2016年邢臺一中高二化學下6月月考試卷(含答案)

1 / 14 2016 年邢臺一中高二化學下 6 月月考試卷(含答案 ) 本資料為 WoRD 文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址 邢臺一中 XX-2016 學年下學期第三次月考 高二年級化學試題 命題人：李紅 可能用到的相對原子質量： ca40Fe56cu64 第 卷（選擇題共 44分） 一單項選擇題：（每小題 2 分，共 44分） 1化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中，正確的是 ( ) A鋼、青銅、硬鋁和金剛石都是合金材料 B鋁合金的熔點和硬度均高于純鋁 c鋁合金的大量使用是因為人們 能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁 D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 2現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實現(xiàn)實驗目的的是 A測所得溶液的 pH 2 / 14 B取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅 c取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生 D取溶液少量，向其中加入 cuSo4 溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生 3某同學通過系列實驗探究 mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是 ( ) A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究 mg的活潑性 B將 NaoH溶液緩慢滴入 mgSo4溶液中，觀察 mg(oH)2沉淀的生成 c將 mg(oH)2 濁液倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D將 mg(oH)2 沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水 mgcl2固體 4雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是 NaAl(oH)2co3。關于該物質的說法正確的是 ( ) A該物質屬于兩性氫氧化物 B該物質是 Al(oH)3和 Na2co3的混合物 c 1molNaAl(oH)2co3 最多可消耗 3molH D該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用 5鎂遇到下列物質不放出 H2 的是： NH4cl 溶液 koH溶液 Na2co3 溶液 熱的乙醇 苯 醋酸溶液 Fecl3 溶液3 / 14 cuSo4 溶液 NaH2Po4NaHco3 溶液 A B c D 6下列說法正確的是 ( ) A同溫同壓下，相同數(shù)目的分子具有相同的體積 B等質量的 o2和 H2的物質的量之比為 16:1 c不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 D同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比 7同溫同壓下， ag甲氣體和 2ag乙氣體所占的體積之比為 1:2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是( ) A同溫同壓下甲和乙的密度之比為 1:1 B等質量的甲和乙中的原子數(shù)之比為 1:1 c同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為 1:1 D甲與乙的相對分子質量之比為 1:1 8設 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A標準狀況下，溶于水，轉移的電子數(shù)目為 B 78gNa2o2 固體中含有的陰 離子數(shù)為 NA c標準狀況下，中含有的分子數(shù)目為 D常溫常壓下，和 co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為 9 一定量的 mg 和 mgo 的 混 合 物 投 入 到100mL4molL 1H2So4 中完全溶解，再向反應后的溶4 / 14 液中加入 4molL 1NaoH 溶液，要使反應后的 mg2全部沉淀出來，加入的 NaoH溶液的體積至少是 ( ) A 100mL B 50mLc 200mL D缺少數(shù)據(jù)，無法計算 10要證明某溶液中不含 Fe3而可能含有 Fe2進行如下實驗操作時，最佳 順序為 ( ) 加入足量氯水 加入足量 kmno4 溶液 加入少量NH4ScN 溶液 A B c D 11將過量的 co2 分別通入 cacl2 溶液， Na2Sio3溶液， ca(oH)2 溶液， 飽和 Na2co3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是 ( ) A B c D 12在 Fecl3 和 cucl2的混合溶液中加入鐵屑，反應結束后濾出固體物質，濾液中的陽離子可能是 ( ) 只有 Fe2 Fe2 和 Fe3 Fe2 和 cu2 cu2 和 Fe3 A B c D 13.將 4mol金屬 Al全部轉化為 Al(oH)3，消耗 Hclamol，NaoHbmol，則 a b 的最小值為 ( )|網(wǎng) Z|X|X|k 14. 純凈碳酸鈉 amol； 碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物共 amol。兩者相比，下列敘述正確的是 ( ) 5 / 14 A.分別與足量鹽酸完全反應時，混合物的耗酸量多 B.分別和足量鹽酸完全反應時，純凈碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳多 c.分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀量 多 D.分別配成等體積溶液，純凈物溶液中 Na的物質的量濃度大 15下列實驗方案中，不能測定 Na2co3和 NaHco3混合物中 Na2co3質量分數(shù)的是 ( ) A取 a 克混合物充分加熱，減重 b 克 B取 a 克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得 b 克固體 c取 a 克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重 b 克 D取 a 克混合物與足量 Ba(oH)2 溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得 b 克固體 16將鹽酸逐滴滴入 NaoH、 NaAlo2、 Na2co3 的混合溶液 中，下列圖象能正確表示溶液中反應的是 ( ) 17在 t 時，將 agNH3完全溶于水，得到 VmL 溶液，假設該溶液的密度為 gmL 1，質量分數(shù)為 ，其中含有 NH 4 的物質的量是 bmol，下列敘述正確的是 ( ) A溶質的質量分數(shù) aV a100% 6 / 14 B溶質的物質的量濃度 c 1000a35VmolL 1 c溶液中 c(oH ) 1000bVmolL 1 c(H ) D向上述溶液中加入 VmL水，所得溶液的質量分數(shù)大于 18取某二價金 屬的單質投入 50g 溶質質量分數(shù)為 %的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若取該金屬投入相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為 ( ) A 12B 24c 40D 56 19.濃度相同的 NaoH溶液各 100mL倒入 A、 B、 c 三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的 co2，充分反應后，再向三份所得溶液中逐滴加入 L 1的鹽酸，產(chǎn)生 co2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是 ( ) A原 NaoH溶液的濃度為 L 1 B B 燒杯中通入的 co2體積為 448mL c通入 co2后，不能確定 A 燒杯中的溶質 D通入 co2后， c 燒杯中溶質成分為 NaoH和 Na2co3，且物質的量相等 20把鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到和，下列說法正確的是 A反應后生成的鹽只為 Fe(No3)3 B反應后生成的鹽只為 Fe(No3)2 7 / 14 c反應后生成的鹽為 Fe(No3)3 和 Fe(No3)2，其物質的量之比為 13 D反應后生成的鹽為 Fe(No3)3 和 Fe(No3)2，其物質的量之比為 31 21探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是( ) A用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應 B用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣 c用裝置丙稀釋反應后的混合液 D用裝置丁測定余酸的濃度 22某混合物 X 由 Al2o3、 Fe2o3、 cu、 Sio2 中的一種或幾種物質組成。進行如下實驗： 下列有關說法正確的是 ( ) A步驟 中減少的 3g固體一定是混合物 B步驟 中質量減少的物質一定是 cu c根據(jù)步驟 、 可以判斷混合物 X的成分為 Al2o3、 Fe2o3、cu、 Sio2 D根據(jù)步驟 可以得出， m(Fe2o3)m(cu) 11 第 卷（非選擇題共 56分） 8 / 14 二非選擇題 23 (8分） (1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得 H2的體積之比是 _。 (2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生 H2的體積之比是 _。 (3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的Hcl、 NaoH 溶液中，二者產(chǎn)生的 H2 相等，則 Hcl 和 NaoH 的物質的量濃度之比是 _。 (4)甲、乙兩燒杯中各盛有 100mL3molL 1 的鹽酸和NaoH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為 V(甲 ) V(乙 ) 1:2，則加入鋁粉的質量為 ( ) A 24 (10分）用質量分數(shù)為 %的濃鹽酸 (密度為 cm 3)配制成 1molL 1 的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸 220mL，試回答下列問題： (1)配制稀鹽酸時，應選用容量為 _mL 的容量瓶。 (2)經(jīng)計算需要 _mL 濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 _。 A 5mLB 10mLc 25mLD 50mL (3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作： 9 / 14 等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入 250mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線 1 2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2 至 3 次，并將洗滌液全部注入容量瓶。 上述操作中，正確的順序是 (填序號 )_。 (4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是 _(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ”或 “ 無影響 ”) 。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是 _(填 “ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 或 “ 無影響 ”) 。 25 (8 分）某化學興趣小組按照下列方案進行 “ 由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體 ” 的實驗： 步驟 1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的 NaoH 溶液，反應完全后過濾。 步驟 2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液 pH 8 9，靜置、過濾、洗滌。 10 / 14 步驟 3：將步驟 2 中得到的固體溶于足量的稀硫酸。 步驟 4：將得到的溶液蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾、干燥。 請回答以下問題： (1)上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、 _、 _等玻璃儀器。 (2)步驟 1 過濾的目的是 _。 (3)當步驟 2 中溶液的 pH 8 9 時，檢驗沉淀是否完全的方法是_。 (4) 步驟 2 中溶液的 pH 較 難 控 制 ， 可 改 用_。 26 (15分）實驗室用下圖裝置測定 Feo和 Fe2o3固體混合物中 Fe2o3 的質量， D 裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是 Feo和 Fe2o3 的混合物。 (1) 如 何 檢 查 裝 置 A 的氣密性？_ _。 (2)裝置 A 發(fā)生的反應有時要向其中加入少量 cuSo4 溶液，其目的11 / 14 _， 其 原 理 是_ _。 (3)為了安全，在點燃 D 處的酒精 燈之前，在 b 出口處必須_。 (4)裝置 B 的作用是 _；裝置 c中裝的液體是 _，所起的作用是 _。 (5)在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃 D處的酒精燈，在硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是_ _。 (6)若 Feo 和 Fe2o3 固體混合物的質量為，反應完全后 U 形管的質量增加，則混合物中 Fe2o3的質量為 _g。 (7)U 形管 E 右邊又連接干燥管 F 的目的是_，若無干燥管 F，測得 Fe2o3的質量將 _(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無影響 ”) 。 (8)若反應后得到的殘留固體中還有少量 Feo，測得的 Fe2o3質量將 _(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無影響 ”) 。 12 / 14 27 (15分）銅、鉻都是用途廣泛的金屬。工業(yè)上利用電鍍污泥 (主要含有 Fe2o3、 cuo、 cr2o3及部分難溶雜質 )回收金屬銅和鉻的流程如下圖： 已知：部分物質沉淀的 pH如下表： Fe3 cu2 cr3 開始沉淀 完全沉淀 caSo4的溶解度曲線如圖。 請回答下列問題： (1)濾液 中所含溶質主要有 _(填化學式 )。 (2)第 步操作中，先加入 ca(oH)2調節(jié)溶液的 pH，調節(jié)范圍為 _，然后將濁液加熱至 80 趁熱過濾，所得濾渣 的成分為 _。 (3)第 步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體。寫出該步驟中發(fā)生反應的離子方程式 _。 (4)當離子濃度 110 5molL 1 時，可以認為離子沉淀完全。第 步操作中，若要使 cr3完全沉淀，則室溫下溶液中 a 的最小值為 _。已知： kspcr(oH)310 31， 363 ； lg4。 13 / 14 (5)cr(oH)3 受熱分解為 cr2o3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻。寫 出 鋁 熱 法 煉 鉻 的 化 學 方 程 式_。 高二化學答案 1-5DcBDc6-10DBBcc11-15BABDc16-20ccBAc21-22cD 23.(8 分） (1)1:1(2)1:3(3)3:1(4)A 24.(10 分） (1)250 (2) c (3) (4)偏低 偏低 25.(8 分） (1)燒杯 漏斗 (2)除去鐵等不溶于堿的雜質 (3)取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全 (4)通入足量的 co2 氣體 26.(15 分） (1)關閉 a，從球形漏斗上口加水，待水從漏斗內上升與容器中的水面形成液面差，停止加水，靜置片刻，如液面差不變，證明其氣密性良好 (2)加快氫氣產(chǎn)生的速率 Zn 先與 cuSo4 反應生成的 cu 附著在 Zn 表面， Zn(負極 )、 cu(正極 )與稀鹽酸