人教課標(biāo)版高中化學(xué)必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度PPT課件.ppt

化學(xué)反應(yīng)的限度,思考,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,反應(yīng)物沒有耗完！,在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。 用“ ”符號表示。,一、可逆反應(yīng),正反應(yīng)：反應(yīng)物生成物,逆反應(yīng)：生成物反應(yīng)物,可逆反應(yīng)的初步印象,（2）、反應(yīng)不能進(jìn)行完全（因此反應(yīng)物和生成物共存）,(1)、同一條件 同時進(jìn)行（兩同）,思考,你知道那些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？,在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生如下反應(yīng): Cl2+H2O = HCl+HClO,問題1: 化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎?,一個熟悉的化學(xué)反應(yīng)：,Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl,Claude-louis Berthollet（1748-1822） 法國化學(xué)家（貝托雷）,1798年拿破侖遠(yuǎn)征埃及,Berthollet(貝托雷)發(fā)現(xiàn)在環(huán)繞鹽湖的湖岸邊通常有碳酸鈉沉積,一個熟悉的化學(xué)反應(yīng)：,Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaCl,一個熟悉的化學(xué)反應(yīng)：,Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl 此反應(yīng)也有一定的可逆性！ 實(shí)際上，絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆的，也就是只能進(jìn)行到一定程度，或者說是有限度的。,問題2：化學(xué)反應(yīng)的限度都是相同的嗎？ 不同的化學(xué)反應(yīng)，限度有所不同。 相同的化學(xué)反應(yīng)，條件不同時限度不同。,400度， 1個大氣壓,99.2,40,500度， 200-500個大氣壓,問題3： 可逆反應(yīng)達(dá)到限度時就停止了嗎？,不可逆反應(yīng)：,同一條件下，逆反應(yīng)的傾向很?。?若正反應(yīng)的傾向很小，可視為不反應(yīng).,500 1.01105 Pa,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：,o,o,o,此條件下進(jìn)行到什么時候達(dá)到了這個反應(yīng)的限度? 3種物質(zhì)的濃度變化有何特點(diǎn)? 此時的反應(yīng)停止了嗎？,靈壽縣總?cè)丝?30萬,死亡率=出生率,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1以后：v(正)=v(逆),t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!,平衡狀態(tài),t1,1、定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里， 正 反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等， 反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。 化學(xué)平衡狀態(tài)簡稱化學(xué)平衡。,2、注意：(1)條件：一定條件下 (2)對象：可逆反應(yīng) (3)特征: 等： V正V逆0（本質(zhì)） 定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變（外部表現(xiàn)） 動： V正=V逆0，時刻都在進(jìn)行,動態(tài)平衡 變：條件改變，平衡移動（限度改變）,二、化學(xué)平衡狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài) 也就是 該可逆反應(yīng) 在該條件下反應(yīng)進(jìn)行的 最大程度。,對可逆反應(yīng)的再認(rèn)識,（1）、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全（反應(yīng)物和生成物共存），在該條件下達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時是其最大限度。 （2）、條件不變，化學(xué)平衡保持；條件改變，化學(xué)平衡發(fā)生移動（反應(yīng)限度改變），因此我們可以通過改變反應(yīng)條件控制可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。,對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（ ） A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等 C化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的,D,練習(xí)1,練習(xí)2,對于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）,A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B.M、N全部變成了Q C.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變 D.反應(yīng)已經(jīng)停止,C,3、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志,（2）V正V逆,（1）各物質(zhì)的濃度保持不變,例 反應(yīng)mA(g)+nB (g) pC(g) ， 達(dá)到平衡的標(biāo)志為：,、A的消耗速率與A的生成速率 、A的消耗速率與C的 速率之比等于 。 、B的生成速率與C的 速率之比等于 。,相等,消耗,m ：p,生成,n ：p,同側(cè)異 異側(cè)同 成比例,同一物質(zhì)， V消=V生(消耗速率等于生成速率),不同物質(zhì)，方向相反，速率之比=系數(shù)之比,練習(xí)3 、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） A、 C的生成速率與C分解的速率相等 B、 單位時間內(nèi)生成n molA,同時生成3n molB C、 A、B、C的濃度不再變化 D、 A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2,AC,練習(xí)4 、 一定的溫度，向密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生反應(yīng) X(g) + 2Y(g) 2Z (g) ，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A、 單位時間消耗0.1molX， 同時生成0.1mol X B、 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2 C、 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等 D、 單位時間消耗0.1mol X 同時消耗0.2mol Y,A,練習(xí)5、對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列說法，能表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） V(O2)生成=V(O2)消耗 SO2、O2、SO3的濃度之比為212 單位時間內(nèi)消耗1molO2 ，同時生成2molSO3 SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化。 A、 B、 C、 D、 ,A,請同學(xué)們說說英國高爐煉鐵尾氣中CO為什么不能除盡？ 你有降低高爐煉鐵尾氣中CO濃度的方法嗎？ 請繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理,謝謝！,雞沒有汗腺，夏天只能依賴“喘息”調(diào)節(jié)體溫。雞過度地呼出CO2，使下列平衡向左移動，導(dǎo)致蛋殼變薄，使農(nóng)場主和超市經(jīng)營者蒙受經(jīng)濟(jì)損失。 (1)CO2(g) CO2(aq) (2) CO2(aq)+H2O H2CO3(aq) (3)H2CO3(aq) H+(aq)+HCO3-(aq) (4) HCO3-(aq)