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跟蹤檢測(cè)(二) 一定物質(zhì)的量濃度溶液及配制1配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液,下列操作正確的是()A稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容B稱取10.6 g無水碳酸鈉置于燒杯中,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻解析:選D固體不能直接在容量瓶中溶解,A錯(cuò)誤;配制100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液,所用水的體積并不是100 mL,而是加水至100 mL,B錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移液體時(shí),要用玻璃棒引流,C錯(cuò)誤。2實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液,下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480 mL硫酸銅:7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬:12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅:8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬:12.5 g配成500 mL溶液解析:選D實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液,由于沒有480 mL規(guī)格的容量瓶,根據(jù)“大而近”的原則故需選擇500 mL 容量瓶,溶質(zhì)若為CuSO4,則需要8.0 g。若是膽礬則需要12.5 g。應(yīng)配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。3下列溶液中,與100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是()A100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液C50 mL 1 molL1 NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1 HCl溶液解析:選D物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān),100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中c(Cl)0.5 molL1,而A、B、C、D項(xiàng)中,c(Cl)分別為1 molL1、0.75 molL1、1 molL1、0.5 molL1,故D項(xiàng)正確。4濃度為2 molL1 的鹽酸V L,欲使其濃度變?yōu)? molL1,以下列出的方法中可行的是()A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 LB將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V LC蒸發(fā)掉0.5V L水D加入10 molL1鹽酸0.6V L,再將溶液稀釋至2V L解析:選D濃度為2 molL1的鹽酸V L含溶質(zhì)HCl 2V mol。A項(xiàng),加入2 mol HCl,體積會(huì)發(fā)生改變,不可行;B項(xiàng)加熱濃縮時(shí)HCl和水都要蒸發(fā)出去,不可行;C項(xiàng),蒸發(fā)掉0.5V L水后溶液體積無法求出,不可行;D項(xiàng)屬于混合溶液的有關(guān)計(jì)算,加入10 molL1鹽酸0.6V L后,溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為8V mol,再將溶液稀釋至2V L,濃度變?yōu)? molL1,可行。5下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是()A在實(shí)驗(yàn)室,學(xué)生一般無需查閱資料即可用一定體積75%的硝酸來配制250 mL 2 molL1 的硝酸溶液B實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋C用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約 6 molL1)通常需要用容量瓶等儀器D用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管解析:選B準(zhǔn)確配制250 mL 2 molL1 HNO3溶液,要知道濃HNO3的濃度或密度,A錯(cuò)誤;FeCl3易水解,配制其溶液時(shí),常將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋,B正確;用濃鹽酸配制體積比為11的稀鹽酸,是粗略配制一定濃度的溶液,不需要容量瓶,C錯(cuò)誤;用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸,還需要量筒,用于量取pH1的鹽酸,D錯(cuò)誤。6在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降,再加水至刻度線解析:選A用量筒量取濃鹽酸仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致液體體積偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,所配制溶液濃度偏高,A正確;溶解攪拌時(shí)有液體飛濺,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配制溶液濃度偏低,B錯(cuò)誤;定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大,所配制溶液濃度偏低,C錯(cuò)誤;搖勻后見液面下降,為正?,F(xiàn)象,如再加水至刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏低,D錯(cuò)誤。7下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的總物質(zhì)的量為0.9 molB當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 molL1,只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí),其濃度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na和SO的物質(zhì)的量相等,則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時(shí),100 mL 0.35 molL1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水,冷卻到10 時(shí),其體積小于100 mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL1解析:選D0.3 molL1的Na2SO4溶液中,含有Na、SO的總濃度為0.9 molL1,但選項(xiàng)中未給出體積,無法求出離子的總物質(zhì)的量;1 L水吸收22.4 L氨氣的氨水濃度不是1 molL1,且22.4 L氨氣不知道是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,故當(dāng)氨水體積是1 L時(shí),其濃度也不一定是1 molL1;在K2SO4、NaCl混合液中,當(dāng)n(Na)n(SO)時(shí),n(K)n(Cl),因?yàn)樵谌芤褐袘?yīng)滿足陰、陽(yáng)離子的電荷守恒。8有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Mg2)0.2 molL1,c(Cl)1.3 molL1,要使Mg2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3恰好分離,至少需要2 molL1 NaOH溶液的體積為()A80 mLB100 mLC120 mLD110 mL解析:選A根據(jù)電荷守恒計(jì)算出混合溶液中n(Al3)。MgCl2和AlCl3的混合溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)可知,要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,Al3應(yīng)恰好轉(zhuǎn)化為AlO,反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液,利用Na、Cl、Al原子守恒,有n(NaOH)n(Cl)n(Al),由此計(jì)算即可。溶液中n(Cl)0.1 L1.3 molL10.13 mol,溶液中n(Mg2)0.2 molL10.1 L0.02 mol,所以溶液中n(Al3) 0.03 mol,由原子守恒可知n(NaOH)n(Na)n(Cl)n(Al)0.13 mol0.03 mol0.16 mol,所以至少需要2 molL1氫氧化鈉溶液的體積為0.08 L80 mL。920 時(shí),飽和NaCl溶液的密度為 gcm3,物質(zhì)的量濃度為c molL1,則下列說法中錯(cuò)誤的是()A溫度低于20 時(shí),飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1B20 時(shí),飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%C20 時(shí),密度小于 gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液D20 時(shí),飽和NaCl溶液的溶解度S g水解析:選DA項(xiàng),低于20 ,會(huì)析出少量NaCl,所以飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1;C項(xiàng),NaCl溶液越濃,密度越大,所以密度小于 gcm3的NaCl溶液為不飽和溶液;D項(xiàng),S g,該項(xiàng)錯(cuò)誤。10將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()AMg和Al的總質(zhì)量為8 gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 molL1CNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL1D生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L解析:選C根據(jù)題圖可知,020 mL,發(fā)生酸堿中和反應(yīng),20200 mL,發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng),200240 mL,發(fā)生Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,200 mL時(shí)生成沉淀最多,溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉,由圖像可知,氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15 mol,則n(Mg)nMg(OH)20.15 mol,溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.35 mol0.15 mol0.2 mol,根據(jù)鋁原子守恒可得n(Al)0.2 mol,則Mg和Al的總質(zhì)量為0.15 mol24 gmol10.2 mol27 gmol19 g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;200240 mL,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol,則c(NaOH)5 molL1,200 mL時(shí)生成沉淀最多,溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉,則c(H2SO4)1 molL1,B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;Mg和Al的混合物與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為(0.15 mol0.3 mol)22.4 Lmol110.08 L,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11把1.0 molL1 CuSO4溶液、1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和),向溶液中加入足量鐵粉,經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,鐵粉有剩余,此時(shí)溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為()A1.0 molL1B2.0 molL1C3.0 molL1 D4.0 molL1解析:選B把1.0 molL1 CuSO4和1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則混合后溶液中c(CuSO4)1.0 molL10.5 molL1,c Fe2(SO4)31.0 molL10.5 molL1,混合后溶液中SO來源于CuSO4與Fe2(SO4)3電離,故c(SO)c(CuSO4)3cFe2(SO4)30.5 molL130.5 molL12 molL1,向溶液中加入鐵粉,經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間,鐵粉有剩余,則CuSO4、Fe2(SO4)3都完全反應(yīng),此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO4,故c(Fe2)c(SO)2 molL1。12把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na)為()A. molL1B. molL1C(2ba) molL1D(10b5a) molL1解析:選DNH4HCO32NaOH=NH32H2ONa2CO3,則混合液中n(NH4HCO3) mol,NH4HCO3HCl=NH4ClH2OCO2,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,則混合液中n(Na2CO3) molL1 mol,原溶液分成五份,500 mL溶液中n(Na)52 molmol,c(Na)103 molL1(10b5a)molL1,故選項(xiàng)D正確。13在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分,閱讀后并回答下列問題:成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/(gmol1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是_(填寫名稱)。(2)“鮮花保鮮劑”中K的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K)_(只要求寫表達(dá)式,不需計(jì)算)molL1。(3)下圖所示的儀器中,在配制“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)肯定不需要的是_(填字母),還缺少的儀器有_(填儀器名稱)。(4)配制過程中,下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是_(填字母)。A容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水B定容時(shí)仰視液面C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理(5)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度,可加入的試劑中含有_。(填化學(xué)符號(hào))解析:通過nmM可以計(jì)算1 L“鮮花保鮮劑”中含有的各種成分的物質(zhì)的量,會(huì)得到其中含有的蔗糖的物質(zhì)的量最大,故其濃度最大;(2)“鮮花保鮮劑”中K的物質(zhì)的量為n(K)2n(K2SO4)n(KMnO4)2mol,所以c(K)molL1。(3)配制一定濃度的溶液必須的儀器:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶,故答案為a、c,還缺少的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒。(4)A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水,對(duì)溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響,正確;B.定容時(shí)仰視液面,溶液的體積偏大,使溶液的濃度偏低,錯(cuò)誤;C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈,NaCl與AgNO3反應(yīng),會(huì)使溶液的濃度偏小,錯(cuò)誤;D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理,對(duì)配制的溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響,正確;(5)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度,可利用反應(yīng):AgCl=AgCl,加入的試劑中需含有Cl。答案:(1)蔗糖(2)2(3)ac托盤天平、玻璃棒、燒杯(4)AD(5)Cl14人體血液里Ca2的濃度一般采用mgcm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度。配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號(hào))_。(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)_。(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將_(填“偏大”或“偏小”)。測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO5H2
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