高中化學(xué)經(jīng)典理論.doc

_給學(xué)生們的化學(xué)資源希望學(xué)生們能耐心看完。一，化學(xué)特點(diǎn)：既有數(shù)學(xué)和物理那樣的理論高度和嚴(yán)密邏輯（如化學(xué)反應(yīng)理論，物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論與周期律），又有很多需要通過記憶積累的常識(shí)（如物質(zhì)性質(zhì)，反應(yīng)方程式），故聰明但不勤于積累的人學(xué)不好化學(xué)，光勤于記憶積累但不善于理解思考找規(guī)律的人也學(xué)不好化學(xué)。學(xué)好化學(xué)要的是“勤與活”。二，化學(xué)的十大基本思想觀念：不少人抱怨化學(xué)沒有數(shù)理那樣嚴(yán)謹(jǐn)有序的體系章法，過于瑣碎零亂。這是對(duì)化學(xué)的誤讀，其實(shí)化學(xué)自有其內(nèi)在的統(tǒng)一性之美和深刻的思想觀念。化學(xué)最引人入勝的地方是：從微觀的原子分子變化及其作用力解釋種種宏觀現(xiàn)象，并且改變分子就可以改變世界。1，元素觀。三層理解：一是龐大的物質(zhì)世界不過由百十號(hào)元素組成，從而理解物質(zhì)的多樣性與統(tǒng)一性；二是認(rèn)識(shí)到這百十號(hào)元素并非孤立，它們呈現(xiàn)出內(nèi)在聯(lián)系與統(tǒng)一性，即元素周期表和周期律，包括族的意識(shí)，這是一種整體的大元素觀；三是認(rèn)識(shí)到元素本身是較抽象的概念，只有以具體的形態(tài)和濃度出現(xiàn)時(shí)才更有現(xiàn)實(shí)意義。2，微粒觀。原子分子論是近代化學(xué)的基石，宏觀物質(zhì)由不同層次不同形態(tài)的微粒構(gòu)成，如原子分子及納米膠體，化學(xué)就是在泛分子（從原子到分子聚集體）層次上研究物質(zhì)的一門科學(xué)，并用簡潔統(tǒng)一的化學(xué)符號(hào)來表示微觀組成及其變化。從宏觀變化到微觀機(jī)理再到符號(hào)表示，“宏-微-符”是化學(xué)的最大特色，化學(xué)有助于形成我們的微觀視角。3，構(gòu)性觀。即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。物質(zhì)豐富多彩的性能背后是其豐富多彩的結(jié)構(gòu)，這在有機(jī)化學(xué)中表現(xiàn)得更是淋漓盡致（如同分異構(gòu)體，官能團(tuán)）。再如蛋白質(zhì)，正因?yàn)樗哂袕陌被岵煌B接順序的一級(jí)結(jié)構(gòu)到肽鏈空間折疊并相互作用的精致四級(jí)結(jié)構(gòu)，才使其具有各種功能并扮演起生命物質(zhì)基礎(chǔ)的角色。4，作用力。構(gòu)成物質(zhì)的微粒是運(yùn)動(dòng)的和相互作用的，不同層次的微粒間以不同的作用力結(jié)合（如化學(xué)鍵，分子間作用力），并通過有效碰撞實(shí)現(xiàn)元素的化合與化分（即化學(xué)反應(yīng)），微粒間作用力的改變伴隨能量變化。5，轉(zhuǎn)化觀?；瘜W(xué)最大的魅力就是合成物質(zhì)，通過原子重組發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其“無中生有，變廢為寶”的神功常讓人驚嘆不已。合成化學(xué)是當(dāng)今文明的頂梁柱，化學(xué)在物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面的功能使其在自然資源的開發(fā)利用中充當(dāng)主角。化學(xué)的魅力在于：改變分子，就可以改變世界。6，分類觀?，F(xiàn)在的化學(xué)物種已超8000萬種，其性質(zhì)與反應(yīng)更是不計(jì)其數(shù)，所以要分類。如把化合物分成有機(jī)化合物與無機(jī)化合物，還分為酸堿鹽和氧化物等。再如化學(xué)性質(zhì)一般可從“氧化還原，酸堿性，溶解性，穩(wěn)定性，絡(luò)合”等角度分析。又如化學(xué)反應(yīng)類型，也是按不同機(jī)理分類研究的，如有機(jī)中的取代、加成、聚合等。7，守恒觀。要認(rèn)識(shí)到千變?nèi)f化的現(xiàn)象背后隱藏著不變的東西，化學(xué)反應(yīng)“雖變幻無窮，但變中有定”：質(zhì)能守恒、原子守恒，電荷守恒等觀念，常可以使問題化繁為簡。8，定量觀。如化學(xué)反應(yīng)按摩爾比進(jìn)行，又如化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度受平衡常數(shù)的制約。再如濃度，也是化學(xué)中非常有意義的一個(gè)定量概念。定量是科學(xué)的特征之一。9，動(dòng)態(tài)平衡思想。要意識(shí)到很多自然過程因可逆而具有限度，最終會(huì)處于動(dòng)態(tài)平衡，如化學(xué)反應(yīng)平衡，溶解平衡，電離平衡等。更要認(rèn)識(shí)到動(dòng)態(tài)平衡表面靜止但實(shí)際上充滿活力與可變性，是特定條件下達(dá)成的，因此也是因條件而改變的，包括生命體的穩(wěn)態(tài)與生物鐘。10，能量最低原理。化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，降低能量趨于穩(wěn)定是很多自然過程的主要?jiǎng)訖C(jī)，如自發(fā)放熱反應(yīng)，如原子的核外電子排布，如化學(xué)鍵的形成等。三，化學(xué)分類大學(xué)化學(xué)的經(jīng)典分支是：無機(jī)，有機(jī)，物化，分析等。中學(xué)化學(xué)的常見分類（尤其高考復(fù)習(xí)時(shí)）：基本概念理論，元素化合物，有機(jī)化學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)。但后一種分類并沒有體現(xiàn)化學(xué)的特點(diǎn)，“基本理論”哪個(gè)學(xué)科沒有?。繉?shí)驗(yàn)，哪門科學(xué)沒有啊？我更喜歡分成這樣三部分：元素化學(xué)，化學(xué)反應(yīng)原理和結(jié)構(gòu)化學(xué)，不一定合理，但覺得能更加彰顯化學(xué)本身的內(nèi)涵與個(gè)性。元素化學(xué)部分包括：元素周期表（并借此理解物質(zhì)的多樣性與統(tǒng)一性），常見無機(jī)物和有機(jī)物的組成、表示、性質(zhì)與應(yīng)用，包括它們的合成分離與檢測，并認(rèn)識(shí)到元素只有以某種具體的形態(tài)和濃度出現(xiàn)時(shí)才更有實(shí)際意義；反應(yīng)原理部分包括：化學(xué)反應(yīng)是如何發(fā)生的？其微觀本質(zhì)是什么？反應(yīng)時(shí)遵循哪些基本規(guī)律？具體有：當(dāng)量定律（按摩爾比反應(yīng)），化學(xué)鍵與反應(yīng)中的能量變化，氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)，電解質(zhì)溶液與離子反應(yīng)，反應(yīng)的方向速率和限度等，并形成“微粒間相互作用、無中生有的轉(zhuǎn)化觀、萬變不離其宗的守恒觀、定量觀、動(dòng)態(tài)平衡”等基本思想；結(jié)構(gòu)化學(xué)部分包括：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，能形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的基本思想。通過這部分學(xué)習(xí)后，能感嘆“結(jié)構(gòu)”對(duì)“出身相同”的鉆石和鉛筆芯的命運(yùn)捉弄，能欣賞有機(jī)物“手性異構(gòu)”的微妙和蛋白質(zhì)四級(jí)結(jié)構(gòu)的精致。四，典型物質(zhì)的典型性質(zhì)（這是化學(xué)基礎(chǔ)）主要有：鈉鋁鐵銅等金屬，硅氮硫氯等非金屬及其化合物。具體包括（下面只是個(gè)提綱，希望大家能自己細(xì)化整理）：1.鈉的存在與獲?。ɑ蠎B(tài)，電解）；2.鈉的活潑性（與水，與氧，與氯硫等）；3.過氧化鈉作供氧劑（與水，與二氧化碳反應(yīng)）；4.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較（熱穩(wěn)定性，堿性，溶解性）；5.鋁的廣泛應(yīng)用與冶煉（鋁合金，電解氧化鋁）；6.鋁，氧化鋁，氫氧化鋁的兩性（既與強(qiáng)酸又與強(qiáng)堿反應(yīng)）；7.氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備與用途（用鋁鹽與氨水）；8.鐵的廣泛應(yīng)用與冶煉（氧化鐵礦與還原劑熱反應(yīng)）；9.鐵在氧化還原中的常見三種價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化；10.鐵離子與亞鐵離子的檢驗(yàn)（硫氰化鉀，直接或間接）；11.銅的性質(zhì)（較穩(wěn)定）；12.從硅谷說起：硅與二氧化硅晶體的主要應(yīng)用（半導(dǎo)體芯片，光導(dǎo)纖維）；13.硅的存在與獲取（親氧，化合態(tài)，碳還原法）；14.二氧化硅的性質(zhì)及其應(yīng)用（較穩(wěn)定，與強(qiáng)堿和氫氟酸反應(yīng)）；15.硅酸鹽與硅酸（難溶弱酸）；16.氯氣的獲?。▽?shí)驗(yàn)室用強(qiáng)氧化劑氧化濃鹽酸，工業(yè)電解食鹽水）；17.氯氣活潑性的表現(xiàn)：與金屬，非金屬，與水，與堿反應(yīng)及其應(yīng)用；18.氯水性質(zhì)及其應(yīng)用（強(qiáng)氧化性，漂白性，酸性，不穩(wěn)定性）；19.氯離子檢驗(yàn)（沉淀反應(yīng)，酸化）；20.硫氮與環(huán)境問題（硫酸型、硝酸型酸雨的形成）；21.硫氮的多價(jià)態(tài)及其轉(zhuǎn)化（硫從負(fù)二到正六，氮從負(fù)三到正五，氧化還原）；22.二氧化硫，硫酸（濃與稀不同），硝酸（強(qiáng)氧化性），氨，銨鹽（與堿反應(yīng)）。五.化學(xué)學(xué)習(xí)對(duì)思維品質(zhì)和審美情懷的培養(yǎng)化學(xué)學(xué)習(xí)對(duì)人的思維品質(zhì)培養(yǎng)有其獨(dú)到之處。如果教學(xué)中具備這種意識(shí)并善于收集相關(guān)素材,則教學(xué)可達(dá)到事半功倍的效果.下面舉一些典型例子:1.培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的思維素材1:化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的洗氣除雜環(huán)節(jié)。如用乙醇和濃硫酸制乙烯，在用溴水和酸性高錳酸鉀探究產(chǎn)物乙烯的性質(zhì)前應(yīng)先通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣裝置,以排除乙醇蒸氣和二氧化硫的干擾;再如檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的生成物時(shí),試劑與裝置的選擇及其順序問題.素材2:含多種雜質(zhì)時(shí)的分離提純問題.如粗鹽(主要雜質(zhì)為泥沙,鈣鎂離子和硫酸根離子等)提純時(shí)加入各種分離試劑的先后順序問題.素材3:有機(jī)合成中的官能團(tuán)保護(hù)問題.素材4.環(huán)境條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響.如溴乙烷在不同溶劑中的不同反應(yīng),再如乙醇與硫硫酸在不同溫度下的反應(yīng),銅與不同濃度硝酸的反應(yīng),鋁鹽與氫氧化鈉在不同比例下的反應(yīng)，電解氯化鈉時(shí)的狀態(tài)（熔融還是水溶液）等.素材5.某些實(shí)驗(yàn)中的除氧（亞鐵制備，氫氣還原氧化銅等），干燥或尾氣處理問題.素材6：某些常數(shù)或規(guī)律有特定的適用條件。如氣體摩爾體積，水的離子積等。素材7：一些相似符號(hào)或相近概念的區(qū)分。如氫氧根與羥基，電離和電解，同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體，分子式電子式結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式等。素材8：物質(zhì)檢驗(yàn)。如硫酸根的檢驗(yàn)，從試劑選擇到滴加順序都是很講究的。2.培養(yǎng)發(fā)散性創(chuàng)造性思維素材1:物質(zhì)推斷問題。如由“濃硫酸加熱”這個(gè)反應(yīng)條件可想到酯化反應(yīng),乙醇消去反應(yīng)及濃硫酸與銅碳等的反應(yīng);又如能發(fā)生連續(xù)氧化的物質(zhì)有碳,鈉,硫,硫化氫,氮,氨氣,乙醇等.再如，某物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則可能為鋁，氧化鋁，氫氧化鋁，弱酸銨鹽，弱酸酸式鹽，氨基酸等。素材2:物質(zhì)鑒別問題。如要區(qū)分無色的硫酸鉀與硫化鈉溶液，可想到：焰色反應(yīng)；利用硫離子的還原性（可用酸性高錳酸鉀或溴水或硝酸等），水解性（溶液呈較強(qiáng)堿性且有味），硫離子和硫酸根離子的沉淀特點(diǎn)（可用硫酸銅或酸化的氯化鋇等），以及氫硫酸的揮發(fā)性等。素材3:物質(zhì)制備問題。如制備氧氣，理論上可用水，雙氧水，高錳酸鉀，氯酸鉀，氧化汞（銀）的分解，還可用過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)。再如制備乙醇：理論上可用乙烯與水加成，或可先由乙烯與鹵化氫加成再水解，還可由乙醛還原，也可以葡萄糖或酯為原料。當(dāng)然現(xiàn)實(shí)中用哪種方法，要綜合考慮多種因素。素材4:等電子體的書寫問題.如與二氧化碳互為等電子體的有二硫化碳，氧化亞氮，氰酸根，疊氮酸根及硫氰根等。素材5：同分異構(gòu)體的書寫問題：要同時(shí)考慮官能團(tuán)異構(gòu)，碳架異構(gòu)，位置異構(gòu)甚至立體異構(gòu)等。素材6：其他分情況討論的問題.如鋁鹽與一定體積的氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到一定質(zhì)量的氫氧化鋁沉淀，則原氫氧化鈉溶液可能有兩種濃度。3.培養(yǎng)動(dòng)態(tài)性思維.化學(xué)中有許多問題的分析需要用發(fā)展變化的眼光，即動(dòng)態(tài)思維。下面舉例說明:素材1:某些反應(yīng)的速率分析。如鋁與稀鹽酸反應(yīng)的速率變化情形，既要考慮放熱還要考慮試劑濃度減小，故速率先快后慢.再如硫酸酸化的高錳酸鉀氧化草酸時(shí)溶液褪色的快慢特點(diǎn)（因自催化反應(yīng)，開始很慢，后來突然褪色）。素材2:某些反應(yīng)因反應(yīng)物濃度變化而造成生成物的多樣化.如過量銅與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)的情形（反應(yīng)一定時(shí)間后，變成稀硝酸或稀硫酸）.素材3:有關(guān)弱電解質(zhì)的問題。即隨著反應(yīng)的進(jìn)行或稀釋，其濃度減小導(dǎo)致電離度增大。4.培養(yǎng)靈活的彈性思維化學(xué)中有很多規(guī)律，但同時(shí)還有很多特例和不規(guī)律，對(duì)這種知識(shí)的學(xué)習(xí)與訓(xùn)練有助于培養(yǎng)我們思維的彈性，防止思維的絕對(duì)化和定勢(shì).下面舉些例子：例1.二氧化碳一般不支持燃燒常作滅火劑，但某些物質(zhì)因與二氧化碳反應(yīng)，所以著火時(shí)不能用它滅火，如鎂，鈉等；例2.碳酸的正鹽一般比酸式鹽溶解度小，如對(duì)應(yīng)的鈣鎂鋇鹽。但有些例外，如碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉要大（主要是碳酸氫根離子之間形成氫鍵締合體）；例3.物質(zhì)在固態(tài)時(shí)一般密度大于其液態(tài)時(shí)，但水是例外，因在固體時(shí)水分子間通過大規(guī)模的氫鍵形成了疏松的晶體；例4.稀硝酸與金屬反應(yīng)不是都放出一氧化氮的，如足夠稀的硝酸可與鎂反應(yīng)生成硝酸銨，氮還原成負(fù)三價(jià)；例5. “強(qiáng)制弱”規(guī)律的局限。如不同環(huán)境下鐵與氫氣可相互置換(溶液中鐵可置換出氫,干態(tài)時(shí)氫氫可還原氧化鐵置換出鐵).再如次氯酸和硫酸也可相互制備.科學(xué)問題的分析切勿過于簡單化和絕對(duì)化，這方面的例子還很多，如電解時(shí)溶液中離子放電順序問題，元素周期律問題，化學(xué)鍵及晶體類型判斷等。又如，某些化學(xué)過程中同時(shí)存在多個(gè)競爭反應(yīng)（如碳酸鈉與硫酸銅反應(yīng)以雙水解生成氫氧化銅為主，同時(shí)還有因復(fù)分解生成碳酸銅的次要反應(yīng)），再如苯甲醛上的醛基受苯環(huán)鈍化不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而丙酮卻能發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成丙酸。二.化學(xué)學(xué)習(xí)對(duì)審美情懷的陶冶任何一門學(xué)問都蘊(yùn)含著動(dòng)人的美，化學(xué)也不例外。如化學(xué)用語的簡潔美,化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)秩序美,化學(xué)反應(yīng)的變幻美現(xiàn)象美等。教學(xué)中如果具備這種審美的視角,則可明顯提高教學(xué)興趣,并加深對(duì)知識(shí)本身的理解升華.下面具體舉例說明:1.化學(xué)用語的簡潔豐富之美化學(xué)用語以最簡潔的符號(hào)傳遞內(nèi)涵豐富的化學(xué)信息，描述復(fù)雜的化學(xué)行為；從化學(xué)式到結(jié)構(gòu)式,從電子排布式到離子方程式等，無不體現(xiàn)著化學(xué)的發(fā)展歷程。以氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式“ 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l),H=-571.6KJ/moL”這一化學(xué)用語為例，看看它所傳遞的化學(xué)信息有多豐富：物質(zhì)變化：氫氧反應(yīng)生成新物質(zhì)水；能量變化：反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱量；數(shù)量關(guān)系：氫氣與氧氣按2：1完全反應(yīng),每2摩爾氫氣完全反應(yīng)放出571.6KJ熱量；守恒關(guān)系：反應(yīng)前后氫原子與氧原子的種類數(shù)目保持不變上面那么多復(fù)雜的文字信息卻可以用一個(gè)簡單的熱化學(xué)方程式來表達(dá),我們不能不驚嘆化學(xué)語言的簡潔與巧妙.2.化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)秩序之美結(jié)構(gòu)與秩序，這是宇宙變幻和生命演化的密碼所在,這在化學(xué)學(xué)科中體現(xiàn)非常突出,有機(jī)中同分異構(gòu)是其中最典型的例子.再如金剛石和石墨,僅僅因?yàn)樘荚釉诳臻g的連接方式不同,于是諸多性質(zhì)截然不同。各種化學(xué)物質(zhì)的萬千儀態(tài)都取決于結(jié)構(gòu)的和秩序的多樣性。再如蛋白質(zhì)構(gòu)成為例:其主要組成元素為碳?xì)溲醯?其中碳氧原子要按恰當(dāng)?shù)闹刃蚺c結(jié)構(gòu)才能形成羧基,而氮?dú)湓油瑯右辞‘?dāng)?shù)慕Y(jié)構(gòu)才能形成氨基,而后羧基和氨基非要按恰當(dāng)?shù)闹刃蚺c結(jié)構(gòu)連在同一個(gè)碳原子上才能形成阿爾發(fā)氨基酸,若干阿爾發(fā)氨基酸再按恰當(dāng)?shù)闹刃蚺c結(jié)構(gòu)才能形成肽鏈.在那些復(fù)雜的有機(jī)結(jié)構(gòu)中散發(fā)的是一種莊嚴(yán)的秩序美和結(jié)構(gòu)美。3.化學(xué)理論的包容博大之美中學(xué)化學(xué)理論美主要表現(xiàn)在:質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、元素周期律與周期表理論、化學(xué)平衡理論、電解質(zhì)溶液理論等。以上理論的美的共同特征是:形式簡潔、包容博大；從多樣中尋求統(tǒng)一，從統(tǒng)一中演繹出多樣。如化學(xué)平衡理論，不僅用于一般化學(xué)平衡，對(duì)電離平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等同樣有效。另外，千變?nèi)f化的化學(xué)反應(yīng)背后有不變的東西，如從原子守恒到能量守恒再到電荷守恒,這些都是化學(xué)反應(yīng)所遵守的,從原子守恒的觀點(diǎn)看，資源危機(jī)只不是地殼中元素的分布與聚集出現(xiàn)了問題而已,這是多么美妙而令人欣慰的結(jié)論。4.化學(xué)反應(yīng)的變幻復(fù)雜之美化學(xué)變化是化學(xué)美之源。鉆木取火、百煉成鋼、燒石成灰(指生石灰)形象地描述了化學(xué)變化生“美”。桂林的如畫山水、黃龍的奇特鈣華這些大自然的杰出創(chuàng)作，無不假手化學(xué)變化的鬼斧神工。另外,因溫度，試劑選擇等實(shí)驗(yàn)條件的多樣性從而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，速率和現(xiàn)象的多樣性與復(fù)雜性，這也是化學(xué)中最引人入勝的地方之一。以新制氫氧化銅氧化醛為例：若溫度適宜且氫氧化銅少量時(shí)生成紅色的氧化亞銅；若溫度過高且氫氧化銅過量時(shí)則因熱分解生成黑色的氧化銅；若溫度不足，則生成黃色的氫氧化亞銅；若堿性不足,則無明顯現(xiàn)象5.化學(xué)的哲學(xué)思辨之美下面結(jié)合個(gè)人體會(huì),舉例淺談一下化學(xué)中的哲學(xué)智慧之美,算是拋磚引玉.1)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的啟示:生活中處處充滿結(jié)構(gòu),從建筑到家庭,從單位到社會(huì).一個(gè)和諧高效的團(tuán)體必定有其最佳的結(jié)構(gòu)搭配.2)同分異構(gòu)現(xiàn)象的啟示:很多表面相似的東西具有完全不同的內(nèi)涵.3)官能團(tuán)啟示:做事要抓住主要矛盾,找準(zhǔn)突破口.4)催化劑的啟示:很多看似很難的事情,只要巧妙地找準(zhǔn)了“催化劑”，就可以迎刃而解.5)化學(xué)中競爭反應(yīng)的啟示:事物的發(fā)展具有多種可能性,控制條件可以掌控結(jié)局.6)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的啟示:萬物都有習(xí)慣與惰性,只有主動(dòng)采取措施打破原有平衡才能有新氣象.7)很多有機(jī)反應(yīng)條件再好也不能像離子反應(yīng)那樣快速:內(nèi)因才是關(guān)鍵;8)熵增加原理啟示:讓生活有序需要付出代價(jià),不主動(dòng)管理人生的人終會(huì)崩潰.9)順反異構(gòu),手性異構(gòu)的啟示:細(xì)微處見本質(zhì),細(xì)節(jié)決定成敗.10)氣體摩爾體積的啟示:忽略次要因素恰當(dāng)近似可以獲得規(guī)律提高效率.11)氟與氖,氧氣與臭氧,甲醇與乙醇的性質(zhì)啟示:量變引起質(zhì)變.12)物質(zhì)相似相溶的啟示:物以類聚,人以群分.13)不可逆反應(yīng)的啟示:生命整體上就是一個(gè)不可逆反應(yīng),人生不要留下遺憾.14)實(shí)驗(yàn)中洗氣裝置啟示:做事前要先排除干擾清除雜念;15)甲酸硝酸氫硫酸性質(zhì)啟示:橫看成嶺側(cè)成峰,事物具有多面性16)合金啟示:善于合作,博采眾長.17)充電電池啟示:不斷學(xué)習(xí)的人生才能常青.結(jié)語總之,化學(xué)因其自身的學(xué)科特點(diǎn),在對(duì)學(xué)生的思維品質(zhì)和審美意識(shí)的培養(yǎng)方面具有獨(dú)到之處,如果我們?cè)诮虒W(xué)中有這種意識(shí)并善于搜集相關(guān)教學(xué)素材,則既可以大大提高學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣,同時(shí)又可以真正增進(jìn)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)和學(xué)習(xí)成效。附：高中化學(xué)“知識(shí)樹”一，基本概念理論1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量；阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積；阿伏加德羅定律；物質(zhì)的量濃度。2.氧化還原反應(yīng)概念與實(shí)質(zhì)；氧化劑還原劑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)等幾組對(duì)立統(tǒng)一的概念；基本規(guī)律：守恒律（電子轉(zhuǎn)移與配平），價(jià)態(tài)律（氧還性判斷及反應(yīng)可能性判斷），強(qiáng)弱律（氧還性強(qiáng)弱比較），難易律。常見氧化劑還原劑及其強(qiáng)弱的比較方法（周期律法，通過化學(xué)反應(yīng)比較，電化學(xué)方法，濃度及反應(yīng)條件等其他方法）；其他應(yīng)用，如電化學(xué)。3.離子反應(yīng)電解質(zhì)及其電離；離子反應(yīng)的概念；離子方程式的書寫；離子反應(yīng)發(fā)生的條件（生成弱電解質(zhì)，生成易揮發(fā)物質(zhì)，生成溶解度更小的物質(zhì)，氧還，絡(luò)合）。離子反應(yīng)的特點(diǎn)及其在物質(zhì)制備檢驗(yàn)和除雜等方面的應(yīng)用。4.反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)中有能量變化；微觀宏觀解釋，能量轉(zhuǎn)化常見類型，能量守恒反應(yīng)熱：概念符號(hào)與單位；反應(yīng)熱的表示方法：熱化學(xué)方程式意義，正確書寫反應(yīng)熱分類燃燒熱，中和熱；反應(yīng)熱數(shù)據(jù)獲取方法：實(shí)驗(yàn)法，理論值，鍵能估算，蓋斯定律；反應(yīng)熱相關(guān)應(yīng)用。5.電化學(xué)原電池；概念實(shí)質(zhì)，形成條件，工作原理（電極反應(yīng)，電流形成），生活中的化學(xué)電源，原電池原理的應(yīng)用電解與電解池；電解概念，電解池裝置構(gòu)成，電解工作原理（電極反應(yīng)，常見放電順序），應(yīng)用。金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)。原因與實(shí)質(zhì)，特點(diǎn)與類型，防護(hù)6.反應(yīng)速率與化學(xué)平衡有效碰撞理論與活化能；平均反應(yīng)速率；廣義概念和通常定義，規(guī)律，測量影響反應(yīng)速率的因素；內(nèi)因，外因，微觀解釋與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)；可逆反應(yīng)，平衡狀態(tài)的建立，平衡狀態(tài)的特征，反應(yīng)限度與轉(zhuǎn)化率影響化學(xué)平衡的因素及勒夏特列原理；化學(xué)平衡常數(shù)；定義，特點(diǎn)，應(yīng)用；與勒氏原理相比的優(yōu)點(diǎn)：定量化，更實(shí)用（如判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡及方向），適用面廣（如同時(shí)改變影響平衡的多個(gè)條件時(shí)平衡如何移動(dòng)）化學(xué)反應(yīng)的方向。熵，反應(yīng)自發(fā)性及其綜合判據(jù)7.電解質(zhì)在水溶液中的行為電解質(zhì)及其電離；電離，電解質(zhì)及其強(qiáng)弱，電離方程式弱電解質(zhì)的電離平衡；建立過程，影響因素（溫度影響很小，除水外）水的離子積常數(shù)與溶液的酸堿性；常數(shù)定義和特點(diǎn)，酸堿性判斷與PH計(jì)算，PH的測量和相關(guān)應(yīng)用酸堿中和滴定；概念，終點(diǎn)確定原理，實(shí)驗(yàn)操作鹽類的水解；概念與實(shí)質(zhì)，水解方程式，水解規(guī)律與影響因素，應(yīng)用，大水解難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡；溶解度與飽和溶液，沉淀-溶解平衡狀態(tài)的建立與溶解平衡方程式書寫，沉淀的生成溶解與轉(zhuǎn)化規(guī)律，溶度積常數(shù)及其應(yīng)用（如維持溶液濃度不變），溶解平衡的證據(jù)：飽和溶液中晶體外形改變，同位素示蹤法8.原子結(jié)構(gòu)與周期表周期律原子基本結(jié)構(gòu)；原子簡史，表示方法，核素與同位素核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)與排布規(guī)律；電子云，原子軌道，能層與能級(jí)，基態(tài)激發(fā)態(tài)與電子躍遷，電子排布式與軌道式，能量最低原理周期表的結(jié)構(gòu)與規(guī)律；位-構(gòu)-性。元素周期律的內(nèi)容與實(shí)質(zhì)；原子半徑變化規(guī)律，電負(fù)性與電離能的變化規(guī)律與應(yīng)用，金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的體現(xiàn)9.分子及晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)鍵；定義，分類，表示，鍵參數(shù)配位鍵理論；分子的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR理論；理論要點(diǎn)，結(jié)構(gòu)解釋及預(yù)測雜化軌道理論；理論背景，軌道雜化的概念與特點(diǎn)，常見雜化類型判斷等電子體原理；概念，應(yīng)用，如從金剛石到硅晶體到碳化硅到氮化硼分子間作用力；范德華力與氫鍵，各自特點(diǎn)及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子的極性與相似相溶原理（結(jié)構(gòu)，極性，作用力）；晶體與晶胞的特點(diǎn)；晶體特點(diǎn)，晶胞概念，晶胞有關(guān)計(jì)算晶體的分類與比較；分類標(biāo)準(zhǔn)；類型判別，性質(zhì)特點(diǎn)，典型實(shí)例。其中金屬晶體的常見堆積模型是幫助學(xué)生理解“晶粒周期性有序排列從而形成晶體”的典型素材。10.分散系分散系的概念；幾種常見分散系的界定與特點(diǎn)；膠體的概念性質(zhì)及制備（化學(xué)法，物理法），液溶膠氣溶膠。二，元素化合物（圍繞典型性質(zhì)與主要應(yīng)用）1.鈉鋁鐵銅等典型金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用；2.碳硅氮硫氯等典型非金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用；3.了解常見金屬活動(dòng)順序和常見元素化合價(jià)。元素化合物部分雖然內(nèi)容不難，但要處理得恰到好處不容易。下面是教學(xué)時(shí)要考慮的方面：1.結(jié)合生活生產(chǎn)實(shí)際進(jìn)行情景教學(xué)；2.依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)教學(xué)；3.引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的思路和方法；4.注重相關(guān)概念原理對(duì)該部分知識(shí)的引領(lǐng)預(yù)測作用，歸納記憶不能表面化機(jī)械化；5.突出元素觀，分類觀，轉(zhuǎn)化觀，構(gòu)性觀；6.圍繞典型物質(zhì)的典型性質(zhì)，并整合歸納比較，使之系統(tǒng)化；7.感受化學(xué)物種及其變化的豐富多彩，增強(qiáng)認(rèn)識(shí)和改造自然的信心。元素化合物部分性質(zhì)與反應(yīng)歸納（有趣有序，以生活情景及應(yīng)用帶來趣，以分類觀構(gòu)性觀和轉(zhuǎn)化觀引導(dǎo)帶來序）1.鈉的存在與獲取；2.鈉的活潑性；3.過氧化鈉作供氧劑；4.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較；5.鋁的廣泛應(yīng)用與冶煉；6.鋁，氧化鋁，氫氧化鋁的兩性；7.氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備與用途；8.鐵的廣泛應(yīng)用與冶煉；9.鐵三角轉(zhuǎn)化與氧化還原；10.鐵離子與