元素周期律--元素的電負(fù)性.ppt

3、電負(fù)性 (1)鍵合電子 元素相互化合時，原子中用于形成_的電子。 (2)電負(fù)性 用來描述不同元素的原子對_吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力_。,化學(xué)鍵,鍵合電子,越大,電負(fù)性是不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小,1.電負(fù)性是相對值，所以沒有單位 2.電負(fù)性的計算方法有多種， 鮑林的計算方法是指定氟的電負(fù)性為4.0， 鋰的電負(fù)性1.0，計算其他元素的相對電負(fù)性。,電負(fù)性越大的原子對鍵合電子吸引力 ， 最大的元素是 。,越大,氟（F）,鮑林L.Pauling 1901-1994,鮑林研究電負(fù)性的手搞,元素電負(fù)性,增 大,減小,2、電負(fù)性的遞變規(guī)律：,原因？,解釋,1、同周期從左至右元素的電負(fù)性逐漸增大 原因：同周期從左至右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，原子半徑遞減，有效核電荷遞增，對外層電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，因而電負(fù)性值增加 2、同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小 原因：同主族元素從上到下，雖然核電荷數(shù)也增多，但電子層數(shù)增多引起原子半徑增大比較明顯，原子和對外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的電負(fù)性值遞減,規(guī) 律 一,一般認(rèn)為： 電負(fù)性 1.8的元素 為非金屬元素； 電負(fù)性 1.8的元素 為金屬元素； 電負(fù)性 的元素為 類金屬元素。,小 于,大 于,等 于 1.8,一般認(rèn)為： 如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成 鍵 如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成 鍵,離 子,共 價,規(guī) 律 二,電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價為 值； 電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價為 值。,弱,正,強(qiáng),負(fù),規(guī) 律 三,課堂練習(xí)： 1、一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：NaF AlCl3 NO MgO BeCl2 CO2 共價化合物（ ） 離子化合物（ ）,科學(xué)探究,1. 下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。,科學(xué)探究,2.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。,解答：Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為Li2O、MgO， Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。這些都說明“對角線規(guī)則”的正確性。,“對角線規(guī)則”,1、金屬非金屬分界線： 在周期表中，n周期n主族元素Al、Ge、 Sb、Po屬于金屬；n周期（n+1）主族 元素B、Si、As、Te、At屬于非金屬。 這9種元素之間的梯形線對元素分區(qū)： 左下構(gòu)成金屬區(qū)，右上構(gòu)成非金屬區(qū)。,2、右上左下對角相鄰元素序列（此對角線與分界線方向垂直） 金屬性：左下右上 非金屬性：右上左下,3、右下左上對角相鄰元素序列（此對角線與分界線平行或重合） 金屬性或非金屬性：右下、左上元素性質(zhì)相似，活動性相當(dāng)。,如金屬性： In Ge 非金屬性： N Si,B、Si元素性質(zhì)相似，Li、Mg活動性相當(dāng).,1、每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束 2、f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素 3、已知在200C 1mol Na失去1 mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol。 4、Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬 5、氣態(tài)O原子的電子排布為： 6、 半徑：K+Cl- 7、酸性： HClO4H2SO4 ，堿性：NaOH Mg(OH)2 8、第一周期有212=2種元素，第二周期有222=8種元素，則第五周期有252=50種元素。,概念辯析,2、判斷正誤,3. 下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列的是( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S As,D,4. 下列哪個系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是,B,鞏固練習(xí),6. 下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是( ) A.判斷一種元素是金屬還是非金屬 B.判斷化合物中元素化合價的正負(fù) C.判斷化學(xué)鍵的類型 D.判斷化合物的溶解度,D,5. 電負(fù)性差值大的元素之間形成的化學(xué)鍵主要為( ) A.共價鍵 B.離子鍵,B,7. 在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤枴?(1) 在第3周期中,第一電離能最小的元素是 ，第一電離能最大的元素是 ； 電負(fù)性最小的元素是 ，電負(fù)性最大的元素是 。 (2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是 ，第一電離能最大的元素是 ；電負(fù)性最小的元素是 ，電負(fù)性最大的元素是 。(不考慮放射形元素!),Na,Ar,Cl,Na,Cs,He,Cs,F,8. A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，已知它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。 (1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。 (2)寫出上述元素兩兩化合生成的離子化合物的化學(xué)式。,氧（O）鈣（ Ca）鈉（ Na）氯（Cl）,CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl,1、說說你對電負(fù)性的認(rèn)識。 2、電負(fù)性大小如何比較？有什么道理？ 3、學(xué)了電負(fù)性你有什么收獲？,讀書札記,重點知識梳理,堿金屬,ns1,稀有氣體,ns2np6,能層數(shù),原子軌道,(見黑板),該周期元素的價電子能級組所容納的最大e-數(shù),重點知識梳理,二.元素周期律,_性質(zhì)隨_的遞增發(fā)生周期性變化，稱為元素周期律。,1.原子半徑. r的大小取決于_、_兩個因素.電子的能層越多，則電子間的負(fù)電斥力越大，使原子半徑_；Z越大，則核對電子的引力越大，使原子半徑_。,2.電離能. 概念：氣態(tài)的原子或離子失去一個電子所需要的_叫做電離能，用符號_表示，單位是_。第一電離能：處于基態(tài)的氣態(tài)原子生成_價氣態(tài)陽離子所需要的能量，稱為第一電離能，常用符號_表示。,元素的,原子序數(shù),Z,能層數(shù),增大,減小,能量,I,kJ/mol,+1,I1,重點知識梳理,2.電離能. 意義：電離能是原子核外電子排布的實驗佐證，是衡量氣態(tài)原子_電子難易能力的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易_電子，即元素在氣態(tài)時的_性越強(qiáng)。I變化規(guī)律：同周期，左右總體呈_趨勢，_元素的I1最小，_的I1最大；同族，上下I1_。,3.電負(fù)性. 概念：電負(fù)性是原子在化學(xué)鍵中對鍵合電子_能力