2018-2019高二化學(xué)3月月考試題.doc

2018-2019高二化學(xué)3月月考試題注意事項(xiàng)：本試題卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題） ，總分100分,測(cè)試時(shí)間90分鐘 請(qǐng)將答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置上，考試結(jié)束后，只交答題卡可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14 S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:641 單選題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，每小題2分，共50分）1.人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為（ ）。A B C D2. 下列化學(xué)用語的書寫正確的是（ ）A. 羥基的電子式：B. 過氧化氫的電子式：C. As原子的電子排布式：Ar4s24p3D. Mg原子的核外電子排布圖：3. 具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（ ）。A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p1C1s22s22p3 D1s22s22p63s23p44. 不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是（ ）。A與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易BX的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)CX原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多DX單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來5下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（ ）A. CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形B. BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形C. H2S分子中，S為sp雜化，為直線形D. CS2中C原子sp雜化，為直線形6同周期內(nèi)不同元素的第一電離能I1隨著原子序數(shù)的增大而增大，但個(gè)別元素的I1出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。下列關(guān)系正確的是()AI1(氮)I1(氧) BI1(氟)I1(氧)CI1(鎂)I1(鎂)7下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是()元素代號(hào)XYZWN原子半徑/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合價(jià)122、67、12A常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：XNB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：WZCX和Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物D.X與W形成的化合物是共價(jià)化合物8. 下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是()A3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子BM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子9. 下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示式中，錯(cuò)誤的是()A 1s22s22p63s23p2B Ne3s23p2CD10同主族相鄰周期元素A和B，A元素的原子序數(shù)為x，所在周期元素總種數(shù)為a，B元素所在周期元素總種數(shù)為b。B元素的原子序數(shù)不可能是（ ）。Axa Bxb Cxab Dxa11.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形CV形；平面三角形 D直線形；平面三角形12. 如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A電負(fù)性：YZMBZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C離子半徑：MZ2YDZ元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為13下列說法中正確的是()A 沸點(diǎn)：PH3NH3H2O B CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2D NH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH也為正四面體結(jié)構(gòu)14. 下列說法正確的是：A、含有極性鍵的分子一定是極性分子 B鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解C在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長DH-Cl的鍵能為431.8KJ/mol,H-I的鍵能為298.7 KJ/mol，這可以說明HCl比HI分子穩(wěn)定15.下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是ACO2和SO2 BCH4和NO2 CBF3和NH3 DHCl和HI16. 下列化合物中含3個(gè)“手性碳原子”的是AOHCCH(OH)CH2OH BOHCCH(Cl)CHClBr C D17.PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是()APH3分子呈三角錐形 BPH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻H鍵鍵能低CPH3分子是極性分子DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，是因?yàn)镹H鍵鍵能高18. 下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是（ ）A 配位化合物中必定存在配位鍵 B 配位化合物中只有配位鍵CCu（H2O）62+中的Cu2+提供空軌道，氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵D 配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。19.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么ZnCl42-的空間構(gòu)型為（ ）A直線形式上 B平面正方形 C正八面體形 D正四面體形 20. 三氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ ） A三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧 D三氯化硼分子呈三角錐形，屬非極性分子21.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A六氟化硫 B光氣(COCl2) C二氟化氙 D三氟化硼22.下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成反應(yīng)是（ ）A、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O B、NH3 +HCl=NH4ClC、2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2 D、2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O 23.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是()ANH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 BNH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3CNH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體 D1 mol NH5中含有5 mol NH鍵24.A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A元素B、C半徑大小關(guān)系為BCB四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArC元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等D元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為AC25.下列說法錯(cuò)誤的是：A電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理B基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理C根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD. 某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子是X2+第II卷 非選擇題(共50分)二、非選擇題（共5題，共50分）26.（6分）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_；(2)以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_；(3)以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_；(4)以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是_；(5)以極性鍵結(jié)合的具有sp3雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是_；(6)以極性鍵結(jié)合的具有sp2雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是_。27.（12分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A_、B_、C_、D_。(2)寫出A元素原子的核外電子排布式：_；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：_；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_。(3)比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能_；電負(fù)性_。28.（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律。用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（HS的水溶液）中。（1）過氧化氫的結(jié)構(gòu)式_，HS的硫原子雜化方式_。（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置_，反應(yīng)前需要的操作是:_。（3）該實(shí)驗(yàn)如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S（用化學(xué)方程式表示）_。（4）你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的是_。aS在常溫下為固體而Cl2為氣體 b簡單氫化物水溶液的酸性，H2SHClcS和Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較，Cl的強(qiáng)dSCl2分子中S顯正價(jià)態(tài) eS2-的還原性比Cl-的還原性強(qiáng)29.（9分）X、Y、Z是AA族的三種非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。試回答：（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是_。（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，Y與Na 所形成化合物的電子式為_。（3）Z元素的名稱是_，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有_性；若從Z元素在周期表中所處的位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是_，其外圍電子排布式為_。30.（15分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：(1)X、Y的元素符號(hào)依次為_。(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是_和_，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_(寫分子式)，理由是_。(3)Q的元素符號(hào)是_，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為_，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_。(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_。高二月考化學(xué)答案一、選擇題（共20題，20*2分50分）123456789101112BDACCADBCCCB131415161718192021222324DDDCBBDCBCDD25C二、非選擇題（50分）26.（每空1分，共6分）(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)NH3、H2O、CH4(6)BF327. （12分）(1)（每空1分）O Ca Na Cl(2)1s22s22p4（1分）4s2（1分）（2分）(3)（每空2分）NaCaClONaCaClO28. (8分)（1）HOOH（1分）； sp3（）（1分）（2）A（1分）檢驗(yàn)裝置氣密性；（1分）（3）O2+2H2S=2S+2H2O （2分）；（4）de（2