2018-2019高二化學3月月考試題.doc

2018-2019高二化學3月月考試題注意事項：本試題卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題） ，總分100分,測試時間90分鐘 請將答案填寫在答題卡的相應位置上，考試結束后，只交答題卡可能用到的相對原子質(zhì)量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14 S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:641 單選題（每小題只有一個選項最符合題意，每小題2分，共50分）1.人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為（ ）。A B C D2. 下列化學用語的書寫正確的是（ ）A. 羥基的電子式：B. 過氧化氫的電子式：C. As原子的電子排布式：Ar4s24p3D. Mg原子的核外電子排布圖：3. 具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（ ）。A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p1C1s22s22p3 D1s22s22p63s23p44. 不能說明X的電負性比Y的大的是（ ）。A與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易BX的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物酸性強CX原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多DX單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來5下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是（ ）A. CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形B. BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形C. H2S分子中，S為sp雜化，為直線形D. CS2中C原子sp雜化，為直線形6同周期內(nèi)不同元素的第一電離能I1隨著原子序數(shù)的增大而增大，但個別元素的I1出現(xiàn)反常現(xiàn)象。下列關系正確的是()AI1(氮)I1(氧) BI1(氟)I1(氧)CI1(鎂)I1(鎂)7下表中元素均為中學化學中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是()元素代號XYZWN原子半徑/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合價122、67、12A常溫下單質(zhì)與水反應速率：XNB最高價氧化物對應水化物酸性：WZCX和Y的單質(zhì)在一定條件下反應可生成一種淡黃色的固體化合物D.X與W形成的化合物是共價化合物8. 下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()A3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子BM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s24p5的原子D2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子9. 下列關于硅原子的核外電子排布表示式中，錯誤的是()A 1s22s22p63s23p2B Ne3s23p2CD10同主族相鄰周期元素A和B，A元素的原子序數(shù)為x，所在周期元素總種數(shù)為a，B元素所在周期元素總種數(shù)為b。B元素的原子序數(shù)不可能是（ ）。Axa Bxb Cxab Dxa11.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形CV形；平面三角形 D直線形；平面三角形12. 如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是()A電負性：YZMBZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構C離子半徑：MZ2YDZ元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為13下列說法中正確的是()A 沸點：PH3NH3H2O B CO2分子中的化學鍵為非極性鍵C NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2D NH為正四面體結構，可推測出PH也為正四面體結構14. 下列說法正確的是：A、含有極性鍵的分子一定是極性分子 B鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解C在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長DH-Cl的鍵能為431.8KJ/mol,H-I的鍵能為298.7 KJ/mol，這可以說明HCl比HI分子穩(wěn)定15.下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是ACO2和SO2 BCH4和NO2 CBF3和NH3 DHCl和HI16. 下列化合物中含3個“手性碳原子”的是AOHCCH(OH)CH2OH BOHCCH(Cl)CHClBr C D17.PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是()APH3分子呈三角錐形 BPH3沸點低于NH3沸點，因為PH鍵鍵能低CPH3分子是極性分子DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，是因為NH鍵鍵能高18. 下列關于配位化合物的敘述中，不正確的是（ ）A 配位化合物中必定存在配位鍵 B 配位化合物中只有配位鍵CCu（H2O）62+中的Cu2+提供空軌道，氧原子提供孤對電子形成配位鍵D 配位化合物在半導體等尖端技術、醫(yī)學科學、催化反應和材料化學等領域都有著廣泛的應用。19.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么ZnCl42-的空間構型為（ ）A直線形式上 B平面正方形 C正八面體形 D正四面體形 20. 三氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是（ ） A三氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 B三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧 D三氯化硼分子呈三角錐形，屬非極性分子21.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是A六氟化硫 B光氣(COCl2) C二氟化氙 D三氟化硼22.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成反應是（ ）A、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O B、NH3 +HCl=NH4ClC、2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2 D、2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O 23.固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是()ANH5中既有離子鍵又有共價鍵 BNH5的熔、沸點高于NH3CNH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體 D1 mol NH5中含有5 mol NH鍵24.A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是()A元素B、C半徑大小關系為BCB四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArC元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等D元素A、C簡單離子的半徑大小關系為AC25.下列說法錯誤的是：A電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理B基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理C根據(jù)構造原理，原子核外電子填充順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD. 某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X2+第II卷 非選擇題(共50分)二、非選擇題（共5題，共50分）26.（6分）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非極性鍵結合的非極性分子是_；(2)以極性鍵結合的具有直線形結構的非極性分子是_；(3)以極性鍵結合的具有正四面體形結構的非極性分子是_；(4)以極性鍵結合的具有三角錐形結構的極性分子是_；(5)以極性鍵結合的具有sp3雜化軌道結構的分子是_；(6)以極性鍵結合的具有sp2雜化軌道結構的分子是_。27.（12分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A_、B_、C_、D_。(2)寫出A元素原子的核外電子排布式：_；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：_；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_。(3)比較四種元素的第一電離能和電負性的大?。旱谝浑婋x能_；電負性_。28.（8分）某研究性學習小組設計了一組實驗來驗證元素周期律。用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（HS的水溶液）中。（1）過氧化氫的結構式_，HS的硫原子雜化方式_。（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置_，反應前需要的操作是:_。（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學方程式表示）_。（4）你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是_。aS在常溫下為固體而Cl2為氣體 b簡單氫化物水溶液的酸性，H2SHClcS和Cl的氧化物對應的水化物的酸性比較，Cl的強dSCl2分子中S顯正價態(tài) eS2-的還原性比Cl-的還原性強29.（9分）X、Y、Z是AA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如圖所示。試回答：（1）X元素單質(zhì)的化學式是_。（2）Y元素的原子結構示意圖是_，Y與Na 所形成化合物的電子式為_。（3）Z元素的名稱是_，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有_性；若從Z元素在周期表中所處的位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是_，其外圍電子排布式為_。30.（15分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為_。(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是_和_，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_(寫分子式)，理由是_。(3)Q的元素符號是_，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為_，在形成化合物時它的最高化合價為_。(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_。高二月考化學答案一、選擇題（共20題，20*2分50分）123456789101112BDACCADBCCCB131415161718192021222324DDDCBBDCBCDD25C二、非選擇題（50分）26.（每空1分，共6分）(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)NH3、H2O、CH4(6)BF327. （12分）(1)（每空1分）O Ca Na Cl(2)1s22s22p4（1分）4s2（1分）（2分）(3)（每空2分）NaCaClONaCaClO28. (8分)（1）HOOH（1分）； sp3（）（1分）（2）A（1分）檢驗裝置氣密性；（1分）（3）O2+2H2S=2S+2H2O （2分）；（4）de（2