2018高中化學(xué)第1章從實驗學(xué)化學(xué)第2節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（1）導(dǎo)學(xué)案新人教版.docx

課題：第二節(jié)：化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 課時：第一課時學(xué)習(xí)目標1.了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系；2.了解阿伏加德羅常數(shù)的含義3.通過對1 mol物質(zhì)質(zhì)量的討論，理解摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系4.通過對摩爾質(zhì)量概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系學(xué)習(xí)重點1.物質(zhì)的量及其單位摩爾、阿伏加德羅常數(shù)2.摩爾質(zhì)量概念和相關(guān)計算學(xué)習(xí)難點1.物質(zhì)的量概念及其理解2. 摩爾質(zhì)量概念的建立學(xué)習(xí)任務(wù)一物質(zhì)的量的單位摩爾物質(zhì)的量1 定義：物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它是一個物理量， 表示含有_一定數(shù)目粒子的集合體 ， 符號: n 。摩爾1 定義：摩爾是 物質(zhì)的量 的單位2 符號： mol 3 標準：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與 0.012kg 12C所含有的碳原子數(shù)相同 ， 約為 6.021023 4. 計量對象： 原子 、 分子 、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等 微觀粒子 。【注意事項】 (1)物質(zhì)的量是一個基本物理量，四個字是一個整體，不得拆開理解，也不能簡化 “物質(zhì)量”等?；颉拔镔|(zhì)的質(zhì)量”。 （2）物質(zhì)的量是構(gòu)建 宏觀物質(zhì) 和 微觀粒子 聯(lián)系的橋梁。 （3）“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，和米、千克、秒等一樣，不是物理量，不要將二者混淆。 （4）摩爾作為物質(zhì)的量的單位，只適用于 微觀粒子 ，不適用于 宏觀物質(zhì) 。 （5）“某物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少”不要說成”某物質(zhì)它的摩爾數(shù)是多少” （6）使用摩爾作單位時（即表示物質(zhì)的量時），必須注明粒子的種類（分子，原子，離子，電子等微觀粒子），可用 化學(xué)式 指明粒子種類。例如2mol H 、1mol H2 、1.5 mol H2O等，不能這樣表示：1mol 氫（指代不明）。阿伏加德羅常數(shù)1.定義： 國際上規(guī)定，1mol 粒子集體所含的微粒的個數(shù)為與 0.012kg 12C所含有的碳原子數(shù)相同 ，約為 6.021023 。 1mol 粒子集體所含的微粒個數(shù) 叫做阿伏加德羅常數(shù)，常用 6.021023mol-1 表示，符號： NA 單位： mol-1 。所以，含有 6.021023 個粒子的任何粒子集體計量為1mol 。 2. 相關(guān)理解： 阿伏加德羅常數(shù)不是一個純數(shù)值，它有單位，有數(shù)值，只適用于微觀粒子。 阿伏加德羅常數(shù)是一個龐大的確切的數(shù)值，它和 6.021023mol-1的關(guān)系，如同圓周率和3.14的關(guān)系一樣，在闡述概念時要從嚴，用NA；在計算時，用6.021023mol-1。 3. 物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)（N) 的關(guān)系：。 摩爾質(zhì)量 1. 定義： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 ，符號: M 。 2. 單位： g/mol , 數(shù)值：與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。 3. 表達式：物質(zhì)的量（n），質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間關(guān)系： 4. 摩爾質(zhì)量與物質(zhì)式量的關(guān)系微粒符號相對原子質(zhì)量1個微粒真實質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）所含微粒數(shù)（個）摩爾質(zhì)量(gmol-1)C121.99310-2316.02102312Fe569.310-2316.02102356O2325.3210-2316.02102332H2O182.9910-2316.02102318H2SO4981.6310-2216.02102398OH-172.8210-2316.02102317Na+233.8210-2316.02102323 【注意事項】 1. 摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；原子量、分子量、式量都是相對比值，單位為“1”；1mol物質(zhì)的質(zhì)量單位是g。三者的意義不同、單位不同、僅數(shù)值上相同，數(shù)值上等于其化學(xué)式的式量。 2. 對具體的物質(zhì)來說，摩爾質(zhì)量是常數(shù)，適用于任何一種微觀粒子，不隨物質(zhì)的量的多少而變，也不隨物質(zhì)聚集狀態(tài)的改變而改變。 【關(guān)系式】 (1) 已知任意兩項就可以求得第三項。 (2) 已知任意兩項就可以求得第三項。 (3) 通過這個橋梁可間接進行m與N之間的換算。二課堂檢測1.下列敘述中，正確的是（ C ） A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B.物質(zhì)的量指物質(zhì)的數(shù)量C.物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量 D.物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位2.下列對于“摩爾”的理解正確的是（ B ）A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩3下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是 （ A ）A32gO2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol4下列說法正確的是 （ D ）A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 B摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的6.021023倍CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等5.下列各物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是（ A ）A. 1molKClO3 B. 0.5molH3PO4 C. 32g O2 D. 3.011023個CO26. 1 mol H2O含有個 NA 個H2O分子， 2NA 個H原子；1 mol O原子含有 8NA 個質(zhì)子， 8NA 個電子， 8NA 個中子；1 mol SO42可表示含有 NA 個SO42, 2NA 個負電荷 。7.Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子數(shù)目由多到少順序排列是：O2、HCl、CO2、Cl2_8.質(zhì)量相等的SO2 和SO3，物質(zhì)的量之比為 5:4 ， 硫原子的原子個數(shù)之比為 5:4 ，氧原子的原子個數(shù)之比為 5:6 。9. 4.9g磷酸中含有多少個H原子、O原子和 P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等？4.9g磷酸中含有0.053=0.15NAH原子、0.054=0.2NAO原子和0.05NAP原子以及與0.05142/2=3.55克P2O5中所含P原子相等。10.下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。（1）物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。( )（2）1 mol 氫。 1 mol Fe。1 mo