高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時(shí)集訓(xùn)1鈉及其化合物（含解析）魯科版.docx

鈉及其化合物(建議用時(shí)：35分鐘)A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1(2018濰坊統(tǒng)考)本草綱目中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。”這里的“石堿”是指()AKOHBKAl(SO4)2CKHCO3DK2CO3D“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說(shuō)明“石堿”為蒿蓼燒成的灰中的成分；“以原水淋汁”，說(shuō)明“石堿”易溶于水；“浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面”，說(shuō)明“石堿”能去油污、作發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2；且植物燒成的灰中的主要成分一般為碳酸鹽，故“石堿”為K2CO3，D項(xiàng)符合題意。2(2019杭州模擬)等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是()A將鈉投入到足量水中B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中D將鈉放入足量稀鹽酸中B將等質(zhì)量的鈉投入到水、稀硫酸或稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，然后是鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B項(xiàng)生成氫氣最多。3(2019湖南聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是 ()ANa2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色BNa2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4 molCNa2O2投入到CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生D向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應(yīng)完后，溶液c(Na)保持不變CNa2O2遇濕潤(rùn)的石蕊試紙時(shí)，它最終能氧化石蕊使其退色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及Na2O2中氧為1價(jià)知，每生成1 mol O2時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH與O2，NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，C項(xiàng)正確；Na2O2與水反應(yīng)時(shí)能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH溶解度增大，導(dǎo)致溶液中c(Na)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4如表所示，對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對(duì)，對(duì)，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對(duì)，錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對(duì)，對(duì)，有D過(guò)氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2對(duì)，對(duì)，有DA項(xiàng)，陳述錯(cuò)誤，Na2CO3溶液堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃??；B項(xiàng)，陳述不全面，應(yīng)先變紅后退色；C項(xiàng)二者之間沒(méi)有因果關(guān)系；D項(xiàng)，Na2O2可與CO2和H2O反應(yīng)生成O2，可為航天員供氧，正確。5(2019冀州中學(xué)月考)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()ANa2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝C過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉ANa2O2與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)，都是Na2O2自身發(fā)生歧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，故熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝，B項(xiàng)正確；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SO，C、D項(xiàng)均正確。6(2019衡水模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆粒大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色CA項(xiàng)，取出鈉后先用濾紙吸干鈉表面的煤油，再切，且燒杯中的水不能裝滿；B項(xiàng)，二者與澄清石灰水均反應(yīng)；D項(xiàng)，K的焰色反應(yīng)不能直接觀察。7某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)()ABCDA過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將SO氧化為SO；所得溶液為堿性溶液，HCO將轉(zhuǎn)化為CO，只有NO的濃度基本不變。8在150 時(shí)，使NH4HCO3分解，將所產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)Na2O2和濃硫酸，則Na2O2增重a g，濃硫酸增重b g；若將上述氣體先通過(guò)濃硫酸，則使酸液增重d g，再通過(guò)Na2O2，則使之增重c g。設(shè)氣體皆被完全吸收，則a、b、c、d由大到小的排列順序正確的是()Adacb BbcadCacbdDdcbaA根據(jù)NH4HCO3NH3CO2H2O(g)可知1 mol NH4HCO3分解可生成17 g NH3、44 g CO2、18 g H2O(g)，根據(jù)方案可求a2812130，b17，d181735，c28，故dacb。9如圖所示，下列各項(xiàng)變化的未知物焰色反應(yīng)均呈黃色，E為淡黃色粉末?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出AB的化學(xué)方程式：_。(2)寫出CD的離子方程式：_。(3)在BC的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)(不包括水)可能是_，主要原因是_；還可能是_，主要原因是_。(4)D轉(zhuǎn)化為F的操作為_(kāi)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：根據(jù)題意可推知：A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3。答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)CO2H=CO2H2O(3)NaOH通入CO2的量不足NaHCO3通入的CO2過(guò)量(4)向D的飽和溶液中先通入足量NH3，然后再通入過(guò)量CO2NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl10(2019合肥模擬)某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NONa2O2=2NaNO2b6NaNO23H2SO4(稀)=3Na2SO42HNO34NO2H2Oc酸性條件下，NO能被MnO氧化成NO該同學(xué)利用如圖中裝置來(lái)探究NO與Na2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)。(1)裝置連接的順序?yàn)锳_，裝置E的作用是_。(2)充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中是否生成了NaNO2的實(shí)驗(yàn)操作是_。解析：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置連接的順序?yàn)椋篘O發(fā)生裝置(A)氣體凈化裝置包括除去CO2的裝置(B)、檢驗(yàn)CO2是否除盡的裝置(C)、干燥裝置(B)NO與Na2O2的反應(yīng)裝置(D)尾氣處理裝置(E)。(2)欲檢驗(yàn)裝置D中是否生成了NaNO2，可利用查閱資料b中的反應(yīng)。答案：(1)BCBDE吸收NO防止污染(2)取裝置D中反應(yīng)后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，且該無(wú)色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2B級(jí)能力提升11(2019岳陽(yáng)模擬)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL 溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖所示(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。解析：CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2量與NaOH量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。(3)當(dāng)加入150 mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 molL10.15 L0.03 mol，所以c(NaOH)1.5 molL1。答案：(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL112(2019龍巖模擬)如圖是Na2O2和CO2定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。注射器1中抽取了100 mL CO2，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動(dòng)注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U型管中，注射器2活塞緩緩向外移動(dòng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力)(1)U型管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng)，其所起的作用除防止過(guò)氧化鈉粉末被吹走外，另一個(gè)重要作用是_。(2)U型管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是_。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個(gè)重要原因是_。(4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完，接下來(lái)的操作是_ _。(5)要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實(shí)驗(yàn)方法是_。(6)本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難以從U型管中取出，為了證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要從下列圖示儀器和試劑中選擇_(填字母)。當(dāng)裝置和藥品都安裝完畢后，接下來(lái)的操作步驟是_。解析：(1)玻璃珠還可起到增大Na2O2與CO2的接觸面積，使之反應(yīng)完全的作用。(2)U型管中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故U型管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白。(3)由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知100 mL CO2理論上應(yīng)產(chǎn)生50 mL O2，收集到的氣體大于50 mL，除部分CO2沒(méi)反應(yīng)外，還可能是反應(yīng)放熱，氣體受熱膨脹。(4)為了讓CO2反應(yīng)完，可把注射器2中的氣體再推入U(xiǎn)型管中，反復(fù)數(shù)次。(5)可利用O