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2019-2020學年高二化學下學期4月月考試題 (III)可能用到的相對原子質(zhì)量:Cu64、Cl35一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分,每小題只有一個選項符合題意)+172877下列有關(guān)化學用語錯誤的是( )BH2O分子的電子式為:CCa2+離子基態(tài)電子排布式為:1s22s22p63s23p6D氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為:8下列說法正確的是( )A凡是中心原子采取sp3雜化的分子,其立體構(gòu)形都是正四面體BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對D凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵9短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( )A電負性:ABCDB原子序數(shù):dcbaC離子半徑:C3DB+A2+D元素的第一電離能:ABDC10下列各組原子中,彼此化學性質(zhì)一定相似的是( )A最外層都只有一個電子的X、Y原子 B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子 C原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 D2p軌道上只有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子11下列說法正確的是( ) ASO2 與CO2的分子立體構(gòu)型均為直線形 BH2O和NH3 中的中心原子雜化方式相同 C若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p,它違背了泡利原理 D乳酸CH3CH(OH) COOH中存在2個手性碳原子12. 某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應可表示為:2H2O22H2O,下列有關(guān)說法正確的是A. 電子通過外電路從b極流向a極B. b極上的電極反應式為:O22H2O4e-4OH-C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗1.12 L的H2D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極13. 下列說法中,正確的是A. 0.1 molL-1 KHS溶液中:c(K +)c(H+)c(OH-)c(HS-)c(S2-)B. 常溫下,0.1 mol/L 的下列溶液:NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的順序是:C. 在25 時,將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后:c(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H)D. Na2CO3溶液中:2c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3) 第卷(非選擇題 共58分)二、填空題(本題包括4小題,共58分)26(14分)(1)下列各組分子中,屬于含極性鍵的非極性分子的是 BF3 、 H2S 、 CH3Cl 、 NH3 、 CS2、 C60、 C2H4 、 HCl(2)寫出14Si的電子排布式 ;Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。原子的價電子排布式:3d54s1位于周期 ,族 , Cu(NH3)4SO4H2O晶體中存在的化學鍵有 ;a離子鍵 b極性鍵 c非極性鍵 d配位鍵 Na2O2的電子式_ _(3)在配離子Fe(SCN)2+中,提供空軌道接受孤電子對的微粒是 ,配離子 Cu(NH3)42+中提供孤對電子的原子是 。 (4)氯化亞銅是一種白色固體,實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍,則氯化亞銅的分子式為;氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl22H2O(結(jié)構(gòu)如圖所示),該反應可用于測定空氣中CO的含量,每個Cu2(CO)2Cl22H2O分子中含有個配位鍵,個鍵。27、(16分)下圖是元素周期表的一部分ABCDEFHIJKLMO(1)元素L的價電子排布圖為 ,元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,位于元素周期表五個區(qū)域中的 區(qū)。上述元素中電負性最強的是 (用元素符號表示),C、D、E、F第一電離能的大小順序為 (用元素符號表示)。(2)D的氫化物和J氫化物沸點較高的是 (填化學式),穩(wěn)定性更強的是 (填化學式)。(3)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素I與元素B的單質(zhì)有相似的性質(zhì)。寫出元素單質(zhì)B與NaOH溶液反應的離子方程式 。(4)A、E、H、J四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為 ;E、F、H、K四種元素簡單離子的半徑由大到小的排列順序為 (用元素符號表示)。(5)能證明元素K比元素J的非金屬性強的事實是 (填序號)。 A常溫下K單質(zhì)的密度小于J單質(zhì)的密度 BK元素的氣態(tài)氫化物比J元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定 CK單質(zhì)與氫氣反應的程度比J單質(zhì)與氫氣反應的程度更劇烈 DK元素的氧化物對應的水化物酸性強于J元素的氧化物對應的水化物28. (16分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:(1)制備該工藝流程需用Fe2+甲同學方案:用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應制備Fe2+,檢驗溶液中是否含有Fe3+試劑是(_)。A鐵氰化鉀 B硫氰化鉀 C酸性高錳酸鉀溶液.制備中除發(fā)生反應Fe+2H+ Fe2+H2外,其他可能反應的離子方程式為_。乙同學方案:把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里,可觀察到鐵片上有氣泡,在平行插入一塊銅片,再用導線把鐵片和銅片連接起來,組成一個原電池,正極的電極反應式為_。(2)工藝流程中第步存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O,若平衡體系的pH=2,則溶液顯_色。(3)工藝流程中第步中,還原1mol Cr2O72離子,需要_mol的FeSO47H2O。(4)工藝流程中第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH應調(diào)至_。(5)已知AgCl、Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp分別為21010和2.01012。分析化學中,測定含氯的中性溶液中Cl的含量,以K2CrO4作指示劑,用AgNO3溶液滴定。滴定過程中首先析出沉淀_,當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0105 molL1)時,此時溶液中c(CrO42)等于_ molL1。29. (12分) (1)某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:若開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的_腐蝕,石墨電極上的電極反應式為_。若開關(guān)K與b連接,則電解反應的化學方程式為_。.(2)該小組同學設想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。該電解槽的陽極反應式為_。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_(選填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。通電開始后,陰極附近溶液pH_(選填“增大”、“不變”或“減小”)。若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應式為_.xx級高二(下)月考答案一、選擇題7. A 8. C 9. C 10. D 11. B 12. D 13. B26.(14分)(1) BF3、 CS2、 C2H4 (3分) (2) 1s22s22p63s23p2 略 四 B abd 略 (3) Fe3+ N (4) Cu2Cl2 8 14 (每空1分) 27.(16分)(1) (1分) , _ (1分); d(1分); F (1分) FNOC(2分)(2) NH3(1分);NH3(1分) (3) Be+2OH-=BeO22-+H2(2分)(4) NaPOH(2分); Cl-O-F-Na+(2分) (5) BC(2分)28. (16分)(1) B Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、
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