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k12化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1向容積為2L的密閉容器中充入2molX氣體和lmo1Y氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) 3R(g),該反應(yīng)經(jīng)2s后達(dá)到平衡,測(cè)得R氣體的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A.用物質(zhì)X表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(Ls)B.其他條件不變,向容器中再加入l mol R氣體,達(dá)到新的平衡后,R的體積分?jǐn)?shù)不變C.其他條件不變,加壓縮小容器體積時(shí)平衡不移動(dòng),氣體密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量均增大D.平衡時(shí)物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等【答案】C2反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡,下列條件能使平衡移動(dòng)的是( ) A增加C的量B加催化劑C保持體積不變,充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大【答案】D【解析】試題分析:A、因濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率,所以增加C(s)的量,反應(yīng)速率不變,化學(xué)平衡不移動(dòng),故錯(cuò);B、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能使化學(xué)平衡移動(dòng),故錯(cuò);C、保持體積不變,充入氮?dú)?,氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng),反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,化學(xué)平衡不移動(dòng),故錯(cuò);D、保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)猓谷萜鞯捏w積變大,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小,則反應(yīng)速率減小,化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),故對(duì)。故選D??键c(diǎn):化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素點(diǎn)評(píng):影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有:溫度、濃度、壓強(qiáng),需要注意的是改變純固體或液體的量、使用催化劑,化學(xué)平衡不移動(dòng),壓強(qiáng)改變必須引起濃度的改變才能引起化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)。3某反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,在低溫時(shí)逆反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則對(duì)其正反應(yīng)的下列判斷正確的是A. 吸熱反應(yīng),熵增加 B. 放熱反應(yīng),熵增加C. 放熱反應(yīng),熵減小 D. 升高溫度時(shí),平衡常數(shù)K減小【答案】A【解析】試題分析:根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷G=H-TS0,S0,T很高時(shí),G才可能小于0,其逆反應(yīng)中H0,S0反之則熵減。 9在一定條件下,向一固定容積的容器中投入2molNO2進(jìn)行反應(yīng):2NO2 2NO+O2,一段時(shí)間后測(cè)得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是A 2 mol NO、0.75 mol O2 B 1 mol NO2、1.2 mol NO C 2 mol NO D 0.7 mol O2【答案】D【解析】明確可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底,任何反應(yīng)都應(yīng)該遵循原子的守恒。10下列理解不正確的是()。A.化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡研究的對(duì)象主要是可逆反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問(wèn)題,化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問(wèn)題D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,是對(duì)反應(yīng)中不同物質(zhì)而言【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),對(duì)同種物質(zhì)而言,其生成速率和消耗速率相等,D錯(cuò)。11在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系:A(g) 2B(g)和2C(g) D(g),X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變時(shí)分別增加相同物質(zhì)的量的A和C。下列判斷正確的是( )AX1降低,X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大,X2降低 DX1、X2均增大【答案】A【解析】由于反應(yīng)物和生成物都是一種,因此增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,都相當(dāng)于是增大壓強(qiáng),前者向逆反應(yīng)方向移動(dòng),后者向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以答案選A。12可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(s);H=Q, 溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖像,以下敘述正確的是Amn, Qn+p,Q0Cmn, Q0 Dmn+p, Q 0【答案】A【解析】試題分析:由第一個(gè)圖象可知,升高溫度,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,則升高溫度,平衡逆向移動(dòng),所以該正反應(yīng)為放熱反應(yīng),Q0;由第二個(gè)圖像可知增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,則增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),該反應(yīng)為氣體氣體縮小的反應(yīng),所以mn,A項(xiàng)正確;答案選A??键c(diǎn):考查平衡移動(dòng)的圖像問(wèn)題13一定溫度下,在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJmol1,不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表:時(shí)間/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列說(shuō)法正確的是()A達(dá)到平衡時(shí),需要從外界吸收的能量為0.968 kJB前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)2.5105molL1min1C增大c(H2O),可以提高水的分解率D使用顆粒更小的納米級(jí)Cu2O,可以增大平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】根據(jù)表中信息知,達(dá)平衡時(shí)生成的n(O2)0.002 0 mol,則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量是484 kJmol10.002 0 mol0.968 kJ,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),v(O2)2.5105 molL1min1,則 v(H2O)2v(O2)5105 molL1min1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大H2O的濃度,H2O的轉(zhuǎn)化率降低,C項(xiàng)錯(cuò)誤 ;催化劑只能加快反應(yīng)速率,不能使平衡移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。14在下列平衡體系中,保持溫度一定時(shí),改變某物質(zhì)的濃度,混合氣體的顏色會(huì)改變;改變壓強(qiáng)時(shí),顏色也會(huì)改變,但平衡并不移動(dòng),這個(gè)反應(yīng)是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O【答案】C【解析】試題分析:A、二氧化氮有顏色,所以改變某物質(zhì)的濃度,平衡移動(dòng),混合氣體的顏色會(huì)改變,改變壓強(qiáng),平衡移動(dòng),顏色改變,不選A;B、改變某物質(zhì)的濃度,平衡移動(dòng),混合氣體的顏色會(huì)改變,改變壓強(qiáng),平衡移動(dòng),顏色改變,不選B;C、溴單質(zhì)有顏色,改變某物質(zhì)的濃度,平衡移動(dòng),顏色改變,若改變壓強(qiáng),溴的濃度改變,顏色改變,但平衡不移動(dòng),選C;D、反應(yīng)中所有氣體都沒(méi)喲顏色,不選D。考點(diǎn):平衡移動(dòng)。15已知反應(yīng):2CO(g)+O2(g)2CO2(g)HT1【答案】C【解析】試題分析:A、由圖甲可知,A點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是0.80,則剩余CO的物質(zhì)的量是2mol(1-0.80)=0.4mol,則CO的平衡濃度是0.4mol/10L=0.04mol/L,錯(cuò)誤;B、A點(diǎn)時(shí)氧氣的平衡濃度是0.02mol/L,二氧化碳的平衡濃度是2mol0.8/10L=0.16mol/L,說(shuō)明A點(diǎn)時(shí)CO、O2、CO2的平衡濃度之比為0.04:0.02:0.16=2:1:8,B點(diǎn)的壓強(qiáng)大于A點(diǎn),壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),則二氧化碳的濃度增大,所以其比值不是2:1:2,錯(cuò)誤;C、達(dá)平衡后,縮小容器容積,則壓強(qiáng)增大,所以正逆反應(yīng)速率均增大,平衡正向移動(dòng),正確;D、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的規(guī)律,壓強(qiáng)相同時(shí),T1先達(dá)到平衡,且溫度升高,平衡逆向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率降低,所以T1T2,錯(cuò)誤,答案選C??键c(diǎn):考查對(duì)化學(xué)平衡圖像的分析判斷,平衡移動(dòng)的判斷16霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng):N2(g)+O2(g) 2NO(g)H1=a kJmol12NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H2=b kJmol1CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)H3=c kJmol12CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)H4請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)根據(jù)反應(yīng),確定反應(yīng)中H4 = kJmol1。(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)的Kp= (用表達(dá)式表示)(3)下列情況能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (填編號(hào))A單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NOB在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變C在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變(4)探究反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因 。(5)探究反應(yīng)中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中的比值、溫度的關(guān)系,得到如圖2所示的曲線。在X、Y、Z三點(diǎn)中,CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 。若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D2中,畫(huà)出溫度為T2(T2T1)時(shí)的變化趨勢(shì)曲線【答案】(1)2ca(2)(3)CD(4)常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高,并且高壓要增加成本(5)ZYX 【解析】試題分析:(1)N2(g)+O2(g) 2NO(g)H1=a kJmol12NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H2=b kJmol1CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)H3=c kJmol12CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)H4,根據(jù)蓋斯定律,2-得2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g),則中H4 =(2ca)kJmol1;(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)的Kp=;(3)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)A單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2是正反應(yīng),消耗了lmol NO也是正反應(yīng),不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B混合氣體的總質(zhì)量和總體積不變,混合氣體的密度一直保持不變,則當(dāng)密度不變時(shí),不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;C在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化說(shuō)明體系溫度不再變化,則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),C正確;D在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變,說(shuō)明NO的量不再發(fā)生改變,則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),D正確;答案選CD;(4)由圖可知,常壓時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求很高,增加成本,所以實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓;(5)隨著n(NO)/n(CO)的不斷增大,平衡正向移動(dòng),則CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是ZYX;由圖1可知,溫度越高,NO的平衡轉(zhuǎn)化率越低,說(shuō)明升溫,平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以降溫,平衡正向移動(dòng),CO2的體積分?jǐn)?shù)增大,如圖所示考點(diǎn):蓋斯定律,平衡移動(dòng)的原理17(10分)1100 時(shí),體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):Na2SO4(s)4H2 (g)Na2S(s)4H2O(g)(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 BH2的體積分?jǐn)?shù)不再變化C1 mol HH鍵斷裂同時(shí)2 mol HO鍵形成 DNa2S的質(zhì)量不再變化E(正)(逆) F容器內(nèi)氣體密度不再變化(2)若2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)氣體質(zhì)量增加8 g,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為: 。丙烷燃料電池,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。(3)通入丙烷的電極為_(kāi)(填“正極”或“負(fù)極”),正極的電極反應(yīng)式為 。(4)燃料電池的優(yōu)點(diǎn)_。(5)若開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液中含KOH的物質(zhì)的量為0.25 mol,當(dāng)溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1 mol時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下丙烷的體積為 mL(保留一位小數(shù))?!敬鸢浮浚?)BDEF;(2)0.125 mol/(Lmin);(3)負(fù),O24e+2H2O4OH;(4)能量轉(zhuǎn)化率高,環(huán)境友好;(5)746.7?!窘馕觥吭囶}分析:(1)A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,反應(yīng)始終壓強(qiáng)都相等,不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志,故錯(cuò)誤;B、依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義:一定條件下,可逆反應(yīng)中,當(dāng)正方向速率和逆反應(yīng)速率相等,且各組分的濃度不變,這樣的狀態(tài)的成為化學(xué)平衡狀態(tài),故正確;C、1 mol HH鍵斷裂同時(shí)2 mol HO鍵形成 ,都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的,不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志,故錯(cuò)誤;D、反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,Na2S的質(zhì)量不斷增大,當(dāng)質(zhì)量不在改變,說(shuō)明達(dá)到平衡了,故正確;E、依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,故說(shuō)法正確;F、=m/v,隨反應(yīng)的進(jìn)行,氣體的質(zhì)量增加,且此容器是恒容,當(dāng)密度不在改變,說(shuō)明達(dá)到平衡,故正確;(2)氣體質(zhì)量增加8g,消耗氫氣48/64mol=0.5mol,v(H2)=0.5/(22)mol/(Lmin)=0.125 mol/(Lmin);(3)依據(jù)原電池的工作原理,化合價(jià)升高的電極作負(fù)極,即通入燃料的電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式:C3H826OH20e=3CO3217H2O,正極反應(yīng):O24e+2H2O4OH;(4)燃料電池優(yōu)點(diǎn):能量轉(zhuǎn)化率高,環(huán)境友好;(5)根據(jù)C3H826OH20e=3CO3217H2O,生成0.1molK2CO3,同時(shí)消耗丙烷0.122.4103/3mL=746.7mL??键c(diǎn):考查化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、原電池、電極反應(yīng)式等知識(shí)。18研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJmol1C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJmol1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。 (2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為13),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖A所示,則該反應(yīng)的H 0(填“”、“” 或“(2分)(3)2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O(2分)(配平錯(cuò)扣1分) 40%或0.4(2分)CO2+8e+8H+=CH4+2H2O(3分)(配平錯(cuò)扣2分)【解析】試題分析:(1)根據(jù)已知方程式和蓋斯定律,所求方程式可由3得,H = H 13H 2 = +489.0 kJmol13172.5 kJmol1 =28.5 kJmol1 ,所以CO還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為:Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) H = 28.5 kJmol1 。(2)根據(jù)給出的熱化學(xué)方程式可得出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K= ,圖A中生成物甲醇的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高呈現(xiàn)出先增大后減小的變化,可以分析為達(dá)到最高點(diǎn)之前反應(yīng)并未達(dá)到平衡,隨溫度升高反應(yīng)速率加快,甲醇含量不斷增大;當(dāng)達(dá)到一定值時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)再升高溫度平衡發(fā)生移動(dòng),甲醇含量下降可以看出平衡逆向移動(dòng),所以該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H,所以I條件下的反應(yīng)進(jìn)行程度更大,所以KK 。(3)工業(yè)用CO2和NH3在一定條件下合成尿素,該反應(yīng)方程式可以由C:N比進(jìn)行配平,所以方程式為: 2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O;根據(jù)方程式中的系數(shù)可知,反應(yīng)的n(NH3)=2n(CO2),而總的n(NH3)=3n(CO2),所以假設(shè)的CO2有1mol,則有n(NH3)=3n(CO2)=3mol,反應(yīng)的n(NH3)=210.6 =1.2mol所以氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。在酸性電介質(zhì)中發(fā)生電解反應(yīng),考慮氫離子參加反應(yīng),CO2在電極上得電子被還原為甲烷,有水生成,所以電極反應(yīng)式為:CO2+8e+8H+=CH4+2H2O??键c(diǎn):本題考查的是化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí),主要涉及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律的應(yīng)用、平衡常數(shù)的表達(dá)、焓變的大小判斷、平衡圖像的理解等知識(shí)。19在一定溫度下,把2 mol N2和6 mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器 中,(如右圖):容器中發(fā)生以下的反應(yīng):N2(g)+3 H2(g) 2NH3 (g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))若反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得混和氣體為7 mol ,據(jù)此回答下列問(wèn)題:保持上述反應(yīng)溫度不變,使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同,那么:(1)若a=1 mol ,c=2 mol ,則b=_ mol,在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向 方向進(jìn)行(填 “正”或“逆”)(2)若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的范圍是 。(3)在上述裝置中,若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol,則可采取的措施是 【答案】1)b=_3_ mol, _逆反應(yīng)_ 方向進(jìn)行(2) 11,錯(cuò)誤;壓強(qiáng)小于2倍的甲的壓強(qiáng),D正確;2moln31mol,錯(cuò)誤;Q32Q1答案ABD考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)原理、平衡移動(dòng)、等效平衡、計(jì)算24A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子符號(hào));由A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于 。(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為: 。 (3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3,組成的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為 ,用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí), NaCl溶液的PH (假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變) 。(4)可逆反應(yīng)2EC2(氣)+C2(氣)2EC3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行, A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞, B 容器可保持恒容 (如圖所示) ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2,使V (A ) = V ( B ) ,在相同溫度下反應(yīng),則: 達(dá)平衡所需時(shí)間:t(A ) t ( B )(填、二,或:無(wú)法確定,下同)。平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率:a( A ) a( B )。 (5)欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱,可采取的措施有 (填“序號(hào)”)。a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易【答案】(14分)(1)S2O2Na (2分) 共價(jià)鍵和離子鍵(2分)(2)2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2(2分)(3)H22eCO32CO2H2O (2分) 13 (2分)(4) (每空1分) (5)c、d(2分)【解析】試題分析:A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物,因此A是氫元素,C是氧元素,兩種兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水。C、E同主族,E的原子序數(shù)大于C,所以在短周期中E是S元素。A和D最外層電子數(shù)相同,且D的原子序數(shù)大于氧元素的,小于S元素的,所以D應(yīng)
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