云南省紅河州石屏縣第一中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.docx

云南省石屏一中2018-2019學(xué)年上學(xué)期期中考試高二化學(xué)本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時間120分鐘。學(xué)校：_姓名：_班級：_考號：_分卷I一、單選題(共28小題,每小題2.0分,共56分) 1.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則根據(jù)元素周期律可知：A、B、C三種原子半徑大小的順序是()A A B CB B A CC C A BD C B A2.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO2、BC2m和BN2n，則m、n值為（）A 5,3B 2,4C 3,1D 1,23.以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是()1s12s11s22s12p11s22s22p63s21s22s22p63s23p1A B C D 4.說法正確的是（）A 124 g P4含有的PP鍵的個數(shù)為6NAB 12 g石墨中含有的CC鍵的個數(shù)為2NAC 12 g金剛石中含有的CC鍵的個數(shù)為1.5NAD 60 g SiO2中含SiO鍵的個數(shù)為2NA5.下列說法中正確的是()A Ne3s2表示的是Mg原子B 3p2表示第三能層有2個電子C 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D 2p、3p、4p能級容納的最多電子數(shù)依次增多6.MCl晶體具有立方體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在該晶體中，每個M周圍與它最接近的且距離相等的M的個數(shù)共有()A 6個B 8個C 12個D 16個7.下列說法中不正確的是（）A 鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)B 兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C 氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D N2分子中有一個鍵，兩個鍵8.下列分子或離子之間互為等電子體的是（）A CCl4和PO43B NH3和NH4+C NO2和CS2D CO2和SO29.下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是()A 由分子間作用力結(jié)合而成，熔點很低B 固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點在1000左右C 由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點很高D 固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下亦不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電10.下列分子中存在的共價鍵類型完全相同的是()A CH4與NH3B C2H6與C2H4C H2與Cl2D Cl2與N211.對三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個電子的結(jié)構(gòu)。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是()A 7個B 9個C 19個D 不能確定12.某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關(guān)于該微粒的說法一定正確的是()A 質(zhì)子數(shù)為10B 單質(zhì)具有還原性C 是單原子分子D 電子數(shù)為1013.價電子排布式為5s25p3的元素是()A 第五周期第A族B 51號元素C s區(qū)的主族元素D Te14.如圖是CaF2晶胞的結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A 一個CaF2晶胞中含有8個Ca2B 一個CaF2晶胞中含有8個FC 在CaF2晶胞中Ca2的配位數(shù)為4D 在CaF2晶胞中F的配位數(shù)為815.下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是()A 全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B 所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C 已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH，則乙炔分子中存在2個鍵(CH)和3個鍵(CC)D 乙烷分子中只存在鍵，即6個CH鍵和1個CC鍵都為鍵，不存在鍵16.如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請問該冰中的每個水分子有幾個氫鍵()A 2B 4C 8D 1217.下列說法正確的是()A 若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性B H3O離子的存在，說明共價鍵不應(yīng)有飽和性C 所有共價鍵都有方向性D 兩個原子之間形成共價鍵時，可形成多個鍵18.氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是( )A 硝石和金剛石B 晶體硅和水晶C 冰和干冰D 萘和蒽19.下列說法中肯定錯誤的是()A 某原子K層上只有一個電子B 某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C 某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D 某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等20.下列各組物質(zhì)中，酸性由強(qiáng)到弱排列順序錯誤的是()A HClO4H2SO4H3PO4B HClO4HClO3HClO2C HClOHBrO4HIO4D H2SO4H2SO3H2CO321.由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是()A 晶體中陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等B 晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵C 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D 晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑22.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是()ABC 1s2D23.一種價電子排布為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有()A 原子序數(shù)為8B 在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)C 在同周期元素中，其原子半徑最大D 在同周期元素中，元素的第一電離能最大24.氯化銫晶胞(晶體重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元)如圖甲所示，該晶體中Cs與Cl的個數(shù)比為11，化學(xué)式為CsCl。若某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中含有A，B，C三種元素的粒子，則該晶體中的A，B，C的粒子個數(shù)比為()A 861B 431C 161D 13125.下列說法正確的是()A 鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B 共價鍵都具有方向性C 在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長D HCl鍵的鍵能為431.8 kJmol1，HBr鍵的鍵能為366 kJmol1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定26.六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型(分子結(jié)構(gòu)如圖)，難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是()A SF6各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B SF6易燃燒生成SO2C SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D SF6是原子晶體27.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A 化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B 兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C 化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強(qiáng)烈相互作用D 陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小28.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是()A 單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱C 單質(zhì)沸點的高低D 單質(zhì)與氫氣化合的難易分卷II二、填空題(共6小題,共44分) 29.有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。(1)寫出四種元素的元素符號：A_，B_，C_，D_。(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子的電子排布圖。C_， D_。(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：單質(zhì)_，氫化物_。30.已知三聚氰胺的結(jié)構(gòu)式如圖所示：三聚氰胺是氰胺(H2NCN)的三聚體，請回答下列問題：(1)寫出基態(tài)碳原子的電子排布式_。(2)氰胺中CN中的碳原子、三聚氰胺環(huán)狀結(jié)構(gòu)中的氮原子和氨基中的氮原子，這三種氮原子的雜化軌道類型分別是_、_、_。(3)一個三聚氰胺分子中_個鍵，_個鍵。31.數(shù)10億年來，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：用上表所涉及的分子填寫下列空白。(1)含有10個電子的分子有(填化學(xué)式，下同)_ _；(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有_；(3)與H可直接形成配位鍵的分子有_；(4)沸點最高的物質(zhì)是_，用所學(xué)的知識解釋其沸點最高的原因_；(5)分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有_，它的立體構(gòu)型為_；(6)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是_，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成_；(7)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是_，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中，分子的極性_(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫_。32.元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置。_。(2)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式_；該分子中中心原子以sp2雜化，是_分子，分子構(gòu)型_。(3)寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式_；該分子中中心原子以sp2雜化，是_分子，分子構(gòu)型_。(4)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式_、_，并比較酸性強(qiáng)弱：_。33.有X、Y、Z三種元素。其中X原子的價電子構(gòu)型為2s22p2，Y原子的L電子層中有三個未成對電子，且無空軌道，Z的1價離子是一個質(zhì)子。試回答下列問題：(1)ZXY分子中的三個原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式_，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有_。(2)常溫下，YZ3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是_。(3)液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)YZ3反應(yīng)的化學(xué)方程式_。34.下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表對應(yīng)的元素（1）Y的負(fù)離子Y的核外電子排布式為；該元素在元素周期表中的位置為第周期第族（2）C的基態(tài)原子核外電子排布式為；（3）B的基態(tài)原子中核外電子占據(jù)種能量不同的原子軌道；（4）B，C，D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號表示）（5）X與D原子結(jié)合形成的XD42離子的中心原子雜化類型為雜化，空間構(gòu)型為（6）W元素的基態(tài)原子價電子排布為，位于元素周期表第周期第族；（7）化合物EA與水反應(yīng)時，有氣體生成，該化學(xué)反應(yīng)方程式為（8）化合物B3C4晶體中，元素B的化合價為，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大的原因是（9）元素X，Z，B，C所形成的Z（XBC）3是配合物，若中心原子與配位離子主要是以1：1的個數(shù)比配合所得離子顯血紅色，則該配合物的配離子化學(xué)式為（用元素符號代替字母回答），該配合物包含的化學(xué)鍵有A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D配位鍵答案1.D2.A3.D4.A5.A6.A7.C8.A9.B10.A11.B12.D13.B14.B15.D16.A17.A18.B19.B20.C21.A22.D23.B24.D25.D26.C27.C28.C29.(1)HNMgP(3)N23MgMg3N2(4)30.(1)1s22s22p2(2)spsp2sp3(3)15331.(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O液態(tài)水中水分子間存在氫鍵，使分子作用力增大，沸點升高(5)CH4正四面體(6)NH3氫鍵(7)N2不相同配位鍵32.(1)X：第2周期、A族；Y：第3周期、A族(2)SO2極性形(3)SO3非極性