高考化學一輪復習課后限時集訓1鈉及其化合物（含解析）魯科版.docx

鈉及其化合物(建議用時：35分鐘)A級基礎達標1(2018濰坊統(tǒng)考)本草綱目中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指()AKOHBKAl(SO4)2CKHCO3DK2CO3D“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”為蒿蓼燒成的灰中的成分；“以原水淋汁”，說明“石堿”易溶于水；“浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面”，說明“石堿”能去油污、作發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2；且植物燒成的灰中的主要成分一般為碳酸鹽，故“石堿”為K2CO3，D項符合題意。2(2019杭州模擬)等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是()A將鈉投入到足量水中B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中D將鈉放入足量稀鹽酸中B將等質(zhì)量的鈉投入到水、稀硫酸或稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應生成NaOH和氫氣，然后是鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，則B項生成氫氣最多。3(2019湖南聯(lián)考)下列說法正確的是 ()ANa2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色BNa2O2與CO2反應生成0.1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子0.4 molCNa2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生D向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應完后，溶液c(Na)保持不變CNa2O2遇濕潤的石蕊試紙時，它最終能氧化石蕊使其退色，A項錯誤；由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及Na2O2中氧為1價知，每生成1 mol O2時會轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項錯誤；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先與水反應生成NaOH與O2，NaOH再與CuCl2反應生成Cu(OH)2藍色沉淀，C項正確；Na2O2與水反應時能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH溶解度增大，導致溶液中c(Na)增大，D項錯誤。4如表所示，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應對，對，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉對，錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對，對，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2對，對，有DA項，陳述錯誤，Na2CO3溶液堿性較強，不能用于治療胃??；B項，陳述不全面，應先變紅后退色；C項二者之間沒有因果關系；D項，Na2O2可與CO2和H2O反應生成O2，可為航天員供氧，正確。5(2019冀州中學月考)過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關說法不正確的是()ANa2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝C過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性D過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉ANa2O2與H2O、CO2反應時，都是Na2O2自身發(fā)生歧化反應，A項錯誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應生成Na2SiO3，故熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝，B項正確；Na2O2具有強氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SO，C、D項均正確。6(2019衡水模擬)下列實驗操作正確的是()選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆粒大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色CA項，取出鈉后先用濾紙吸干鈉表面的煤油，再切，且燒杯中的水不能裝滿；B項，二者與澄清石灰水均反應；D項，K的焰色反應不能直接觀察。7某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)()ABCDA過氧化鈉具有強氧化性，能將SO氧化為SO；所得溶液為堿性溶液，HCO將轉(zhuǎn)化為CO，只有NO的濃度基本不變。8在150 時，使NH4HCO3分解，將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃硫酸，則Na2O2增重a g，濃硫酸增重b g；若將上述氣體先通過濃硫酸，則使酸液增重d g，再通過Na2O2，則使之增重c g。設氣體皆被完全吸收，則a、b、c、d由大到小的排列順序正確的是()Adacb BbcadCacbdDdcbaA根據(jù)NH4HCO3NH3CO2H2O(g)可知1 mol NH4HCO3分解可生成17 g NH3、44 g CO2、18 g H2O(g)，根據(jù)方案可求a2812130，b17，d181735，c28，故dacb。9如圖所示，下列各項變化的未知物焰色反應均呈黃色，E為淡黃色粉末?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出AB的化學方程式：_。(2)寫出CD的離子方程式：_。(3)在BC的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)(不包括水)可能是_，主要原因是_；還可能是_，主要原因是_。(4)D轉(zhuǎn)化為F的操作為_，反應的化學方程式為_。解析：根據(jù)題意可推知：A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3。答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)CO2H=CO2H2O(3)NaOH通入CO2的量不足NaHCO3通入的CO2過量(4)向D的飽和溶液中先通入足量NH3，然后再通入過量CO2NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl10(2019合肥模擬)某些資料認為NO不能與Na2O2反應。有同學提出質(zhì)疑，他認為NO易與O2發(fā)生反應，應該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NONa2O2=2NaNO2b6NaNO23H2SO4(稀)=3Na2SO42HNO34NO2H2Oc酸性條件下，NO能被MnO氧化成NO該同學利用如圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(裝置可重復使用)。(1)裝置連接的順序為A_，裝置E的作用是_。(2)充分反應后，檢驗D裝置中是否生成了NaNO2的實驗操作是_。解析：(1)根據(jù)實驗目的，裝置連接的順序為：NO發(fā)生裝置(A)氣體凈化裝置包括除去CO2的裝置(B)、檢驗CO2是否除盡的裝置(C)、干燥裝置(B)NO與Na2O2的反應裝置(D)尾氣處理裝置(E)。(2)欲檢驗裝置D中是否生成了NaNO2，可利用查閱資料b中的反應。答案：(1)BCBDE吸收NO防止污染(2)取裝置D中反應后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2B級能力提升11(2019岳陽模擬)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL 溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如圖所示(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為_。(2)在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為_。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_。解析：CO2與NaOH溶液反應時，據(jù)CO2量與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應)；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應的CO2)是A情況的2倍。(3)當加入150 mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 molL10.15 L0.03 mol，所以c(NaOH)1.5 molL1。答案：(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL112(2019龍巖模擬)如圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖。注射器1中抽取了100 mL CO2，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U型管中，注射器2活塞緩緩向外移動。回答下列問題：(本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力)(1)U型管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是_。(2)U型管中可觀察到的反應現(xiàn)象是_。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個重要原因是_。(4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應完，接下來的操作是_ _。(5)要證明反應產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是_。(6)本實驗結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難以從U型管中取出，為了證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽，實驗時還需要從下列圖示儀器和試劑中選擇_(填字母)。當裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是_。解析：(1)玻璃珠還可起到增大Na2O2與CO2的接觸面積，使之反應完全的作用。(2)U型管中Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，故U型管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白。(3)由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知100 mL CO2理論上應產(chǎn)生50 mL O2，收集到的氣體大于50 mL，除部分CO2沒反應外，還可能是反應放熱，氣體受熱膨脹。(4)為了讓CO2反應完，可把注射器2中的氣體再推入U型管中，反復數(shù)次。(5)可利用O