高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2.4陌生化學(xué)方程式的書寫教案（含解析）.docx

第4講 陌生化學(xué)方程式的書寫考綱要求：1. 了解化學(xué)方程式的基本構(gòu)成2. 掌握常見化學(xué)方程式的配平規(guī)律【解題技巧點(diǎn)撥】關(guān)鍵結(jié)合題目信息、流程圖信息并熟記常見的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物判斷生成物。 1. 熟記常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3 ClOH2O2還原產(chǎn)物ClO2SO2NO ，NO2Mn2+Fe2ClH2O還原劑IS2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOH2O2氧化產(chǎn)物I2SCO2Fe3NO 、N2SO42-O2 題型1 氧化還原反應(yīng)型的化學(xué)方程式和離子方程式的書寫1、 氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì)的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。(1) 反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是_ _，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 答案： Fe2和Mn2； MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H3Mn22MnO42H2O=5MnO24H【對點(diǎn)集訓(xùn)】 2、I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+ + +2 I 答案： SO2；SO42；4H+ 3、在酸性條件下，將MnO氧化Fe2的離子方程式補(bǔ)充完整： MnO Fe2_ _= Mn2 Fe3 。 答案：5；5；8H+；1；5；4H2O 4、完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ( )MnO4( )C2O42+ ( )Mn2+( )CO2 _ 答案：2 ； 5 ；_16H+；2；10 ；_8H2O 5、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為： 答案： 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+5H2O+3Cl 6、Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為 7、 制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40 ，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為 ； 答案：+2I2+3H2O 2+4I+6H+；3Cl2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O 8、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 答案：2HNO2+(NH2)2CO2N2+CO2+3H2O 9、氧化還原反應(yīng)是氧化和還原兩個(gè)過程的對立統(tǒng)一?，F(xiàn)有一個(gè)還原過程的反應(yīng)式如下：NO4H3e=NO2H2O(1)下列五種物質(zhì)中能使上述還原過程發(fā)生的是_(填字母)。AKMnO4 BNa2CO3 Cu2O DFe2(SO4)3 (2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平： 答案：C；14HNO33Cu2O=2NO7H2O6Cu(NO3)210、某制碘的流程圖如下寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 答案： SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42- 11、 氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_ (2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 答案： MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O12、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 （2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 溶液X中大量存在的陰離子有 除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 （填標(biāo)號）a水 b堿石灰 c濃硫酸 d飽和食鹽水 答案：2:1；NH4Cl2HCl3H2NCl3 ；Cl、OH；c 13、用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下： 反應(yīng)4將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為 答案：2Fe2+ClO- +2H+=2Fe3+Cl- +H2O14、次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。工業(yè)上經(jīng)常用次氯酸鹽氧化FeCl3制取高鐵酸鹽。完成“氧化”過程中反應(yīng)的離子方程式： 答案：2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2015、SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。SCR（選擇性催化還原）工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式： 。 當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成： 。題型2 非氧化還原型方程式的書寫 答案：CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3_；8NH3+6NO27N2+12H2O ；2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 16、寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 【解題技巧點(diǎn)撥】主要考察熟悉的知識遷移類比、平衡移動，再根據(jù)題目所給信息、流程圖箭頭的指向判斷生成物。答案：CoSO4+2NH4CO3=CoCO3+(NH4)2 SO4+ H2O+ CO2【對點(diǎn)集訓(xùn)】17、磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式： 答案：2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF18、制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為 答案：TiCl4(x2)H2O TiO2xH2O4HCl19、化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77.在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生(提示: H2SO3是一種中強(qiáng)酸，HSO3-的酸性強(qiáng)于HCO3-的酸性).根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)SOCl2和水反應(yīng) (2)SOCl2和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)_ (3)SOCl2和足量碳酸鈉溶液反應(yīng) 答案：SOCl2+H2O=SO2+2HCl； SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl；SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2 20、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化學(xué)方程式： 答案：SiCl4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O21、Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是 （以化學(xué)方程式表示）。 答案：Al2O3（鋁土礦）+2NaOH=2NaAlO2+H2O、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 、2Al(OH)3Al2O3+3H2O 22、在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式： 答案： NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 23、硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是 然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是 （4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 （填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為 。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程 答案：Mg2B2O5H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3；將Fe2+氧化為Fe3+；使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去。（七水）硫酸鎂； ；2H3BO3 B2O3+3 H2O B2O3+3Mg3MgO+2B24、化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請推測并回答：（1）甲的化學(xué)式_ _。（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式 （3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 答案：NaH ；4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH題型3 電化學(xué)反應(yīng)中的電極反應(yīng)式的書寫 25、二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW hkg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 答案：CH3OCH3+ 3H2O= 2CO2+12H+12e 26、FeSO4一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S，正極反應(yīng)式是： 【解題技巧點(diǎn)撥】同理氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，并結(jié)合題干信息、總反應(yīng)式、圖片箭頭信息、離子共存判斷出兩極（正負(fù)極或者陰陽極）反應(yīng)式的反應(yīng)物和生成物， 首先區(qū)分考察的是原電池原理還是電解池原理，無論哪種情況，都要熟記電子（電流）、離子的流動方向。注意電解池的正極材料。答案：FeS2+ 4e+4Li+= Fe + 2Li2S 或FeS2+ 4e= Fe + 2S2-【對點(diǎn)集訓(xùn)】 27、用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。作負(fù)極的物質(zhì)是 。正極的電極反應(yīng)式是 。 答案：鐵；NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O 28、非水溶液中Li電池電極反應(yīng) (1)某鋰離子電池放電或充電反應(yīng)如下： Li2Mn2O4= Li + LiMn2O4 ，放電時(shí)正極反應(yīng)式是 ： (2)若Li1-xMn2O4、LiMn2O4、 Li構(gòu)成鋰離子電池反應(yīng)，放電時(shí)正極反應(yīng)式是： (3)若Li0.35NiO2、Li0.85NiO2、 Li構(gòu)成鋰離子電池反應(yīng)，充電時(shí)正極反應(yīng)式是： (4)某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：6C+xLi+xe-=LixC6。充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式： 答案：LiMn2O4+e- +Li+ =Li2Mn2O4；Li1-xMn2O4+xe- +xLi+ =LiMn2O4；Li0.35 NiO2+0.5e- +0.5Li+ = Li0.85NiO2；Li1-XCoO2 +LixC6=LiCoO2+6C ； 29、電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是 ，說明理由： 答案：NH3；根據(jù)電子守恒，陽極得到的NO3的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或從陰陽極電極反應(yīng)式說明也可） 30、微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應(yīng)式： 。 用化學(xué)用語簡述NH4+去除的原理： 。答案：CH3COO- - 8e- + 2H2O = 2CO2 + 7H+；NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-：NH4+ + 2O2 = NO3- + 2H+ + H2O； NO3-在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N2：2NO3- +12H+ + 10e- = N2 + 6H2O31、用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如下圖所示：已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式： 。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。 答案：2HSO3- + 2e- + 2H+ = S2O42- + 2H2O；2NO + 2S2O42- +2H2O = N2 + 4HSO3- 32、PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為： ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，這樣做的主要缺點(diǎn)是 。 答案：PbO+ClO-= PbO2+Cl- ；Pb2+2H2O - 2e- = PbO2+ 4H+Pb2+2e- =Pb；不能有效利用Pb2+33、工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液Na2CrO4 加入適量H2SO4 ，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式 答案：CrO42- + 6e+ 8H+ = Cr + 4H2O34、酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為： 答案：MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH35、如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。腐蝕過程中，負(fù)極是 （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 ；若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 答案： c ；2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl；0.448 36、（1）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為 ，電解過程中Li+向_ _電極遷移（填“A”或 ）。（2）利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 ，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為 。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為 。 答案：LiOH；2Cl2e=Cl2；“B”；2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；+3；Co3O4 37、Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)。銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH，溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式： 答案：Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag 38、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。 答案：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH- 39、研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。（1）溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式： （2）利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理： 用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 答案：CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3+H+ a室：2H2O-4e= O2+4H+，H+通過陽離子膜進(jìn)入b室，發(fā)生 ； 反應(yīng)：HCO3+H+= CO2+H2O。；c室的反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2，用；室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近裝置入口海水的pH 40、減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要課題。在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖15所示。該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有 。b為電源的 （填“正”或“負(fù)”）極，電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是 題型4 熱化學(xué)方程式的書寫 答案：太陽能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；正； 41、二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新能源。有合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1（ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kmol-1水煤氣變換反應(yīng):(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反應(yīng)：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+ H2O(g) H4=-24.5kJmol-1由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為： 【解題技巧點(diǎn)撥】關(guān)鍵是根據(jù)題目所給信息（生成物類型、狀態(tài)、無污染等）并結(jié)合質(zhì)量守恒書寫目標(biāo)方程式，其次是蓋斯定律的應(yīng)用。杜絕疏忽大意的錯(cuò)誤：未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，H的單位與正負(fù)號以及與化學(xué)計(jì)量數(shù)的成比例。答案： 2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+ H2O(g) H =204.7 kJmol-1 【對點(diǎn)集訓(xùn)】 42、近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng)：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1反應(yīng)：S(s)+O2(g)SO2(g) H3=297 kJmol1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 答案：3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) H2=254 kJmol1 43、TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9 kJmo