2019-2020學年高二化學下學期4月月考試題 (III).doc

2019-2020學年高二化學下學期4月月考試題 (III)可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu64、Cl35一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）+172877下列有關(guān)化學用語錯誤的是（ ）BH2O分子的電子式為：CCa2+離子基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6D氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：8下列說法正確的是（ ）A凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形都是正四面體BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對D凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵9短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )A電負性：ABCDB原子序數(shù)：dcbaC離子半徑：C3DB+A2+D元素的第一電離能：ABDC10下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是（ ）A最外層都只有一個電子的X、Y原子 B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子 C原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 D2p軌道上只有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子11下列說法正確的是（ ） ASO2 與CO2的分子立體構(gòu)型均為直線形 BH2O和NH3 中的中心原子雜化方式相同 C若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理 D乳酸CH3CH(OH) COOH中存在2個手性碳原子12. 某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應可表示為：2H2O22H2O，下列有關(guān)說法正確的是A. 電子通過外電路從b極流向a極B. b極上的電極反應式為：O22H2O4e-4OH-C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極13. 下列說法中，正確的是A. 0.1 molL-1 KHS溶液中：c(K +)c(H+)c(OH-)c(HS-)c(S2-)B. 常溫下，0.1 mol/L 的下列溶液：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4，其中c(NH4+)由大到小的順序是：C. 在25 時，將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后：c(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H)D. Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3) 第卷（非選擇題 共58分）二、填空題（本題包括4小題，共58分）26(14分)(1)下列各組分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是 BF3 、 H2S 、 CH3Cl 、 NH3 、 CS2、 C60、 C2H4 、 HCl(2)寫出14Si的電子排布式 ；Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。原子的價電子排布式：3d54s1位于周期 ，族 ， Cu（NH3）4SO4H2O晶體中存在的化學鍵有 ；a離子鍵 b極性鍵 c非極性鍵 d配位鍵 Na2O2的電子式_ _(3)在配離子Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是 ，配離子 Cu(NH3)42+中提供孤對電子的原子是 。 (4)氯化亞銅是一種白色固體,實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍,則氯化亞銅的分子式為;氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl22H2O(結(jié)構(gòu)如圖所示),該反應可用于測定空氣中CO的含量,每個Cu2(CO)2Cl22H2O分子中含有個配位鍵，個鍵。27、（16分）下圖是元素周期表的一部分ABCDEFHIJKLMO(1)元素L的價電子排布圖為 ，元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，位于元素周期表五個區(qū)域中的 區(qū)。上述元素中電負性最強的是 （用元素符號表示），C、D、E、F第一電離能的大小順序為 （用元素符號表示）。（2）D的氫化物和J氫化物沸點較高的是 （填化學式），穩(wěn)定性更強的是 （填化學式）。（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素I與元素B的單質(zhì)有相似的性質(zhì)。寫出元素單質(zhì)B與NaOH溶液反應的離子方程式 。（4）A、E、H、J四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為 ；E、F、H、K四種元素簡單離子的半徑由大到小的排列順序為 （用元素符號表示）。（5）能證明元素K比元素J的非金屬性強的事實是 （填序號）。 A常溫下K單質(zhì)的密度小于J單質(zhì)的密度 BK元素的氣態(tài)氫化物比J元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定 CK單質(zhì)與氫氣反應的程度比J單質(zhì)與氫氣反應的程度更劇烈 DK元素的氧化物對應的水化物酸性強于J元素的氧化物對應的水化物28. （16分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：（1）制備該工藝流程需用Fe2+甲同學方案：用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應制備Fe2+，檢驗溶液中是否含有Fe3+試劑是（_）。A鐵氰化鉀 B硫氰化鉀 C酸性高錳酸鉀溶液.制備中除發(fā)生反應Fe+2H+ Fe2+H2外,其他可能反應的離子方程式為_。乙同學方案：把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鐵片上有氣泡，在平行插入一塊銅片，再用導線把鐵片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應式為_。（2）工藝流程中第步存在平衡：2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O，若平衡體系的pH=2，則溶液顯_色。（3）工藝流程中第步中，還原1mol Cr2O72離子，需要_mol的FeSO47H2O。（4）工藝流程中第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應調(diào)至_。（5）已知AgCl、Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp分別為21010和2.01012。分析化學中，測定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定。滴定過程中首先析出沉淀_，當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0105 molL1)時，此時溶液中c(CrO42)等于_ molL1。29. （12分） （1）某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：若開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的_腐蝕，石墨電極上的電極反應式為_。若開關(guān)K與b連接，則電解反應的化學方程式為_。.（2）該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。該電解槽的陽極反應式為_。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_（選填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。通電開始后，陰極附近溶液pH_（選填“增大”、“不變”或“減小”）。若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為_.xx級高二(下)月考答案一、選擇題7. A 8. C 9. C 10. D 11. B 12. D 13. B26.（14分）(1) BF3、 CS2、 C2H4 (3分) (2) 1s22s22p63s23p2 略 四 B abd 略 (3) Fe3+ N (4) Cu2Cl2 8 14 (每空1分) 27.（16分）（1） （1分） , _ （1分）； d（1分）； F （1分） FNOC（2分）（2） NH3（1分）；NH3（1分） （3） Be+2OH-=BeO22-+H2（2分）（4） NaPOH（2分）； Cl-O-F-Na+（2分） （5） BC（2分）28. （16分）(1) B Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、