2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次考試試題(奧賽實驗班).doc

2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次考試試題(奧賽實驗班)本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24一、選擇題(本題共24小題,1-15每小題2分,16-24每小題3分,共57分。每小題只有一個正確選項)1. 氯氣可用來消滅田鼠,為此將氯氣通過軟管灌入洞中,這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的()黃綠色密度比空氣大有毒較易液化溶解于水A. B. C.D.2工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻?？勺鳛槔鋮s氣體的是（ ）空氣 CO2 Ar H2 N2A B C D3如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明則該飲用水中還可能較大量存在()AOHBAg CNa DBa24不能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的是（ ）A氯水 B碘水 C溴水 D氯化鉀溶液5鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是()A不易生銹 B導(dǎo)電性好 C密度小 D強度高6.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式：H+OH-H2O表示的是A.2NaOHH2SO4Na2SO42H2O B.Ba(OH)2 +2HClBaCl2+2H2OC.KOH+HClKCl+H2O D.Cu(OH)2 +2HNO3= Cu(NO3)2 +2H2O7下列關(guān)于原子的敘述，正確的是()AH表示氫原子核的質(zhì)子數(shù)是1，中子數(shù)也是1B14C表示碳的一種同位素原子中含有7個質(zhì)子和7個中子CF表示該粒子的質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9D23Na和24Mg表示的兩種原子含有相同的中子數(shù)8核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()A18O、31P、119Sn B27Al、19F、12CC7N、15P、33As、51Sb、83Bi D只有1個電子層的原子9下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（ ）A相同濃度溶液的堿性：Na2CO3NaHCO3 B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3Na2CO3D熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3 10下列離子方程式正確的是()A碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO32H=2NaH2OCO2B氨水中加鹽酸：HOH=H2OC硫酸銅溶液中放入鐵片：Cu2Fe=Fe2CuD碳酸鈣溶于硝酸：CO2H=H2OCO211(xx年河北唐山一中高一檢測)下列關(guān)于鈉的說法不正確的是()A金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B鈉長期置于空氣中，最后變成碳酸鈉C鈉與水反應(yīng)時，鈉熔成小球在水面四處游動D由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬12如圖所示：若關(guān)閉閥，打開閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉閥打開閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是()A濃H2SO4 BNaCl溶液CBa(OH)2溶液 DNaOH溶液13下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是()AAl2O3和水混合加熱 B過量的HCl溶液加入到NaAlO2溶液中C過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D過量的氨氣通入到AlCl3溶液中14已知aAm+與bBn具有相同的核外電子排布，則下列關(guān)系正確的是（）Aa=b+m+n Ba=bm+n Ca=b+mn Da=bmn15.鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是()。碘水、淀粉溶液 氯水、CCl4 溴水、苯 硝酸、AgNO3溶液 氯水、苯 CCl4、淀粉溶液A.B. C.D.16用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為（ ）A13 B12 C23 D3217. 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是( )物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法AH2SO4HClAgNO3溶液、過濾BKNO3K2SO4適量Ba(NO3)2溶液、過濾CCuCuO鹽酸、過濾DMg(OH)2 Al(OH)3過量NaOH溶液、過濾18碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A3.38 gB4.58 gC4.16 g D4.41 g19標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12gCO和CO2的混合氣體的體積為6.72L，則此混合氣體中的CO和CO2的物質(zhì)的量之比是( )A. 2:1B. 1:3C. 1:1D.3:12024 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2M2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2M2O7氧化為Na2SO4，則元素M在還原產(chǎn)物中的化合價為()A2 B3 C4 D+5211 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO322M2O與S2在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O3S214H=2M33S7H2O，則M2O中M的化合價是()A2 B4 C6 D323某無色溶液可能由Na2CO3 、MgCl2、NaHCO3 、BaCl2中的一種或幾種組成，往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；或向原溶液中加入稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。據(jù)此分析下列各組判斷中正確的是()肯定有BaCl2 肯定有MgCl2 肯定有NaHCO3肯定有Na2CO3或NaHCO3 肯定沒有MgCl2ABC D24今有下列三個氧化還原反應(yīng): 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2；若某溶液中有Fe2+、Cl和I共存，要氧化除去 I而又不氧化Fe2+和Cl，可加入的試劑是（ ） ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl第卷(非選擇題共43分)25(6分) KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KClO34HCl(濃)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋法表示)_。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_ (3)若產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則被還原鹽酸的物質(zhì)的量為_mol。26. (8分)南海是一個巨大的資源寶庫,海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）.第步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),為制備精鹽可使用以下試劑Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等，加入試劑的合理順序為 A B. C. D.（2）若在空氣中加熱MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl ，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）實驗室由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟，過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒 。（4） 寫出工業(yè)制氯氣的離子方程式 ()ABCDDFGEHBEE ()27（11分）已知：A、D、E、G、H焰色反應(yīng)時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以冶療胃酸過多，E是一種淡黃色的固體。AH各物質(zhì)的變化關(guān)系如下圖所示。（1）用化學(xué)式來表示下列物質(zhì)：A： E： （2）寫出以下幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) （3）上述三步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 （填編號）28.(14分)下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。(1) 制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為: 。裝置B中飽和食鹽水的作用是;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 (2) 裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中、依次放入。abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(3) 設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,離子反應(yīng)方程為： ，打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。(4)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的離子方程式: 。29(4分)現(xiàn)有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物7.4 g，與足量鹽酸反應(yīng)后，生成二氧化碳?xì)怏w3.3 g。求碳酸鈉在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)答案1-10 A C C D B D D C C C 11-20 D B D A C A A C B B21-24 A C B C25.答案：(1) (2) 還原性和酸性 (3)0.226. (1) C D （2） MgCl2。6 H2O =Mg(OH)Cl+HCl+5H2O（3） 燒杯，漏斗 (4)2Cl-+2H2O=Cl2 +H2 +2OH-27.(1) NaHCO3 Na2O2 (2) 反應(yīng)2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 反應(yīng) 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 反應(yīng) 2 Na+O2= 2 Na2O2 (3) 28.答案:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O除去Cl2中的HClB中長頸漏