2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第02章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專題2.3.3 化學(xué)平衡常數(shù)課時(shí)同步試題 新人教版選修4.doc

專題2.3.3 化學(xué)平衡常數(shù)一、選擇題1只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是AK不變，平衡可能移動(dòng)B平衡移動(dòng)，K值可能不變C相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍DK值變化，平衡一定移動(dòng)【答案】C 2將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=3 mol/L，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為A9 B16 C12 D25【答案】C【解析】平衡時(shí)c(HI）=3 molL1，HI分解生成的H2的濃度為0.5 molL1，NH4I分解生成的HI的濃度為3 molL1+20.5molL1=4 molL1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為4 molL1，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(NH3)c(HI)=4 molL13 molL1=12 mol2L2。故選C。3可逆反應(yīng)：2SO2O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商）AQc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大 BQc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小CQc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小 DQc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】可逆反應(yīng)：2SO2O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，O2的濃度增大，此時(shí)平衡將要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率將要增大，O2的轉(zhuǎn)化率減??；K只與溫度有關(guān)，溫度不變則K不變；由Qc的表達(dá)式可知，Qc變小。綜上所述，C正確。4某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A 和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是k=B此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【解析】由于反應(yīng)中C是固體，因此不應(yīng)計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤。增加B，平衡向右移動(dòng)，但B的平衡轉(zhuǎn)化率將減小，D錯(cuò)誤。5反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700 時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900 時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大【答案】A 6已知：CO（g）+ H2O（g）H2（g）+ CO2（g）的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是溫度/4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大C830 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，一定是c（CO）c（CO2）D400 時(shí)，生成CO2物質(zhì)的量越多，平衡常數(shù)K越大【答案】B 7一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示： 已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A550時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)B650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總【答案】B【解析】A、由于反應(yīng)在體積可變的恒壓密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)550時(shí)，若充入惰性氣體，容器的容積擴(kuò)大，使反應(yīng)混合物的濃度減小，因此正，逆 均減小，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積最大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B根據(jù)圖像可知在650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)是40%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)是60%，假設(shè)平衡時(shí)總物質(zhì)的量是1 mol，則反應(yīng)產(chǎn)生CO 0.4 mol，其中含有CO2 0.6 mol，反應(yīng)產(chǎn)生0.4 molCO消耗CO2的物質(zhì)的量是0.2 mol，因此CO2轉(zhuǎn)化率為0.2 mol(06 mol+0.2 mol)100%=25.0%，B正確；CT時(shí)，平衡時(shí)CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是50%，若充入等體積的CO2和CO，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=，D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題8在容積為V L的某密閉容器中，a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示： （1）該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，200 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填“=”“”)V2/a2。（3）在溫度、容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g)，則達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)，平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）放熱 （2）”“K（350 ），該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）圖中表示NO2的變化的曲線是_，用O2的濃度變化表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。 （3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av（NO2）2v（O2） b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆（NO）2v正（O