山東省臨沂市羅莊區(qū)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研試題.doc

山東省臨沂市羅莊區(qū)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研試題說(shuō)明：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。考試時(shí)間為100分鐘，滿分100分。2答題前請(qǐng)將答題卡上有關(guān)項(xiàng)目填、涂清楚。將第卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡的相應(yīng)位置上，寫(xiě)在試卷上的答案無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 第I卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又是氧化還原反應(yīng)的是ABa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) B鋁與稀鹽酸C灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng) D鋁熱反應(yīng)2某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4 molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說(shuō)法正確的是A前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(Lmin)B此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40C增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大D增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)3下列說(shuō)法或表示方法正確的是A在101k Pa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）H=-2858kJmol-1B已知101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJmol1C由：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為573 kJD由C（s，石墨）C（s，金剛石）H= +1.9kJmol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定4下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D5下列說(shuō)法正確的是A對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大B對(duì)放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小C活化分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞D使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大6某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則：A平衡不移動(dòng) B再達(dá)平衡時(shí)，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小7設(shè)反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) (H 0)的正、逆反應(yīng)速率分別為v1和v2，則溫度降低時(shí)，v1和v2的變化情況為Av1增大， v2減小 Bv1減小，v2增大 Cv1和v2均增大 Dv1和v2減小8某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL0.50molL-l的鹽酸與50mL0.55molL-l的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱，下列說(shuō)法正確的是A如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失B圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D若改用60mL0.50molL-l鹽酸跟50mL0.55molL-l的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，理論上所求反應(yīng)熱偏高9對(duì)于反應(yīng)C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）；H0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c(CO)c(H2)/c(C)c(H2O)B增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小 D增加C（s）的量，平衡正向移動(dòng)10現(xiàn)有 pH=2的A、B 兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A是強(qiáng)酸或比B強(qiáng)的弱酸，B是弱酸 稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)若A、B均為弱酸，則 2a5 若A、B均為強(qiáng)酸，則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等A B C D11已知NO和O2經(jīng)反應(yīng)和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2,其能量變化隨反應(yīng)進(jìn)程的圖示如下。2NO(g)N2O2(g) H1平衡常數(shù)K1N2O2(g)+O2(g)2NO2(B) H2平衡常數(shù)K2下列說(shuō)法正確的是AH10B2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2C表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=H1H2D反應(yīng)的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反 應(yīng)速率1210mL濃度為1molL-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是AKNO3 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO313根據(jù)相應(yīng)的圖像，判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是AaX(g)bY(g)cZ(g) BI2(s)aG(g)bR(g) CaAbBcC DA2B2C3DAt1時(shí)改變某一條件，如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡的影響如圖所示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C從加反應(yīng)物開(kāi)始，物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件的變化如圖所示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若A、B、C是氣體，則D為固體或液體14定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說(shuō)法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度（molL-1）物質(zhì)的平衡濃度（molL-1）CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.400.2000丙600000.100.300.039A該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)115下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A盛有2mL5%H2O2溶液的試管中滴入lmL0lmolL-1FeCl3溶液，試管中迅速產(chǎn)生大量氣泡B工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率C實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離以提高氨氣產(chǎn)率16下列說(shuō)法正確的是A所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0C恒溫恒壓下，H0且S0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣反應(yīng)的方向第II卷（非選擇題 共52分）17（14分）(1) 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) H18703 kJmol-1C(s)+ O2(g) =CO2(g) H23935 kJmol-1H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) H32858 kJmol-1寫(xiě)出C(s)、H2 (g) 和O2(g)反應(yīng)只生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 (2) 理論上稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)只生成1mol H2O（l）時(shí)放出573kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_。(3) 化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。已知：則：NO（g）+H2（g）0.5N2（g）+H2O（g）的H為_(kāi)。(4) 某溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K1=410-4，在同一溫度下， 反應(yīng)SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g)的平衡常數(shù)K2的值為 。 (5) 在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)，下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 BCO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變CCO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D混合氣體的密度保持不變E1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂(6) 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 氨水 食鹽晶體 乙醇 濃硫酸 二氧化碳 熔融的硫酸鉀 鹽酸 冰