=3FeCl2（l）；,6.原電池的反應(yīng)原理？,例7.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化 A不變 B.先變小后變大 C.逐漸變大 D.逐漸變小,7.原電池正負極判斷？,例8.銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( ) A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn,8.金屬性強弱判斷？,例9.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成的原電池時，Y為電池的負極，則X、Y、Z三種金屬的活動順序為 A. X Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X,9.會設(shè)計原電池裝置？,例10.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3 + Fe = 3Fe2能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 B.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液 C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3 D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4,10.構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快,例11.實驗室中欲制氫氣,反應(yīng)速率最快的是 A.純鋅與稀硫酸反應(yīng) B.純鋅與濃硫酸反應(yīng) C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng),例12.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時間t的關(guān)系，其中正確的是,11.燃料電池的電極方程式的書寫,2H2 + O2 = 2H2O 電解質(zhì)是酸性: 電解質(zhì)是堿性:,12.有關(guān)原點池的計算問題,例13在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則： (1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？ (2) 通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？ (3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？,13.化學反應(yīng)速率的計算,例14在2 L的密閉容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。,14.會比較化學反應(yīng)速率的大小,例15. 反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） A(D)=0.4 mol / Ls B(C)=0.5 mol / Ls C(B)=0.6 mol / Ls D(A)=0.15 mol / Ls,例16.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ） A1020mL 3mol/L的X溶液 B2030mL 2mol/L的X溶液 C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液,15.影響化學反應(yīng)速率的因素,例17在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是( )。 增大壓強 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強 A B C D,16.會判斷可逆反應(yīng),例18下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是：（ ） A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸 B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時NH3又可分解為N2和H2 C.電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化成H2O D.SO2溶于水和H2SO3分解,17.知道可逆反應(yīng)是有限度的,例19對化學反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是 A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B.化學反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等 C.化學反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) D.化學反應(yīng)的限度是不可改變的,18.化學平衡標志的判斷,例20.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是 （ ） A、單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolAB B、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化 C、單位時間內(nèi)生成2nmolAB