鹽類的水解2.ppt

鹽類水解,弱酸根陰離子結(jié)合水電離出的H+或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的OH，破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離。,1、實(shí)質(zhì)：,2、規(guī)律：,難溶不水解，有弱才水解條件 越弱越水解程度 誰強(qiáng)顯誰性結(jié)果,3、影響鹽類水解平衡的因素：,知識(shí)鏈接,內(nèi)因：,外因：,是鹽本身的性質(zhì)（主要因素）,溫度、濃度、外加酸或堿等,6、影響因素： 內(nèi)因：鹽的本性,一、鹽類的水解（選修4）,對應(yīng)的酸越弱,酸越難電離,水解后OH-濃度大,pH值大,酸根離子與H+的結(jié)合能力越強(qiáng),堿性強(qiáng),例如：,正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度,題例分析,【例1】溫度相同、濃度均為0.2 mol/L的 (NH4)2SO4 NaNO3 NH4HSO4 NH4NO3 CH3COONa 溶液，它們的pH值由小到大的排列 順序是_,ONa,常見酸的酸性順序：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2S HClOC6H5OHHCO3-H2SiO3,現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚鈉、碳酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是 A. B. C. D.,C,完成下列表格,CH3COO _ +H2O CH3COOH+OH_,向右,增大,增大,增大,向右,增大,減小,減小,向左,減小,增大,增大,向右,減小,增大,增大,6、影響因素： 內(nèi)因：鹽的本性 外因：溫度、濃度、溶液酸堿性的變化 （1）溫度越高，水解程度越大（越熱越水解） （2）濃度越小，水解程度越大（越稀越水解） （3）改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進(jìn)水解。,一、鹽類的水解（選修4）,鹽類水解的規(guī)律,難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解； 誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解； 誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性，弱弱具體定； 越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。,5.酸式鹽的水解,(2)弱酸的酸式鹽，酸式根離子既電離又水解 如果電離程度水解程度，則溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4。 如果電離程度水解程度，則溶液呈堿性。NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等屬于此情況。,（1）強(qiáng)酸的酸式鹽，酸根離子只電離不水解，溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,練習(xí)： 在 CH3COONa、Na2CO3、FeCl3、KCl、NaNO3、Al2(SO4)3 （1）能水解的是:_ （2）水解呈酸性的是:_ （3）水解呈堿性的是:_ （4）能水解的請寫水解方程式:,、,、,、,6.書寫水解離子方程式的注意點(diǎn),（一般情況下） （1）鹽類水解的程度較小，用可逆號(hào)“ ” 表示。,（2）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)“”或“”。,（3）不把生成物（如NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。,(4)多元弱酸根分步水解,（5）注意水解方程式與電離方程式的區(qū)別。,7、雙水解： （1）一般的雙水解：陰陽離子都水解，互相促進(jìn)，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。 （2）完全雙水解：陰陽離子都水解，互相促進(jìn)，水解進(jìn)行完全，不能在溶液中大量共存的：,Al3+ 與 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- Fe3+ 與 SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 與 SiO32-、AlO2- 說明：(Fe3+ 與 S2- 、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可不考慮鹽的雙水解反應(yīng),練習(xí)1、下列化合物中其水溶液由于水解而顯 酸性的是 ( ) A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl 練習(xí)2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX,D,C,練習(xí)3、比較下列溶液的pH大小 1、0.1mol/L NH4Cl溶液_ 0.01mol/L NH4Cl溶液 2、0.1mol/LNa2CO3溶液_ 0.1mol/LNaHCO3溶液 3、251mol/LFeCl3溶液_ 801mol/LFeCl3溶液 4、 0.1mol/L NH4Cl溶液_ 0.1mol/LNa2CO3溶液,1.（09年重慶10）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是 ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl,B,2.（09年福建10）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 下列說法正確的是 A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C升高溫度，c(HCO3-)/c(CO32-)減小 D加入NaOH固體，溶液pH減小,B,3.（09年天津2）25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是 A均存在電離平衡和水解平衡 B存在的粒子種類相同 Cc（OH-）前者大于后者 D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度， c（CO32-）均增大,C,練習(xí)：下列方程式中正確的鹽類水解的離子方程式的是：,A、HS-H2O H3O+S2- B、NH4+H2O NH3 H2O+H+ C、CO32-H2O H2CO3+2OH- D、Fe3+3H2O Fe(OH)33H,B,2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S,2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3+3CO2,Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3,Fe3+ + 3ClO- + 3H2O Fe(OH)3+3HClO,練習(xí)：雙水解的離子方程式的書寫： （1）Al3+ 與 S2-、 （2）Al3+ 與 AlO2-、（3） Fe3+ 與 CO32- 、 （4）Fe3+ 與 ClO- 。,1、判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱 練習(xí)1：比較相同濃度的 HCOONa、CH3COONa、Na2CO3 、C6H5ONa、NaHCO3 、NaCl、MgCl2、AlCl3八種溶液pH值的大小順序。 練習(xí)2：比較相同pH值的 NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三種稀溶液物質(zhì)的量濃度大小順序。,二、鹽的水解的應(yīng)用, ,2、比較鹽溶液中離子種類的多少 練習(xí)1：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子種類最多的是（ ） A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 練習(xí)2：已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)?，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1,后者溶液中離子數(shù)目為n2。下列關(guān)系正確是（ ） A.n1=n2 B.n1n2 C.n1n2 D.c(F-)c(CN-),二、鹽的水解的應(yīng)用,B,B,3、某些鹽溶液的配制、保存 （1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時(shí)，為防止水解，常先將鹽溶于少量_中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在_塞的試劑瓶中。 （3）為配制CH3COO與Na+物質(zhì)的量濃度比盡可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ ） A.適量鹽酸 B.適量NaOH固體 C.適量KOH固體 D.適量CH3COOH溶液,二、鹽的水解的應(yīng)用,磨口玻璃,相應(yīng)的酸,CD,4、判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分,二、鹽的水解的應(yīng)用,規(guī) 律,Al(OH)3,Al2(SO4)3,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Na2CO3,CaCO3,Na2SO4,(NH4)2SO4,完全分解,如何通過FeCl3 溶液制得FeCl3 固體？加熱AlCl36H2O 得AlCl3 ？,判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分,在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。,5、解釋事實(shí) （1）FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作凈水劑 （2）泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理 硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解： Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。 （3）某些化學(xué)肥料不能混合使用 如銨態(tài)(NH4)氮肥、過磷酸鈣含Ca(H2PO4)2均不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。,二、鹽的水解的應(yīng)用,（1）用鹽作凈化劑：明礬、FeCl3 等,Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-,（2）用鹽作殺菌劑： Na2FeO4： 氯氣和綠礬混合：,凈水原理,+6的鐵具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3 膠體具有吸附性,草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性,銨態(tài)氮肥銨鹽，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。,混合施肥,5、解釋事實(shí) （4）熱的純堿液去油污效果好 加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的C(OH)較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解更完全。 （5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?,二、鹽的水解的應(yīng)用,（6）除雜 ：除去不純KNO3溶液中的Fe3+。,練習(xí)1：除去MgCl2溶液中的Fe3可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過濾。下列試劑中合適的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2,DEF,課前熱身(09廣東9）下列濃度關(guān)系正確的是 A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl) B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-) C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-) c(HCO3-)c(H+),D,離子濃度大小比較,1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析,弱酸溶液,強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,弱堿溶液,強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,弱離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性或堿性。,電離程度和水解程度的大小關(guān)系,強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液,弱酸或弱堿的電離平衡,離子濃度大小比較,不同強(qiáng)電解質(zhì)溶液 20mL 1mol/L AlCl3 與 10 mL 2mol/L NaCl溶液中c(Cl-) 弱電解質(zhì)溶液 如：0.1 mol/L的NH3H2O溶液（或H2CO3溶液） 一種鹽溶液 如：0.2 mol/L的NH4Cl溶液（或Na2CO3溶液） NaHCO3溶液（或NaHSO3溶液）,不同溶液中同一離子濃度比較,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( ) A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3,B,練習(xí)：同濃度的下列物質(zhì),在指定的離子濃度比較中錯(cuò)誤的是 ( ) A. c(PO43-): Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 B. c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C. c(NH4+): (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl D. c(S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2S,BD,酸與堿反應(yīng)型,解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小。,解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小。,鹽與堿(酸)反應(yīng)型,關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是pH,離子濃度大小比較,、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：,例1、等濃度等體積CH3COOH溶液和NaOH溶液混合 例2、將pH3的鹽酸溶液和pH11的氨水等體積混合后 例3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性,求混合溶液中各種離子濃度的大小,常用規(guī)律：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒,電荷守恒：電解質(zhì)溶液顯中性，電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)一定與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。 物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。 質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中H+與其它微粒濃度之間的關(guān)系式。（可由物料守恒式和電荷守恒式推導(dǎo)得出）,離子濃度大小比較,練習(xí)1、碳酸鈉溶液中下列關(guān)系正確的是（ ） A. C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-) B. C(OH-)=2C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3) C. C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D. C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3) E. C(Na+)C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-),CE,練習(xí)2、把0.2mol/L HAc溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（ ） 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac-) 、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+) 、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L,B,3.（09年四川卷12）關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是 Ac（NH4+）： B水電離出的c（H+）： C和等體積混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O) D和等體積混合后的溶液： c(NH4+)c(Cl+)c(OH-)c(H+),B,4.（09年北京卷11）有4中混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序正確的是 ApH: Bc(CH3COO-)： C. 溶液中C(H+): Dc(CH3COOH):,B,5.（09年安徽卷13）向體積為Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 A. VaVb時(shí)： c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（H+） B. Va=Vb時(shí)：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH） C. Vac（K+）c（OH-）c（H+） D. Va與Vb任意比時(shí)： c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）,C,6.（09年全